江苏省启东市2023届高考化学专项复习分子的性质溶解性-相似相溶（1）练习苏教版

江苏省启东市2023届高考化学专项复习分子的性质溶解性——相似相溶（1）练习苏教版溶解性——相似相溶1．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据

ABCDEF化合价-4-2-1-2-1-3电负性2.552.583.163.443.982.19〔1〕以下说法正确的选项是〔填字母〕

A．E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．六种元素的第一电离能的大小顺序是：F<A<B<C<D<E

C．A的某种单质可以导电，证明其晶体中有金属键

D．F的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性〔2〕用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键。〔3〕相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是〔写分子式〕，理由是。2．以下物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是〔〕

A．NH3B．CH4C．C2H4D．CO3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请答复以下问题：(1)X、Y的元素符号依次为________、________；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________；(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________，在形成化合物时它的最高化合价为________；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________________________________________________________。4．用萃取法从碘水中别离碘，所用萃取剂应具有的性质是〔〕①不和碘或水起化学反响②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂

A．①②⑤B．②③④C．①③⑤ D．①③④5．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是〔〕

A．酒精 B．四氯化碳C．蒸馏汽油 D．苯6．有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘。选取适当物质填写以下空白。(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。(3)由极性键构成的非极性分子有________。(4)可溶于CCl4的有________。7．以下物质中，难溶于CCl4的是〔〕

A．碘单质B．水C．苯D．甲烷8．N、P同属于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。〔1〕PH3分子与NH3分子的构型关系_____________〔填“相同〞、“相似〞或“不相似〞〕，P—H_____________〔填“有〞或“无〞〕极性，PH3分子_____________〔填“有〞或“无〞〕极性。〔2〕NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_____________。〔3〕NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_____________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为〔〕

A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10．以下说法不正确的选项是〔〕

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C．甲烷可与水形成氢键

D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释参考答案：1．答案：〔1〕C〔2分〕〔2〕F-H…FF-H…OOH…FO-H…O〔3〕SO2，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶〞原理，SO2在H2O中的溶解度较大。解析：

2．答案：A解析：NH3分子在水中的溶解度比在苯中的溶解度大，因此选项Ａ是正确的。3．答案：(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶〞原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1＋6(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O解析：此题考查学生对于元素的推断和原子核外电子排布式的书写。在此题中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。可以推知X元素的M层电子数目为6个，第三周期第ⅥA族元素，即硫元素；Y元素是六号元素碳元素，Z元素为氧元素，因为在地壳中氧元素含量最高；而Q元素为24号元素，即铬元素；E元素为氟元素，因为在电负性中规定氟元素的电负性最大为4.0。确定元素后后面的问题就容易解决了。4．答案：C解析：碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。5．答案：A解析：单质碘是含有非极性键的非极性分子，根据相似相溶原理，可知碘易溶于非极性溶剂。四氯化碳、蒸馏汽油、苯等为非极性溶剂。虽然酒精属于非极性溶剂，但是它与水以任意比互溶，不分层，故不能作萃取剂。6．答案：(1)EFAAE(2)CDB(3)E(4)F解析：(1)晶体熔化时需要克服晶体中微粒间的作用力，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，金属晶体要破坏金属键，分子晶体只需破坏范德华力。金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰是分子晶体，且CO2常温下为气体，所以CO2熔点最低。(3)分子的极性与键的极性、分子的空间构型有关，CO2分子中，C—O键是极性键，分子为直线形，结构对称，为非极性分子。(4)CCl4为非极性溶剂，根据“相似相溶原理〞知，非极性分子I2可以溶于CCl4。7．答案：B解析：CCl4是非极性溶剂，碘、苯、甲烷是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，只有水难溶于CCl4。8．答案：〔1〕相似有有〔2〕NH3〔3〕D解析：〔1〕N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。〔2〕由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。〔3〕“易液化〞属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与范德华力的关系，范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象是由于NH3分子之间存在特殊的分子间作用力——氢键。9．答案：D解析：根据“相似相溶〞原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比拟而言，I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中，D项正确。10．答案：C解析：试题分析：HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，那么HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确；水分子间存在氢键，所以沸点高于H2S的沸点