初三化学化学方程式的计算培优培优特训卷

初三化学化学方程式的计算培优培优特训卷A.A.物质a是生成物C.d一定是催化剂B.x=5.2D.反应后原子数目减少了一、初中化学利用化学方程式选择题1.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量(g)7.44.25.03.8反应后的质量(g)6.2x5.23.82.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2s。4)脱水后形成的是A.H2A.H2s2O7B.H2S2O8C.H2s3O10D.H2s4O133.Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为A.3.21B.3.59C.4.01D.7.414.下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A.B.值为A.3.21B.3.59C.4.01D.7.414.下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A.B.C.D.B为单质生成物中C和D的分子个数比为1:1参加反应的A和B的质量比为17:16A中氢元素与硫元素的质量比为1:16下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是5.法示旗原子A.B.C.D.6.参加反应的物质分子个数比为1:1该反应为置换反应生成物的质量比为7:22反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB—cC+dD中，下列说法正确的是A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入C.生成ZnCl2的质量 D.生成H2的质量.Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g9.对化学反应：M+H2sO「CaSOj+2N的认识，错误的是（ ）A.N中一定含有氢元素 B.相对分子质量：M>NC.M可能是CaO D.N可能是HNO3.已知2A+3B==C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为（）A.16 B.27 C.44 D.56.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A.5g B.6.7g C.15g D.20g.在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/gX458110A.X的值应为0B.反应前后氮元素的化合价发生了变化C.物质W中不含氧元素D.W与氧气的相对分子质量之比为17：2413.物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2rxRO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g,下列判断中正确的是（ ）

A.参加反应的X的质量为：：'B.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物14.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品，向其中加入100g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A.反应生成CaCl2的质量为11.1g B.所加稀盐酸的质量分数为9.125%C.CaO固体露置于空气中会变质 D.样品中一定含有碳酸钙15.物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2史暨XO2+2SO2,测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是（ ）A.参加反应的R的质量为0.86gR的相对分子质量为76R中含有X元素、S元素和O元素XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质16.甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下:氢原子氧原子氢原子氧原子反应后反应前反应后下列说法正确的是A.一个甲分子中含有2A.一个甲分子中含有2个原子C.生成物丙和丁的质量比为28：18D.该反应的基本类型为复分解反应.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足TOC\o"1-5"\h\z量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（ ）A.40g B.60g C.30g D.50g.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243TOC\o"1-5"\h\zA.x的值等于2 B.甲一定是化合物C.该反应是化合反应 D.反应时丙和丁的质量比为8:1.某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g,则原混合物中氧元素的质量为（ ）A.4.8g B.4.0g C.3.2g D.2.4g

20.一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A20.一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A.反应前后分子总数不变B.参加反应的甲和乙的质量比为15:16C.该反应涉及三种氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:121.从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）A.该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量比为11：4D.反应后生成的丙属于氧化物22.将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A.A.20% B.40%C.50% D.80%23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）昌昌Q氢廊子M4祺立空原子0氧原子甲 乙 丙A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C.甲、乙、丙都可能是氧化物D.丙中C、H、O元素的质量比12：3：8.在反应2A+5B-2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22,若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD.则在此反应中B与D的质量比为（）A.4：9 B.8：1 C.10：11 D.31：44.现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ）A.74.5gB.A.74.5gB.14.9gC.10gD.7.45g26.复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是•表示碳原子

O表示氧原子

°表示氢原子26.复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是•表示碳原子

O表示氧原子

°表示氢原子A.B.C.D.该物质属于有机物该物质的化学式为C8H8O3该物质完全燃烧生成CO2和H2O该物质分子中氢、氧原子的质量比为8：327.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.68口已知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为（ ）A.16 B.28 C.44 D.64.硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3△4NO2个+X个+2H2O,则下列说法中错误的是A.反应属于分解反应 B.X的化学式为O2C.反应前后原子总数不变 D.反应前后氮元素的化合价不变.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010A.x=56 B.y=6 C.m=17 D.n=830.已知：过氧化钙（CaO2）加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解（该温度下，CaO不分解），测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3,则该过程中产生氧气的质量为A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.12.8g【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1.B【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g,是生成物；a质量减少1.2g,是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g,所以b为生成物，x=5.2g。【详解】A、a质量减少1.2g,是反应物，选项A不正确；B、分析可知x=5.2g,选项B正确；C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；故选B。2.B【解析】试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2s2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2s2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应3.A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)广CaCO3J+H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol,即0.05molx44g/mol=2.2g,即碳元素的物质的量为0.05mol,则参加反应的CO物质的量为0.05mol,即0.05molx28g/mol=1.4g,然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g,a=3.21g,故选A.4.C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34x2:32x3=17:24；；A的化学式为H2s其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系5.B【解析】试题分析：A.该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1,正确；B.该反应不属于置换反应，错误；C.生成物的质量比为7:22,正确；D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg,正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。故选AB【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g,铁元素的质量分数为80%,解出铁元素质量为：7.0gx80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：--二产：=15名152故选B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M>N,故B正确；C、M可能是CaO,故C正确；D、N不可能是HNO3,只可能是水，故D错误。B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x98x39g49g2x/9g=98x349gx=27故选B。C【解析】【详解】解法1：设5g混合气体中一氧化碳的质量为m,则二氧化碳质量为5g-m,根据题意得:TOC\o"1-5"\h\z16 , 、32mx--x100%+(5g-m)x—x100%=5gx64%,m=2.8g；210 44设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x,ACO+CuO=Cu+CO228 442.8g xx_44207-28x=4.4g,10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+(5g-2.8g)=6.6g,设生成沉淀的质量为y,CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O44 1006.6g yy=1006.6g44y=15g。故选C。解法二：(巧妙计算)由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算;碳元素的质量为5gx(1-64%)=1.8g,设生成的碳酸钙的质量为x,则有C CaCO312 1001.8g

x_100W=12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。1.8g

12%碳元素的质量为5gx(1-64%)=1.8g1.8g

12%12x1为：40x1+12x1+16x3“00%=12%，则1.碳元素对应的碳酸钙的质量为:二15g。故选C。12.D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0,故正确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0,所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为16x100%x108g=96g即生成物中氧18元素的质量为96g,则反应物中氧元素的质量为96g,因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g,所以物质W中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为58g-2g=56g,生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3,所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32,故错误。故选D。13.B【解析】【详解】A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,该选项说法不正确；B、设X相对分子质量为x,根据题意有：x：96=7.6g：9.6g,x=76,该选项说法正确；C、R相对原子质量：76+96-128-32=12,R元素和硫元素来自于X,X中氧元素质量：4.4gx」+12.8gx-i-9.6g=0,即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；D、R相对原子质量是12,是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。故选：B。.A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。

【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为:4010gx50%：।：13.875g,故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g,根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为(13.875g-5g]：•/；](13.875g-5g]：•/；]=9125g9.1芝制，故盐酸中溶质的质量分数为xlOO%=£>J25%,,

，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；x100%71%40D、氧化钙中钙元素的质量分数是：r11' ，氢氧化钙中钙元素的质量分数40是：U是：U1"■ 140，碳酸钙中钙元素的质量分数是:f7kx100%=40%"」一'：「•■' ”，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%,则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选A。.B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g,A错误；设R的相对分子质量为X,则根据方程式计算R+3O2=XO2+2SO2X960.760.96x=96*0.7&96=76,B正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44,可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g,等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。故选B。考点：质量守恒定律16.B【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为(4x14)：(6x18)=14：27,选项C不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；故选B。C【解析】【详解】解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0gx36%=3.6g；所以CaCO3中碳的质量为3.6g,又12 3.6g因为碳酸钙中碳元素的质量分数=-x100%=12%,所以白色沉淀碳酸钙的质量=/100 12%=30g。故选C。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3,x=2。【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3,x=2,故A正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1,故D正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。D【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52gx』：=10.4g,混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g,故选D。D【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为2个；参加反应的甲和乙的质量比为15:8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:1。故选D.考点：物质的构成质量守恒定律D【解析】【分析】一定条件由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO2^^=2CH2O；【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确；C、甲和乙的质量比为：44：16=11：4,故C正确；D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。故选D。C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,CO+CuO高温Cu+CO固体质量减少TOC\o"1-5"\h\z80 64 2 163CO+FeO高温2Fe+3CO固体质量减少1603 112 2 48y m2m48y3ym= ———216010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO〜CuSO-Cu(OH)80 4 982

98x49xm= = TOC\o"1-5"\h\z380 40FeO-Fe(SO)〜2Fe(OH)160 214y m4214y107ym= = 4160 80结合题干，列出方程:=4.0x3y=4.0—+—51049x 440107y49x 440107y80=20.5解得x=8g,y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为:—8^则粉末中氧化铜的质量分数为:—8^x100%=50%8g+8g '故选C。【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O—C2H60,反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H20、丙物质的化学式为C2H60,甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H60,则该物质的中C、H、0元素的质量是：(12X2)：(1X6)：16=12：3：8.结论正确；故符合题意；故选DC【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。【详解】根据C、D相对分子质量