2022-2023学年四川省内江市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案)

2022-2023学年四川省内江市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.

2.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

3.

4.—辆汽车从拱形桥桥顶开始匀速驶下的过程中，以下说法正确的是（）

A.动能变化等于势能变化B.它的机械能守恒C.它所受合外力为零D.它所受外力做功的代数和为零

5.一个物体在两个力F1、F2的作用下做匀速直线运动．现在把F1逐渐减小到零，F2保持不变，则在F1减小的过程中（）A.A.物体做匀加速直线运动，速度增大

B.物体的加速度增大，速度也增大

C.物体的加速度增大，速度减小

D.物体的加速度增大，速度可能增大也可能减小

6.

7.8.下列说法中正确的是（）A.A.Cl2有毒，Cl－也有毒

B.Cl2和Cl－都是黄绿色

C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

9.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是（）。A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

10.

11.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

12.相同浓度的下列溶液，pH值最大的是（）

A.NH4Cl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.NaHCO3

13.

14.下列除去杂质的方法正确的是()。A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2，气液分离

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C.除去CO2中少量的SO2:气体通过盛有饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水，过滤

15.第

3

题

16.

17.把4.6g金属钠溶于95.4g水中，所得溶液的质量分数是A.A.4.6%B.9.2%C.小于4.6%D.大于4.6%18.下列有关物质用途的说法错误的是A.Agl可用于人工降雨

B.AgBr常用于制感光材料

C.Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂

D.BaCO3可代替BaSO4用作“钡餐”

19.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A.A.浓度B.压强C.温度D.催化剂20.下列仪器中，刻度“0”在上端的是（）A.A.量筒B.水银温度计C.滴定管D.容量瓶二、填空题(10题)21.有两个相同的电阻R，串联时通过的电流为并联时通过每个电阻的电流的2/3，则电阻沢和电池内电阻r的比值R/r=______。

22.X、Y、Z三种元素的原子序数都小于18，它们的原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、7。其中X元素的原子次外层电子数为2；Y元素的原子次外层电子数为8；Z元素与Y元素位于同一周期。X元素的原子结构示意图为______；Y元素位于周期表中第______族，元素Y和Z相互作用形成化合物的电子式为______。

23.

24.2-甲基丙烯与溴单质发生加成反应，其产物的结构式为__________．

25.用伏安法测量电源的电动势和内阻，测得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，则电源电动势E=V，内阻r=__________Ω。

26.

27.质量为0.7kg的球以5m/s的速度飞来，运动员一脚将球踢回，踢回时球的速度是10m/s。则运动员对球的冲量大小是____，对球做的功是____。28.完全燃烧0.1mol某烯烃X，生成0.2mol二氧化碳。在一定条件下，X跟氯化氢反应生成Y。X为______；Y为______。29.2，5-二甲基-3-乙基庚烷的结构简式为

．30.用伏安法测电阻，按图中甲图测得的结果为R1，按乙图测得为及R2，若电阻的真实值为R，则以上三量的正确关系应为_____(用“＞”或“＜”表示）。三、计算题(10题)31.

32.一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑，斜面长为L，倾角为θ，若以斜面底端所在水平面为零势能参考面，试求：（1）当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度。（2）当物体的重力势能等于其动能的一半时的高度。

33.摩托车从A点由静止出发做匀加速直线运动，用7s时间通过一座长BC=14m的平.桥，过桥后的速度是3m/s，求：（1）它刚开上桥头B时的速度vB有多大？（2）桥头与出发点相距多远？34.某气态烃中各元素的质量分数为C：85.72%，H：14.28%在标准状况下的密度是2.5g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式和名称。35.

36.

37.如图5－10所示，电阻R1=R2=R3=30Q，电源内阻忽略不计．已知当开关S断开时，电阻R3的功率P3=30w．求：（1）通过电阻R1的电流；（2）电源电动势ξ的大小；（3）当S合上时R3的电功率．38.将500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液与500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反应后溶液中的C（OH-）为多少mol／L？

39.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

40.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.四、解答题(5题)41.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

42.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

43.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

44.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

45.

五、单选题(2题)46.一只“220V，100W”的灯泡工作时电阻为484Ω，拿一只这种灯泡测量其不工作时的电阻应是（）A.A.等于484ΩB.大于484ΩC.小于484ΩD.无法确定47.在一定的温度和压强下，

若完全化合生成20L某种气体，该气体的分子式是（）。六、单选题(1题)48.

参考答案

1.D

2.A

3.B

4.D汽车匀速驶下时，动能不变，势能减小，合外力做功为零，它所受外力不为零。

5.D

6.D

7.C

8.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Cl－则是无色；Cl2有毒，Cl－则无毒．

(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的．

(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价)．如：

所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂．

9.C

10.A

11.A设稀释后NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释前后溶质的量不变，可得0.5mol/L×30×10-3L=500×10-3×c，解得c=0.03mol/L。

12.D①CH3COOH为弱酸，其电离（）后溶液呈酸性pH＜7；②NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，pH=7；③NH4Cl为弱碱强酸盐，水解后溶液呈酸性，PH＜7；④NaHCO3为强碱弱酸的酸式盐，水解后溶液呈碱性，pH＞7。

13.A

14.B本题考查了有机物检验和除杂的化学方法的知识点。A选项：光照条件下通入氯气，氯气会和乙烷发生取代反应，和乙烯发生加成反应，这样即使杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，错误。B选项：饱和碳酸钠溶液可以和乙酸发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，正确。C选项：因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，从而使主要物质二氧化碳消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，错误。D选项：溴易溶于苯，用溴水除杂会引入新的杂质，若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，错误。

15.B

16.C

17.D

18.D

19.B

20.C21.【答案】4

【解析】

22.

根据题中已知条件可推知X为碳元素，Y为钠元素，Z为氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是离子化合物。

23.

24.

25.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程组U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω

26.

27.28.乙烯氯乙烷由于烯烃的通式为CnH2n，已知0.1摩烯烃能生成0.2摩CO2，则说明n=2，是乙烯。乙缔可与氯化氢发生加成反应：29.本题给出了有机物的名称，要求写出其结构简式．

(1)首先，根据名称可知该有机物的母体是含有7个碳原子的直链烷烃——庚烷，其结构简式是：CH3一CH2一CH2一CH2一CH2一CH2一CH3．

(2)其次，可知该有机物有三个取代基，其中两个是甲基一CH3，分别连在2号碳原子和5号碳原子上；一个是乙基一C2H5(或一CH2一CH3)，连在3号碳原子上．30.答案：R1>R>R2解析：图甲接法测得的R1是与串

31.

32.

33.（1）设摩托车开上桥头的速度为vB，因为摩托车做匀加速运动，故由平均速度公式得解得vB=1m/s（2）设桥头B与出发点的距离为s，则vB2=2as①对桥上的运动过程分析易知vC2-vB2=2a5BC②代值解①、②得s=1.75m34.

35.

36.

37.(1)当S断开时，外电路是R2、R3并联后再与R1串联的混联电路．

(3)当开关S闭合时，电路中的外电路是R2、R3的并联电路，所以外电阻为R23，因此电路的总电流为

【解题指要】本题是有关电路计算的试题，考查的知识点是：闭合电路的欧姆定律、欧姆定律和电功率等．解题的关键是弄清外电路中电阻的连接方式．特别要注意的是当开关s闭合后，电阻R1被短接，不起作用，外电路是R2、R3的并联电路．

此外，本题的解题过程是先求出支路电流I3再求得总电流I和电源电动势ξ．这与一般的电路习题中的解题步骤有所不同．这主要是因为题中未给出电源电动势，ξ是待求量．本题忽电源的内阻r．如果考虑了电源内阻r，怎样求ξ?考生不妨思考一下．

38.

39.

40.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0