公开课反应热的测量与计算

公开课反应热的测量与计算第1页/共23页专题1：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应1-1-2反应热的测量与计算第2页/共23页1．中和反应反应热的实验测定

（1）实验药品：50ml、0.50mol/L的盐酸和50ml、0.50mol/L氢氧化钠溶液一、反应热的测量（2）实验仪器：简易量热计

量筒（50mL）两个第3页/共23页第4页/共23页⑶实验原理：ΔH=

－

4.18m△t×10-30.025kJ/mol第5页/共23页(4)实验步骤：a、药品取用

用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入量热计中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

用另一个量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。第6页/共23页b、酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。c、数据处理d、重复以上实验两次第7页/共23页第8页/共23页次数123起始温度t/ºc终止温度温度差t/ºct/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0第9页/共23页ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol理论上：强酸、强碱稀溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ/moL［议一议］为何所测得的数据不是57.3kJ/mol，分析产生误差的原因。第10页/共23页误差分析:可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2.温度计的读数有误。3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。4.实验过程中有液体洒在外面。5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。第11页/共23页问题探究1、简易量热计中

，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失第12页/共23页2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究减少热量损失3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。第13页/共23页问题探究5、判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验变小不变第14页/共23页讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出?如何测出这个反应的反应热：①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？第15页/共23页盖斯定律？

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。第16页/共23页盖斯定律直观化△H＝△H1+△H2第17页/共23页例1.已知①.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=

-1370kJ/mol

试计算④.2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

练习课本P8问题解决第18页/共23页你知道神七的火箭燃料是什么吗？例2：发射火箭时，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

若都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

第19页/共23页练1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

。

P4(s、白磷)=4P(s、红磷)

=-29.2kJ/molH第20页/共23页练2、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，

已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1

KJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2

KJ/mo