江西省南昌市10所省重点2023学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷(含解析)

2023高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．2B0．53．请4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去。下列说法不正确的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度BCa的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品2、太阳水电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为B两个区区与大气相通区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）、apH减小、c,则cHxWO3-xe-=WO3+xH+、c,、c,可实现太阳能向电能转化、c,bO2+4H++4e-=2H2O3、通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ）A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷4、、Y、、W、Z的周期序数族序数，由这四种元素组成的单质或化合色晶体。下列说法正确的是A．丙属于碱性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO35、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏B．Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气C．NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液过滤D．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧A．AB．BC．CD．D6ANaNH、Ba42Mg2、SO24、SO2、Cl、OH。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红ANH、SO2、SO2Na4 4 3ANHMg2、SO2、SO2，可能存在Cl4 4 3溶液A中可能存在Cl，且cNa+0.20mol-17、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有8、港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是A．抗震性好 B．耐腐蚀强 C．含碳量高 D．都导电导9、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2gS8与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为NA41L1．1mol•L－1H2C2O4溶液中含C2O2－离子数为1.1NAC．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为4D．标准状况下2．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA10、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是Na反应时，乙醇的反应速率比水慢苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯11、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．阳极的电极反应式为C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法断电时，锌环失去保护作用12、、ClAP>S>Cl最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4CPH3<H2S<HClD．元素的非金属性P>S>Cl13、下列说法中正确的是放热反应都比吸热反应易发生中和反应中，每生成1mol均会放出57.3kJ的热量C．NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增D．无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应314、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：3下列说法错误的是A．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合无明显现象C．D与F反应生成盐D．E排入大气中会造成污染15、下列表示正确的是( A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B．CO2的电子式：C．金刚石的比例模型：D．硫离子的结构示意图：16、下列物质的制备方法正确的是( )A136mol/LB．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。A的结构简式为 ；D中官能团名称为 。写出反应①的化学方程式(3)写出反应②的化学方程式18YW为四种常见的短周期元素。其中Y3中的相对位置如图所示：X YZ W请回答以下问题：（1）W在周期表中位置 ；（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故；的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成的晶体类型的水溶液显酸性的缘故离子方程式表示。（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式。②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该应的热化学方程式是 。19、PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下熔点沸点密度/g/mL 化学性质2P+3Cl2（少量）2PCl3黄磷44.1280.51.822P+5Cl2（过量）2PCl5PCl3I.PCl3的制备-11275.51.574H3PO4和HCl，遇氧气生成POCl3PCl3的装置（部分仪器已省略。回答下列问题：仪器乙的名称是 ；与自来水进水管连接的接口编号 （填“a或“”。实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥C12。干燥管中碱石灰的作用主要是；② 。实验室制备Cl2的离子方程式为 ；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因。PC13的纯度测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/L溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。(4)根据上述数据该产品中PC13的质量分数为 若滴定终点时仰视读数则PC13的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”。PC13H3PO3性质探究(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸。20、过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）②实验室用A装置还可以制备 等气体（至少两种）③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯，原因是 4Ca2+++++2NH+CaO2•8H2O的装置如图所4示：①写出A装置中发生反应的化学方程式： 。②为防止双氧水的分解并有利于 ，装置B中应采用 条件，装置X的作用是 。③反应结束后，经 、 、低温烘干获得CaO2•8H2O。21、一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分的空间构型为 。用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状。Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式。某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变，获得如下数据：1.52.53.03.54.0800℃0.0540.0910.1270.1490.165830℃0.4810.5750.6260.6690.685860℃0.5150.6240.6710.6900.689950℃0.6690.7110.7130.7140.714分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石 反应（放热或吸热；在95℃时，欲提高熔出钾的速率以采取的一种措施是 。Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因。铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层该反应的化学方程式为 。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故CD．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；故选：D。2、B【答案解析】用导线连接a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为22O-4=4+2a电极周围浓度增大，溶液pHA正确；、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HxWO3B错误；、c，再连接、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；用导线连接bO2+4H++4e-=2H2OD正确；故答案为B。3、B【答案解析】A．甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误；B．己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故BC．丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；D．戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误；故选：B。4、C【答案解析】X、Y、、W、Z的周期序数、Al元素，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3O4，由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O，丁为H2，戊为Al、己为Al2O3、Y、、W、、Al、Fe元素。【题目详解】Fe3O4，不是两性氧化物，故A错误；WFe26，位于第四周期Ⅷ族，故B错误；FeAlC正确；常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故DC。【答案点睛】为易错点，钝化的量不能确定。5、C【答案解析】A.CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏，AB.Cl2HCl，B正确；C.NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；D.NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，D正确；答案选C。6、D【答案解析】444 ABaCl2B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀DBaSO40.01mol，BaSO32.17g0.01mol，由此推断原溶液中含有SO2-SO2-0.01mol；排除原溶液中含有B2C中加入足量NaOHM2NH，448mL，可知溶液中NH0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还Na+0.02molCl-444 【题目详解】F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；ANa+，B错误；AMg2+，C错误；ACl－Na+0.02molA0.02mol，c(Na+)≥0.20mol·L-1，D正确；故答案选D。7、B【答案解析】据仪器的构造、用途判断其用法。【题目详解】①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分B。8、C【答案解析】钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；根据生铁的含碳量为：2%--4.3%，钢的含碳量为：0.03%--2%，可知含碳量：生铁＞钢，故C错误；钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D题目要求选错的，故选C。9、A【答案解析】A．S8与S6（S6（

）86S-S键，1S1S-S32gS8与）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS-S键，A选项正确；因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-L1.1mol·L−1H2C2O4C2O42-1.1NA，B选项错误。2molNO2mol充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA，由于NO8NA，C选项错误；在标准状况下，2.4LHCl分子数无法计算，D选项错误；答案选A。【答案点睛】AS8与S-S共价键是解答的关键。10、C

）分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个【答案解析】Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为烃基对羟基产生影响，故A能用基团间相互作用解释；NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；D．甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D基团间相互作用解释；C11、B【答案解析】2H

↑+2OH-，A项错误；2 2Zn－2e－＝Zn2＋，B项正确；项错误；B。12、D【答案解析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径P>S>Cl，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所HPO<HSO

，故B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，氢3 4 2 4 43 PH<HS<HClCP<S<ClD3 13、C【答案解析】放热反应不一定比吸热反应易发生，如CO2NH4C1Ba(OH)2•8H2O在常温下即可进行，A项错误；1mol57.3kJ1mol都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；Ba(OH)2•D2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；答案选C。【答案点睛】B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。14、B【答案解析】根据图像可知，AlNO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NOE则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D为氨气。【题目详解】[Al(OH)4]—，与题意不符，A错误；正确；、F错误；EB。15、A【答案解析】A、丙烯的结构简式表示为CH3CH=CH2，选项A正确；B、CO2的电子式为

，选项B错误；C、 该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项C错误；D、硫离子的核电荷数是硫离子的结构示意图为 ，选项D错误；故答案是A。【答案点睛】本题考查化学用语的使用。易错点为选项C，原子大小相同。16、C【答案解析】

该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；B．镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；C．氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；故选C。二、非选择题（5）17CH2=CH2

2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】A为常见烃，是一种水果催熟剂，则ACH2=CH2，AB，BCH3CH2OH，B发生催化氧化反应生C，CCH3CHO，F具有芳香味，F为酯，BD，DCH3COOH，BD发生酯化反应生成F，F为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，D中官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；

2CH3CHO+2H2O，故答案为：反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。18、三、VIIA

H2O分子间存在着氢键 离子晶体 NH4++H2O

NH3·H2O+H+SO2+Cl2+2H2O=2HCl+2SO2(g)+O2(g)【答案解析】

2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol、Y、、W、Y、W处于第三周期，Y原子的最36YOXN元素、ZS元素、WCl。【题目详解】由上述分析可知：W为ClVIIAVIIA；4由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NH+，其电子式是 ；Y为O元素，Z为4S元素Y的气态氢化物O比Z的气态氢化物S的沸点高是因为O分子间存在着氢键故答案为： ；H2O分子间存在着氢键；由上述分析可知：XN元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成MNH4NO3，属于4 离子晶体，水溶液中铵根离子水解NH++H4 4 2 3 晶体，NH++HO NH·HO+H+4 2 3

NH3·H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子①由上述分析可知：YO元素，ZS元素，WCl，YZQSO2，SO2能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与SO2+Cl2+2H2O=2HCl+SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；②在一定条件下，化合物Q（SO2）与Y为O元素的单质(O2)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2+O2 4mol2mol2molSO3，放出热量为190.0kJ，所以该反应的热化学方程式是2SO2(g)+2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol。

2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol；故答案为：19直形冷凝管 b 防止空气中水蒸气进入而使PC3水解 吸收多余的C1防止污染环境 Mn2+4++Δ2Cl-

=Mn2++C2↑+O 防止生成PC5 93.9% 偏大 用与P3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸【答案解析】I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。【题目详解】I.（1）根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是故答案为：冷凝管；b；根据题干信息知PCl3PCl3水解；②吸收多余的C12，防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染环境；Δ实验室制备用浓盐酸和二氧化锰加热制备Cl2MnO2+++

Mn2++Cl2↑+2H2O；由题干信息分析知，P与过量Cl2反应生成PCl5，所以实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PCl5，故Δ答案为：MnO2++2Cl- =Mn2++Cl2↑+防止生成PCl5；通过H3PO3+H2O+I2=H3PO40.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：500mLn(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1，500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.0014mo1×产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol，该产品中PC13的质量分数为：

25mL

=0.028mol，所以4.100g137.5g/mol0.028mol100%=93.9%；若滴定终点时仰视读数，则读取数值偏大，导致最终的质量分数偏大，故4.1g答案：93.9%；偏大；II（）若P3为二元酸，则与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:，则可以用与P3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸，故答案为：用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸。20aedbcf