6.1.2 影响化学反应速率的因素

第6章化学反应速率和化学平衡6.1.2影响化学反应速率的因素沪教版（2020）高中化学必修第二册知识回顾知识点01化学反应速率的概念1．化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内___或___来表示化学反应速率。2．数学表达式：v＝___，常用单位_

_。3．用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于__和__。反应物浓度的减少生成物浓度的增加mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1_固体纯液体说明：根据

求得的反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。知识点02化学反应速率与化学计量数的关系1．对于化学反应：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)2．在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其____可能相同也可能不相同，但表示的___相同，化学反应速率（v）之比=物质的量浓度变化（Δc）之比＝物质的量变化（Δn）之比＝化学计量数之比，即：v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)=

。数值意义a﹕b﹕c﹕d知识点03以大理石与盐酸的反应为例，测化学反应速率反应的化学方程式为

，使用的是单位时间内

来描述该反应的快慢。该实验使用的定量仪器是

，选用粉状大理石对反应快慢的影响是

。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

反应混合物的质量变化（或生成二氧化碳的质量）电子天平反应速率较快某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为____________。(3)该反应的化学方程式为___________________。解析：

(1)由图可以看出，在4min末n(A)＝n(B)＝0.4mol，又因体积相等，所以c(A)＝c(B)，从0到4min内Δc(A)＝0.2mol·L－1，Δc(B)＝0.1mol·L－1。(2)v(A)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)＝0.4mol∶0.2mol＝2∶1,4min后的一段时间以后A、B的物质的量不再改变，证明该反应达到化学平衡，此反应为可逆反应。＝>0.05mol·L－1·min－12AB

热身训练能否人为控制化学反应速率？思考食物为何放入冰箱？灯泡为何抽成真空？矿石为何粉碎？新课导入学习目标1、了解影响化学反应速率的因素2、学会控制变量研究化学反应速率的方法接触面积浓度内因催化剂温度影响化学反应速率的因素有哪些？思考控制变量法如何探究化学反应速率的影响因素？思考金属钠、铁与冷水的反应的快慢剧烈情况钠与冷水剧烈反应铁与冷水缓慢反应铁与水蒸汽反应内因：反应物或反应本身的性质或特点外因？对于不同反应在同一条件下影响化学反应速率的因素?对于同一反应在不同条件下影响化学反应速率的因素?知识点一：反应物自身性质1.温度活化分子升温前升温后知识点二：影响化学反应速率的外因因素1.温度升高温度，活化分子的百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增加。当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。若为可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均加快；降低温度，正、逆反应速率均减慢。升高温度，吸热反应方向的化学反应速率增大的更多；降低温度，吸热反应方向的化学反应速率减小的更多。实验操作

实验现象①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快③产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率_____加快(1)温度对化学反应速率影响的探究2.浓度实验现象实验结论试管内产生气泡速率：1.5mol/L的盐酸>1mol/L的盐酸>0.5mol/L的盐酸增大反应物浓度能加快化学反应速率其他条件不变，浓度越大，化学反应速率越大。注意固体（或纯液体）的浓度视为常数，不改变接触面积的情况下，不影响化学反应速率。(2)浓度对化学反应速率影响的探究3.催化剂实验现象实验结论加入FeCl3溶液后，双氧水产生大量气泡FeCl3可加速双氧水的分解催化剂可以加快化学反应的速率。催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。(3)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作

实验现象实验结论其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢(4)固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究其他条件相同时，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。(5)压强对化学反应速率影响的探究还有哪些影响化学反应速率的因素？思考·粗锌制氢气·药物研制中使用特定溶剂·次氯酸的分解光照原电池溶剂电磁波、超声波·工业生产因素催化剂

温度浓度接触面积压强

反应物的性质其他化学反应速率的影响因素知识小结课堂训练1.[1]增大反应物的浓度使速率加快的主要原因是（

）[2]对有气体参与的反应,增大压强使反应速率加快主要原因是（）[3]升高温度使反应速率加快的主要原因是（

）[4]使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A．活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B．增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C．升高反应物分子的能量，使活化分子百分数增加D．降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AABCD2.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B、Al在O2中燃烧时生成Al2O3,用铝粉代替铝片C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D、KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2A[解析]A、减小了稀硫酸浓度，反应速率减小；B、增大了接触面积，反应加快；C、温度升高，反应加快；D、加入催化剂，反应加快3.下列反应中产生气泡速率最快的是(

)B选项温度浓度催化剂A25℃2mL5%H2O20.1mol·L－1FeCl32滴B35℃2mL8%H2O2MnO2粉末C25℃2mL5%H2O2MnO2粉末D25℃2mL8%H2O20.1mol·L－1CuCl22滴4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(

)A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低C5.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A.①②③④B.①③④