常见酸和碱第二课时教案

--常有的酸和碱教课目的1．知识与技术(1)知道几种常有酸和碱的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性。(3)认识酸和碱的腐化性及使用时的安全注意事项。(4)能达成简单的研究实验。2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学研究的过程。(2)运用实验的方法获守信息，运用比较归纳等方法对获得的信息进行加工。(3)加强对化学现象的研究欲，发展擅长合作、勤于思虑的科学精神。3．感情态度与价值观进一步加强研究物质的好奇心和求知欲。教课要点1．运用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性。2．酸碱各自相像的化学性质。教课难点酸和碱各自拥有相像化学性质的原由。教课方法复习、总结、联系实质、实验研究、稳固练习。教具准备教师器具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子；药品：浓硫酸。学生器具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。课时安排课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反响。第二课时：几种常有酸和碱的主要性质和用途。第三课时：酸和碱各自拥有相像化学性质的原由。教课过程第二课时[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟习了几种酸和碱，这节课我们要点商讨几种酸和碱的性质和用途。[板书]二、几种常有的酸[活动与研究](投影展现)(1)察看盐酸、硫酸的状态。(2)分别翻开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，察看现象并闻气味。盐酸硫酸----颜色、状态翻开瓶盖后的现象气味[教师]重申闻气味的方法。[学生活动][议论沟通][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明展现象刺激性气味无味[指引]研究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你能否想认识它们的用途呢?用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精华石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂[指引]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下边的活动与研究，你就会理解使用浓硫酸的注意事项。[活动与研究]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验搁置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少许浓硫酸将浓酸滴到一小块布上[教师]提示学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。[学生活动](教师注意学生安全)[沟通]纸上留下黑色的笔迹；小木棍上被浓硫酸涉及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已褴褛。[反省]经过上边的活动与研究，你有什么想法?[学生讲话]使用浓硫酸时，一定十分当心，切不行将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。[教师解说]浓硫酸拥有强腐化性。它能争夺纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物构成)里的水分，生成黑色的炭。[指引]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。[剖析议论]手有什么感觉?这说了然什么?[学生]用手接触烧杯外壁，感觉比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大批的热。[设问]可否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?[学生讲话]能；不可以。[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少许水迟缓滴入锥形瓶，察看现象。[学生描绘现象]水马上沸腾，液滴向周围飞溅。----[设问]周围飞溅的液滴若接触了人的皮肤，结果会如何?可否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对换?[学生回答]1．皮肤马上被腐化，生成黑色的炭。2．不可以将水沿烧杯壁迟缓地注入浓硫酸里。[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上边，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液滴向周围飞溅。稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。[小结并板书]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸拥有强腐化性，使用时一定十分当心。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。(4)假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用布擦掉，再用大批水冲刷，而后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。[思虑]假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，能否也要进行近似浓硫酸的操作?为何?[学生思虑后讲话]1．稀硫酸没有强腐化性，不用采纳办理浓硫酸的操作。2．应当采纳相同的操作。由于稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变为浓硫酸，相同会腐化皮肤、衣服。[过渡]前面我们研究了几种酸的物理性质，下边来研究它们的化学性质。[活动与研究](1)在白色点滴板长进行实验，并察看现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(2)回想第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反响，写出化学方程式。与稀盐酸反响与稀硫酸反响镁锌铁[议论]上边反响的生成物有什么共同之处?(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿拿出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O[议论]①上边反响的生成物有什么共同之处?②利用上边的反响能够消除金属制品表面的锈，除锈时可否将金属制品长时间浸在酸中?为何?(4)依据上边的实验和议论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相像的化学性质。[学生活动，教师巡视][沟通与议论][总结并板书]2．酸有一些相像的化学性质----(1)能使酸碱指示剂显示不一样的颜色。(2)能与多种开朗金属反响，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反响，生成水。[过渡]研究了酸的性质，下一步我们来研究几种碱的性质。[板书]三、几种常有的碱[活动与研究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象剖析察看氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，搁置一会儿将氢氧化钠放入盛有少许水的试管里，并用手触摸试管外壁[学生活动][相互沟通][现象与剖析]白色块状固体表面湿润氢氧化钠汲取空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热[教师解说]1．潮解：氢氧化钠裸露在空气中时简单汲取水分，表面湿润并渐渐溶解，这类现象叫做潮解。2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。[指引]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?[教师]1．氢氧化钠有激烈的腐化性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分当心。2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用许多的水冲刷，再涂上硼酸溶液。[介绍]氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，宽泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反响，在生活中可用往来除油污，如炉具洁净剂中就含有氢氧化钠。[过渡]查验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下边我们简单认识它的性质。[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少许水，察看现象。[学生实验后讲话]生石灰接触水放出大批的热，使水沸腾。[教师]1．生石灰与水发生化学反响：CaO+H2O====Ca(OH)2，反响放出大批的热，这些热量能够将鸡蛋煮熟。2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐化作用，使用时应注意安全。[总结并板书]1．碱有腐化性，使用时应十分当心。2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。[过渡]前面我们商讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用相同的方法进行商讨。[活动与研究](1)在白色点滴板长进行实验，并察看现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液----(2)①回想查验二氧化碳的反响，写出化学方程式：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、黏土和沙子混淆，用来作建筑资料，就是利用氢氧化钙的这一性质。②氢氧化钠在空气中不单汲取水分，还会发生以下反响：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O因此，氢氧化钠一定密封保留。议论：上边两个反响有什么共同之处?三氧化硫与碱的反响与上边的两个反响近似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反响的化学方程式：(3)依据上边的实验和议论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相像的化学性质。[学生活动][沟通与议论][议论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反响都是非金属氧化物与碱的反响，都生成水，另一种产物的化学式特色是都由金属元素与原子团构成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增添1个)。因此：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O[总结板书]3．碱有一些相像的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不一样的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反响，生成水。[反省]这节课我们都学习了哪些知识?[小结]这节课我们研究了几种酸和碱的性质，领会到了酸和碱都有必定的腐化性，使用时一定十分当心，此外还总结出