化学物质结构与性质选修知识点

化学物质结构和性质（选修）专题2原子结构和元素性质11个伸展方向3个伸展方向5个伸展方向7个伸展方向一、原子轨道s球形p纺锤形/哑铃形d~f~二、轨道能量□□□□□□□□□□□□□□□□1s<2s<3s<4s4s<4p<4d<4f2Px=2Py=2p特：3d〉4s三、电子排布规则.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同特：洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时30、d0、f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24铭Cr[Ar]3d54s1和29铜Cu[Ar]3d104s1四、分区五、第一电离能.失去一个电子所需要的能量，原子结构越稳定越难失去电子.同周期元素，从左往右第一电离能递增同主族元素，从上到下第一电离能递减.特：IIA族与niA族反常；VA族与VIA族反常六、电负性.吸引电子的能力.电负性大的元素呈负价电负性小的元素呈正价.判断方式：同周期元素，从左往右电负性递增同主族元素，从上到下电负性递减..应用①确定元素类型：一般，电负性〉1.8的为非金属元素；电负性＜1.8的为金属元素②确定化学键类型：两元素电负性差值＞1.7的为离子键；两元素电负性差值＜1.7的为共价键.周期表中电负性最大的元素为氟F周期表中电负性最小的元素为铯Cs七、基态与激发态.基态：能量最低，最稳定的状态.激发态：能量高，不稳定，易释放能量3.注：电子跃迁是物理变化，未发生电子转移；原子得失电子时，发生的是化学变化专题3微粒间作用力与物质性质一、金属键.金属阳离子与自由电子相互作用.无方向性，无饱和性.强弱判断：原子化热①原子半径越小，金属键越强②单位体积内，自用电子数越多，金属键越强4影响金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度越大二、金属晶体.具有规则几何外形，由晶胞堆积而成.晶胞：构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞.堆积方式：密置层和非密置层4.堆积方式典型代表空间利用率配位数微粒个数晶胞非密置层堆积简单立方堆积Po（车卜）52%61体心立方堆积Na、K、Gr、钼、鸨68%82c

密置层堆积面心立方堆积Au、Ag、Gu、铅74%126六方堆积Mg、Zn、Ti74%1245.晶胞中微粒的计算M摩尔质量NA阿伏伽德罗常数 N一个晶胞所含的微粒数a晶胞的棱长 。晶胞的密度三、离子键.阴阳离子见的相互作用力（包括引力与斥力，引力〉斥力）.无方向性，无饱和性.强弱判断：晶格能①离子所带电荷数越多，晶格能越大②离子半径越小，晶格能越大.影响晶格能越大，离子晶体熔沸点越高，硬度越大四、离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型晶胞¥・，j 电--j*cr/应._X|■*■. * .J 5a'：♦&9~•浅，/9NwCl[*--**——^结构特征每个Na+周围都吸引着6个Cl-；每个Cl-周围都吸引着6个Na+；Na+周围有12个Na+；Cl-周围有12个Cl-每个Cs+周围都吸引着8个CL-；每个Cl-周围都吸引着8个Cs+；Cs+周围有6个Cs+配位数Na+、Cl-配位数均为6Cs+、Cl-配位数均为8晶胞中的微粒数(1：Sx—I-6x—=48 21Na+：l+12x—=44a-：i(7s；8x 18

常见类型AgF、常见类型AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4C1等注：Na+与Cl-位置可互换；Cs+与Cl-位置可互换.五、共价键.原子间共用电子对.有饱和性，有方向性仆-S。键无方向性）.强弱判断:键长（半径）越短，键能越大.影响键能越大，原子晶体的硬度越大，熔沸点越大.。键与n键①“头碰头”重叠形成。键，“肩并肩”重叠形成n键②优先形成。键③。键比n键稳定④优先断裂n键，后断裂。键6,极性键与非极性键①极性键：共用电子对发生偏移②非极性键：共用电子对不发生偏移.配位键孤电子对与空轨道形成配位键.键能与化学反应热①放热反应：旧键断裂消耗总能量（新键形成放出的总能量4HVO吸热反应：旧键断裂消耗总能量〉新键形成放出的总能量4HA0③断键吸热，成键放热六、原子晶体1.金刚石晶胞①由5个C原子形成的正四面体结构②最小的元环为六元环（最多4个共面）③1个C连着4个键1个键被2个C共用C数：键数=2:1④1mol金刚石C中有2molC-C键2.二氧化硅晶体①1个Si周围有4个O一个O周围有2个Si②1molSiO2有4molSi-O键③最小的元环为十二元环（6个O，6个Si）七、分子间作用力.分子间作用力分为范德华力和氢键.范德华力①一般无饱和性，无方向性②强弱判断：分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大③影响范德华力越大，熔沸点越高3、氢键①X—H---Y（X、Y是N、0、F中的一种）②有方向性，有饱和性③分子间形成氢键使熔沸点升高分子内形成氢键使熔沸点降低例：邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低因为邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，而对羟基苯甲醛是分子间形成氢键④应用乙醇与水任意比互溶NH3极易溶于水熔点：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体专题4分子空间结构与物质性质一、杂化轨道.作用：容纳孤电子对，形成。键.价电子数＜=〉最外层电子数.ABm型①价电子对数二孤电子对数+。键数②中心原子的价电子数=中心原子的最外层电子数③八由N叶场中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数xm价电子对效力= 注：配位原子若是F/Cl/Br/I和H则按1个价电子算；若是O/S则按0个价电子算4.杂化类型价电子对模型（理想模型）。键数孤电子对数几何构型（现实模型）SP，空间正四面体40空间正四面体31三角锥形22V形SP2平面三角形30平面三角形21V形SP直线型直线型5.等电子体原理价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似二、分子的极性.极性分子：正负电荷重心不重合非极性分子：正负电荷重心重合.判断方法①双原子分子（看键的极性）极性键=〉极性分子非极性键=〉非极性分子②多原子分子（看孤电子对）有孤电子对=〉极性分子没有孤电子对=〉非极性分子三、手性.手性碳原子：连有四个不同的