鲁科版高中化学必修二教案 第2章 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第一课时

第2第节

化反与量化键化反本教分:(一教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上生进一步探索原子是如何结合成为分子的通过对化学键概念的建使学生在原子分子的水平来认识物质的构成和化学反应。老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。实际上人们研究化学反应个要的目的一是研究物质的组成（或得到新的物质）研究物质变化时伴随的能量改变两者是紧密联系的新材就突出了这一点把学变化和能量变化放到一块来讲学生懂得物质在发生化学变化的同时也伴随有能量的变化两个视角来关注化学反应而认识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础。(二知识框架知识点一：化学键与物质的形成化学键的定义义

离子键化学

化学键的类型键不同类型化学键的形成特点知识点二：化学反应中的能量变化

共价键化学

化学反应的实质——旧键的断列和新键的形成键

每一个化学应都伴随有能量的改变

有的吸热一教目（一）知识与技能目标

有的放热1.了化学键的含义以及离子键共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。2.了化学反应中伴随有能量的化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。（二）过程与方法目标1.讲化学键存在于分子内相邻两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：1）成键的主要原因——得失电子2成键的微——阴、阳离子（）键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键通过生产或生活中的实例了解化学能与热能间的相互转变识提高燃料的燃烧效率开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。

（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上通过重新认识已知的化学反应导学生从宏观现象入手思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”流·研讨”活·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过“学反应的应用”的学升生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。二教重、点重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质，化学键与化学反应能量的关系。难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。2.针对共价键和离子键，这些较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。三教准试剂：NaOH溶液，稀盐酸（2mol.L-!,粉，氢氧化钡晶体Ba(OH)2·）仪器：试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单空塞教师准备教学多媒体设备和多体课件；准备电解水的实验装置，以便做电解水的演示实验氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象编动究动告及评价表。四教方:问题推进法、总结归纳五教过第一课化学键与化学反应中的物质变-知识点1化学键的定义【引入】前边通过元素周期律期的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质的子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。【演示实验】水在直流电的作用下分解2HO===2H+【思考·质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳分是由两个氢原子一个氧原子构成的原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强相互作用称为化学键。强调1首先必须相邻不相一般就不强烈2相邻但不强烈也不叫化学键（）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）【分析·归纳】水在通电时分解成H和O，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂形成单个的氢子和氧原子后氢原子和氢原子间氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子论学反应的实质—旧学的裂和化键形。知识点：化学键的类型【引入】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子非金属元素一容易得电子们发现非金属和非金属元素之间非金属元素和金属元素之间属素金属元素之间都可以通过化学键构成物质们间的化学键是否一样呢？【实验录象】钠在氯气中的燃烧实验录象2NaCl====2NaCl氢气在氯气中的燃烧实验录象H+Cl====2HCl【联想质疑氢在氯气中的烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠形化

学键方面是否相同？【归纳】氢气在氯气中燃烧时分和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子由于氢和氯都是非属元素都得电子的趋势最谁也不能把对方的电子完全得到而是氯原子和氢原子提供一个电子组成共用电子对而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键样的化学键叫共价键于和氢都没有完全得失电子，因此，都不形成离子中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫氢原子氯原子。而在氯化钠的形成过程中于是金属元素很容易失电子是非金属元素很容易得电子当原子和氯原子靠近时原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子原最外层得到钠的一个电子形成氯阴离两者最外层均达到稳定结构）、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键成化钠由钠和氯原子之间是完全的得失电子们形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。共键原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素间形成共价键。离键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于属和非金属之间。【强调】（）价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（）般典型的非金属和非金属之间都形成共价键型的金属和非金属之间都形成离子键（共键和离子键的实质相同属电作用键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势稀气体原子的最外层都已达到稳定结构此有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）【迁移·应用——课堂练习】指出构成下列物质的微粒和键型NaClCaOMgCl、OCH、、CO物质H2OCHNHNaClMgClCaOCO

形成化学键的微粒

化学键类型【知识拓展非极性共价键在质分子中同种原子形成的共价键个子对共用电子对共用电子对的吸引能力相同共电子对不偏向于任何一个原子成键原子不显电性这样的共价键叫非极性共价键。极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方此吸引电子能力强的原子带部分负电荷引电子能力较弱的一方带部分正电荷样的共价键叫极性共价键氯氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方、Cl2中的化学键。【说明】通过化氢和氯化钠两种物质的形成过程的剖析，分别给出共价键、离子键的定义；又通过他们化学键的形成特点，从成键微粒、成键原因、成键本质等方面，