《铁的重要化合物》导学案

§3-2铁的重要化合物（导学案）学习目标：1．知识与技能：①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。2.过程与方法：①通过小组合作学习，培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。②随着自主探究过程的逐步深入，逐渐学会解决科学问题的一些方法。3.情感、态度、价值观：通过自主探究过程，逐步形成严谨求实的科学态度。学习重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【自主学习】阅读课本P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。（一）铁的氧化物名称比较FeOFe2O3Fe3O4俗称───铁化合价物理性质色态溶解性磁性化学性质与硫酸/盐酸等作用FeO+HClFeO+H2SO4离子方程式：Fe2O3+HClFe2O3+H2SO4离子方程式：Fe3O4＋HCl==离子方程式：CO作用FeO+COAUTOTEXT=高温=Fe2O3+COAUTOTEXT=高温=Fe3O4+COAUTOTEXT=高温=稳定性FeO+O2稳定稳定物质类别主要用途─────（二）铁的氢氧化物阅读课本P60相关内容，完成下表。名称比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质颜色状态化学性质热稳定性不稳定，在隔绝空气的条件下受热分解：Fe(OH)2AUTOTEXT=加热=不稳定：Fe(OH)3AUTOTEXT=加热=与硫酸/盐酸作用Fe(OH)2+HCl==Fe(OH)2+H2SO4==离子方程式：Fe(OH)3+HCl==Fe(OH)3+H2SO4==离子方程式：与氧气反应Fe(OH)2+O2+H2O==现象：─────制备可溶性亚铁盐与碱反应：FeCl2+NaOHFeSO4+NaOH离子方程式：可溶性铁盐与碱反应：FeCl3+NaOHFe2(SO4)3+NaOH离子方程式：【实验探究】Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备完成课本P60“实验3－9”，探究、交流如下问题：【分组实验1】Fe(OH)3的制备FeCl3溶液呈色，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。【分组实验2】Fe(OH)2的制备FeSO4溶液呈色，向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。随后生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色的原因是，化学方程式为。【思考与交流】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，如何制备得到较长时间稳定存在的Fe(OH)2?如何创造无氧气的环境？在实验中可以采取哪些措施？实验装置如何改进？【练习与应用】1.下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．氯化亚铁溶液与NaOH溶液反应：Fe2++2OH－==Fe(OH)22.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeOB．Fe2O3