江苏省启东市2023届高考化学专项复习非金属及其化合物氨硝酸硫酸硫酸和硝酸的氧化性（1）练习苏教版

江苏省启东市2023届高考化学专项复习非金属及其化合物氨硝酸硫酸硫酸和硝酸的氧化性（1）练习苏教版硫酸和硝酸的氧化性1．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。〔1〕逐滴参加6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响结束后得到无色透明溶液；〔2〕加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；〔3〕逐滴参加6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响结束后试管中还有白色不溶物。以下混合物中符合以上实验现象的是〔〕

A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3

C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO32．将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是〔〕

A．稀硝酸B.稀盐酸

C．硝酸铜D.氢氧化钠3．每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究说明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。以下关于一氧化氮的表达不正确的选项是()

A．一氧化氮是一种无色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集4．浓硫酸能够用于枯燥某些气体，是由于它具有性；浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有性；浓硫酸可以与碳反响，是由于它具有性。5．以下实验或表达不符合绿色化学理念的是〔〕

A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反响制取环氧乙烷〔H2C－CH2〕

C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4D．用铜和稀HNO3反响制取Cu(NO3)26．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成以下形式，其中合理的是〔〕

A．H2SO4·2H2OB.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O7．常温下，将1.92g铜参加到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中参加足量铁粉，充分反响，此时收集到气体为448mL的氢气。以下有关结论不正确的选项是〔〕

A．溶解的铁粉为2.8gB．原溶液中c(SO42-)=0.5mol/L

C．原混合液中c(H+)=1.2mol/LD．原混合液中n(NO3-)=0.08mol8．化学工业是国民经济的支柱产业．以下生产过程中不涉及化学变化的是〔〕

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热复原法冶炼铁

C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油9．(13分)50ml浓H2SO4溶液(足量)中参加3.2gCu，在加热条件下充分反响：(1)反响消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________mL。(2)假设题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol·L－1，投入足量的铜片加热，充分反响后，被复原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________0.025amol(填“等于〞“大于〞或“小于〞)。(3)将题干中反响后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中参加足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度。10．以下各组物质依次表示a、b、c、d，其中不能满足如下所示转化关系的一组是〔图中每个箭头只表示一步转化〕〔〕a→b→c→d→a选项abcdACuCuSO4Cu〔OH〕2Cu2OBN2NO2HNO3NOCCH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3DFeFeCl3Fe〔OH〕3Fe2O3参考答案：1．答案：Ｄ解析：：根据实验〔1〕可排除A组。根据实验〔2〕可排除B组。根据〔3〕分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反响留下的白色不溶物硫酸钙〔硫酸钙微溶〕。所以选D。2．答案：C解析：根据题中所给出的信息分析，此题重点考察的是金属单质铝的性质。3．答案：B解析：A项中NO是无色气体；B项中NO极易与空气中O2化合；C项中，假设含16g氧元素，那么NO为1mol，CO也为1mol，C项正确；D项中符合NO的溶解性及收集方法，NO能用排水法而不能用排气法收集。4．答案：吸水性；脱水性；氧化性5．答案：D6．答案：D7．答案：D8．答案：D9．答案：(1)0.1mol1120(2)小于(3)18mol·L－1解析：(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O64g2mol22400mL3．2gxymL＝＝解得(2)n(H2SO4)＝0.05amol，由于Cu与浓硫酸的反响中，溶质H2SO4不可能全部参加反响，且被复原的硫酸为参加反响的硫酸的一半，故实际被复原的硫酸的物质的量小于0.025amol。(3)因为n(BaSO4)＝≈0.085mol，n(SO2)＝＝0.05mol，所以原溶液中硫酸的物质的量：n(H2SO4)＝n(SO)＋n(SO2)＝0.9mol，所以c(H2SO4)＝＝18mol·L－1。10．答案：B解析：A、铜和浓硫酸加热反响生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铜，氢氧化铁和乙醛反响生成氧化亚铜，氧化亚铜和复原剂反响生成铜，完全实现a→b→c→d→a，故A不符合；

B．N2不能一步转化为NO2，故不能实现转化a→b→c→d→a，故B符合；

C