江苏省徐州市20152016学年高中化学专题2化学反应与能量转化第2单元化学反应中热量题组训练苏教版必

第二单元化学反响中的热量[经典基础题]题组1吸热反响和放热反响1．以下说法正确的选项是( )A．需要加热才能发生的反响不必定是吸热反响B．放热反响不需要加热就能发生反响C．反响物的总能量低于生成物的总能量时，必定不可以发生反响D．吸热反响在高温或加热等条件下才能发生2．以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是( )A．锌粒与稀硫酸的反响B．灼热的木炭与CO2反响C．甲烷在氧气中的焚烧反响D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响3．CO(g)与

H2O(g)反响的能量变化如下图，相关二者反响的说法正确的选项是

(

)A．该反响为吸热反响B．CO(g)与H2O(g)拥有的总能量大于CO2(g)与H2(g)拥有的总能量C．该反响不需要加热就能进行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反响生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量题组

2

化学反响与化学键的变化4．氢气在氯气中焚烧时发出苍白色火焰，在反响过程中，损坏

1mol

氢气中的化学键耗费的能量为

akJ，损坏

1mol

氯气中的化学键耗费的能量为

b

kJ，形成

1molHCl

中的化学键释放的能量为

c

kJ，以下关系中正确的选项是

(

)A．b＞c

B．a＋b＞2cC．a＋b＜c

D．a＋b＜2c5.H2和I2在必定条件下能发生反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)H＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)以下说法不正确的选项是( )A．反响物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反响后放出的热量小于2akJ6．化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时开释(或汲取)的能量。已知白磷和P4O6。分子构造如下图，现供给以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498若生成

1molP

4O6，则反响

P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为

(

)A．汲取

1638kJ

能量

B．放出

1638kJ

能量C．汲取

126kJ

能量

D．放出

126kJ

能量题组

3

热化学方程式的意义及书写7．工业生产水煤气的反响为

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

H＝131.4kJ·mol－1，以下判断正确的选项是

(

)A．反响物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)－1H＝－131.4kJ·molC．水煤气反响中有NA个H—H键形成时汲取131.4kJ的热量D．生成1体积CO(g)汲取131.4kJ热量8．依据碘与氢气反响的热化学方程式(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)H＝－9.48kJ·mol－1(Ⅱ)I

2(s)

＋H2(g)

2HI(g)H＝26.48kJ·mol－1以下判断正确的选项是( )A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反响放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反响(Ⅰ)的产物比反响(Ⅱ)的产物能量高D．反响(Ⅱ)的反响物总能量比反响(Ⅰ)的反响物总能量低9．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于将来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH3OH(l)完整焚烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量。以下热化学方程式书写正确的选项是( )3A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2HO(l)2－1H＝725.76kJ·mol1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)2H＝－285.8kJ·mol

－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)－1H＝－1451.52kJ·molD.2H2＋O2===2HOH＝－285.8kJ·mol[能力提高题]

－110．火箭推动器中盛有强复原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混淆反响时即产生大批氮气和水蒸气，并放出大批的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反响，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。反响的热化学方程式为___________________________________________________。已知：H2O(l)===H2O(g)H＝44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是________。此反响用于火箭推动，除开释大批热和迅速产生大批气体外，还有一个很大的长处是____________。11．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学应用中的能量变化，有助于更好地利用化学反响为生产和生活服务。(1)化学键断裂和形成是化学反响的实质和化学反响能量产生的原由。从能量的角度看，断开旧化学键需要________(填“汲取”或“放出”，下同)能量，形成新化学键需要________能3量。(2)已知化学反响高温、高压2NH3的能量变化如下图，N2＋3H2催化剂①1molN

和

3molH

生成

1molNH3(g)

是______能量的过程

(填“汲取”或“开释”

)。由

12molN2(g)

3和2molH2(g)

生成

1molNH3(g)

过程________(填“汲取”或“开释”

)________kJ能量。②已知断开

1molH

—H键，1molN

—H键、1molN

≡N键分别需要汲取的能量为

436kJ

、391kJ

、946kJ

。必定条件下由氢气和氮气反响生成

1molNH3需要________(

填“放出”或“汲取”)________kJ

的热量。12.(1)

在

25

℃、

101kPa

的条件下，请回答以下相关问题：①由H＋H―→H，当生成1molH2时，要________(填“汲取”或“放出”)436kJ的能量；2由Cl2―→Cl＋Cl，当断裂1molCl2中的共价键时，要________(填“汲取”或“放出”)243kJ

的能量。②关于反响H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反响过程中放出193kJ的热量，则断开1molH—Cl键所需的能量是________kJ。点燃光照③有两个反响：a.H2(g)＋Cl2(g)=====2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)=====2HCl(g)。这两个反响的能量转变方式主假如________能转变为________能，同样物质的量的H2(g)、Cl2(g)反响生成同样质量的HCl(g)时，放出的能量______(填“相等”或“不相等)。(2)依据图示的能量转变关系判断，生成16gCH3OH(l)________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。(3)已知反响Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)H＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为________kJ·mol1CuO/CuCl213．利用反响4HCl＋O2400℃2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用，已知：①该反响中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。②请回答以下相关问题：(1)4molHCl被氧化时，放出________kJ的热量。该反响的热化学方程式是________________________________________________________________________。(2)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。5答案精析1．A2．B[锌粒与稀硫酸的反响、甲烷的焚烧反响均是放热反响，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl晶体的反响是吸热反响，但元素的化合价无变化，是一个非氧化复原反响，D项4不合题意。]3．B[由能量变化可知，反响产物的总能量比反响物的总能量低，反响为放热反响，但其实不必定不需要加热；当1molCO2(g)和1molH2(g)反响生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ热量。]4．D[焚烧放热，故形成化学键开释的能量2ckJ大于损坏化学键汲取的能量(a＋b)kJ。]5.B[H<0，该反响为放热反响，所以反响物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；因为该反响为放热反响，所以断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量，B项不正确；设断开2molH—I键所需能量为x，则b＋c－x＝－a，所以x＝a＋＋，C项正确；因为该反响为可逆反响，所以向密闭容器中加入2molH2和2molI2，bc充分反响后放出的热量小于2akJ，D项正确。]6．B[断键汲取的能量为6×198kJ和3×498kJ，共为2682kJ；成键放出的能量为12×360kJ＝4320kJ；故放出能量大于汲取能量，放出的能量为4320kJ－2682kJ＝1638kJ。]7．C[该反响是吸热反响，故反响物的总能量小于生成物的总能量，故A项不正确；该反响产物为液态水，依据题干热化学方程式可得CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)H＜－131.4kJ·mol－1，故B项不正确；反响有A氢气汲取的热量为131.4N个H—H键形成，即生成1molkJ，故C正确；由题干反响可知生成1mol氢气汲取的热量为131.4kJ,1体积氢气物质的量不是1mol，故D项不正确。]8．D[因为反响I2(g)＋H2(g)2HI(g)为可逆反响不可以进行究竟，所以254gI2(g)中通入2gH2(g)，反响放出的热量小于9.48kJ，故A项不正确；1mol固态碘比1mol气态碘完整反响少放出的热量即为它们所含的能量差，其数值为35.96kJ，故B项不正确；两个反应的产物同样，能量同样，故C不正确。]9．C[A项，该反响为放热反响，因此H应当为负值；B项，H2O应为液态；D项中没有标明各物质的状态。]10．(1)N2H4(l)＋2HO2(l)===N2(g)＋4H2O(g)－1H＝－641.625kJ·mol(2)408.8kJ燃料反响后的生成物是水和氮气，不会对环境造成污染分析(1)依照题目的条件，我们能够求得：当有1mol液态肼和双氧水反响生成氮气和水蒸气时，放出的热量：256.65kJ×1mol÷0.4mol＝641.625kJ，所以，H＝－641.625kJ·mol1。热化学方程式为N2H4(l)＋2HO2(l)===N2(g)＋4H2O(g)－1H＝－641.625kJ·mol。(2)16g液态肼为0.5mol，当反响后生成的水为液态时，放出的总热量为641.625kJ÷2＋44kJ×2＝408.8kJ。(3)燃料反响后的生成物是水和氮气，不会对环境造成污染。11．(1)汲取放出(2)①开释开释b－a②放出4612.(1)①放出汲取②436③化学热相等(2)放出45.5(3)172分析(1)①断裂化学键需要汲取能量，形成化学键需要开释能量。②断裂1molH—H键与1molCl—Cl键汲取的能量之和，即436kJ＋243kJ＝679kJ。设断开1molH—Cl键所吸收的总能量为E(H—Cl)，则生成2molH—Cl键所开释的总能量为2×E(H—Cl)，则有2×E(H—Cl)－(436kJ＋243kJ)＝193kJ，所以E(H—Cl)＝436kJ。③两个反响的能量转化形式主假如化学能转变为热能，一个详细反响开释能量的多少与反响条件没关，而与断开旧化学键和形成新化学键的能量变化相关，所以生成等量的产物所开释的能量相等。依据图示变化可知，反响物的总能量高于生成物的总能量，所以该反响属于开释能量的反应，生成1molCH3OH(l)放出的能量为510kJ－419kJ＝91kJ,16gCH3OH的物质的量为0.5mol，故生成16gCH3OH(l)放出的能量为45.5kJ。H＝242kJ·mol－1＋3×159kJ·mol－1－6E(Cl—F)＝－313kJ·mol－1，解得Cl—F键的键能E(Cl—F)＝172kJ·mol－1。13．(1)115.64HCl(g)