2021年江苏盐城中考化学试题（解析）

化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。1.2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是A.太阳能是不可再生能源 B.H2是理想的清洁、高能燃料C.电解水反应属于分解反应 D.该装置能捕获并资源化利用CO2【答案】A【解析】【详解】A、太阳能是可再生能源，A错误。B、H2燃烧生成水热值高、无污染，是理想的清洁、高能燃料，B正确。C、电解水生成氢气和氧气，一变多属于分解反应，C正确。D、该装置能捕获并资源化利用CO2，生成CH3OH，D正确。故选：A。

2.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2(OH)2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2【答案】A【解析】【详解】表面生成铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。

3.六氟-2-丁烯(C4H2F6)是一种绿色环保发泡剂。下列关于该物质的叙述错误的是A.由C、H、F三种元素组成 B.由12个原子构成C.氢元素的质量分数最小 D.属于有机化合物【答案】B【解析】【详解】A、六氟-2-丁烯由C、H、F三种元素组成，A正确。B、一个六氟-2-丁烯分子由12个原子构成，B错误。C、六氟-2-丁烯C、H、F三种元素质量比为，氢元素质量分数最小，C正确。D、含碳元素的化合物，属于有机物，六氟-2-丁烯由C、H、F三种元素组成，属于有机物，D正确。故选：B。

阅读下列资料，完成以下小题：“科枝是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。”天津大学科学团队制备出二氧化碳加氢的催化剂——Ag/In2O3，该催化剂比In2O3具备更好的催化稳定性。(2021年5月12日《GreenEnergy&Environment》)浙江大学科学团队发现：在尼龙，蚕丝等传统纤维表面涂上——层氧化石墨烯，可形成有特殊性能的新材料一氧化石墨烯纤维。(2021年5月7日《Science》)中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214。(2021年4月14日《物理评论快报》)4.In2O3中In的化合价为A.+5 B.+3 C.0 D.-25.氧化石墨烯纤维属于A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然材料6.铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是A.属于非金属元素 B.核电荷数为92C.中子数为92 D.铀-214与铀-235属于不同种元素【答案】4.B5.B6.B【解析】【详解】(1)设In的化和价为x，根据化合价代数和为零，，x=+3，故选：B。(2)氧化石墨烯纤维属于合成纤维，属于合成材料，故选：B。(3)A、铀带“钅”属于金属元素，A错误。B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数为92，故核电荷数为92，B正确。C、相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122，C错误。D、轴-214与铀-235质子数相同，属于同种元素，D错误。故选：B。

7.下列实验操作规范的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A、药品取用，瓶塞需要倒放，A错误。B、托盘天平使用，左物右码，图示不符，B错误。C、测pH值，试纸不能放入待测液中，会污染待测液，C错误。D、量筒读数视线应与凹液面最低处相平，D正确。故选：D。

8.小明同学记录的下列实验操作正确的是A.浓硫酸稀释，将水倒入浓硫酸B.闻气体气味，靠近瓶口吸气C.氢气验纯：试管口向上移近火焰D.比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画【答案】D【解析】【详解】A、浓硫酸稀释，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，A错误。B、闻气体气味用扇闻法，不能靠近瓶口吸气，容易呛到，B错误。C、氢气密度比空气小，防止空气逸出，试管口向下移近火焰，C错误。D、比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画，D正确。故选：D。

阅读下列料，完成以下小题，中华文明源远流长，“凝聚着深邃的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实践经验”。蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。(晋﹒陈寿《三国志》)墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。(宋﹒王安石《梅花》)烧铁器浮于胆矾水中，即成铜色也。(明﹒宋应星《天工开物》)9.下列认知有误的是A.“薪草”“膏油”是可燃物 B.“同时发火”降低了“诸船”的着火点C.“时风盛猛”提供充足的氧气 D.“膏油”着火不宜用水灭火10.下列理解不当的是A.数枝梅的暗香指的是梅花的物理性质B.梅花开的过程中发生的变化是化学变化C.作者判断是而不是雪的依据是不同的物质具有不同的化学性质D.暗香来是分子运动的结果11.下列说法符合事实的是A.“烧铁器”中的“烧”属于反应条件 B.“即成铜色也”中的“铜色”指黄色C.“成铜色“后“胆矾水“质量增加 D.“铁器”适宜盛放“胆矾水”【答案】9.B10.C11.A【解析】【分析】【9题详解】A、根据“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火”，可知“薪草”“膏油”是可燃物，说法正确；B、“同时发火”提高了可燃物的温度，并不是降低了“诸船”的着火点，说法错误；C、“时风盛猛”提供充足的氧气，使可燃物燃烧更充分，说法正确；D、“膏油”密度比水小，可浮在水面燃烧，“膏油”着火不宜用水灭火，说法正确；故选：B。【10题详解】A、数枝梅的暗香指的是梅花的气味，属于物理性质，说法正确；B、梅花开的过程中梅花内部有新物质生成，发生的变化是化学变化，说法正确；C、作者判断是而不是雪的依据是梅花有香气，而雪没有，此处根据不同的物质具有不同的物理性质，说法错误；D、分子是不断运动，人在远处闻到香味，是分子运动的结果，说法正确；故选：C。【11题详解】A、“烧铁器”中的“烧”属于反应条件，说法正确；B、“即成铜色也”中的“铜色”指紫红色，因为铜是紫红色金属，说法错误；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，根据，“成铜色“后“胆矾水“质量减小，说法错误；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，“铁器”不适宜盛放“胆矾水”，说法错误；故选：A。12.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是A.甲中加入固体是NaClB.乙中溶液的质量是140gC.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D.分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数【答案】D【解析】【详解】A、现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，甲全部溶解，乙部分溶解，说明50°C时，甲溶解度大，乙溶解度小，由图可知甲加入的固体是氯化钾，A错误。B、甲中固体是氯化钾，乙中为氯化钠，50°C时氯化钠溶解度小于40g，氯化钠部分溶解，乙中溶液的质量小于140g，B错误。C、甲中固体是氯化钾，50℃时溶解度大于40g，甲中溶液不饱和状态，C错误。D、分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，甲溶解度变小，小于40g是饱和溶液，乙溶解度变化不大，还是小于40g，还是饱和溶液，甲乙饱和溶液，10°C乙氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，D正确。故选：D。

13.对下列事实的解释不合理的是A.铁和钢的性能不同——含碳量不同B.镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同C.粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌D.将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性【答案】C【解析】【详解】A、铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，A正确。B、最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，B正确。C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，C错误。D、将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，D正确。故选：C。

14.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl滴加适量Ba(OH)2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离Cu粉和Fe粉混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误。B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误。C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正确。D、分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意，D错误。故选：C。

15.将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是A.m的值为12.6 B.铁的氧化物中x：y=3：4C.参加反应的铁的氧化物的质量为16g D.当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g【答案】D【解析】【分析】【详解】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则解得z=2.8g；此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。故选：D。二、非选择题：本大题共4小题，共40分。16.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A水果B钛合金C湿毛巾D碳酸氢钠E医用酒精F点燃的蜡烛①健康：食用______以预防坏血病，可用______擦拭物品消毒。②医疗：可用______治疗胃酸过多，可用______制造人造骨骼。③安全：取用______捂口逃离火场，取用______探查废弃地窖。(2)“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的______。②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的______(选填“微量”“常量”)元素。【答案】(1).A(2).E(3).D(4).B(5).C(6).F(7).糖类(8).微量【解析】【分析】【详解】(1)①健康：水果中富含维生素，食用水果以预防坏血病，酒精能使蛋白质失去活性，可用医用酒擦拭物品消毒；故填：A；E。②医疗：碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用钛合金制造人造骨骼；故填：D；B。③安全：取用湿毛巾捂口逃离火场，防止烟尘吸入，取用点燃的蜡烛探查废弃地窖，检验氧气是否充足；故填：C；F。(2)①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的微量元素。17.根据下列仪器装置，回答问题。(1)写出仪器名称：①为______，②为______。(2)实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为______；装入药品前必须进行的操作是______；实验室制取H2可选用装置______(填字母序号)。(3)实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起______作用。(4)实验室可用______(填物质名称)干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在______(选填“a”“d”)处，并与b处现象对比。可说明CO2能与水反应：c处发生反应的化学方程式为______。【答案】(1).酒精灯(2).集气瓶(3).2H2O22H2O+O2↑(4).检查装置气密性(5).BC或BD(6).催化(7).浓硫酸(8).a(9).Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】【详解】(1)由图可知，①为酒精灯，②为集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。(2)过氧化氢分解生成水和氧气，实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室制取H2可反应不需要加热，发生装置选B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，故选用装置BC或BD，故填：2H2O22H2O+O2↑；BC或BD。(3)实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中是催化剂，起催化作用，故填：催化。(4)浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，试纸不变红，b处紫色石蕊试液刚开始不变红，通入二氧化碳之后变红，a处与b处现象对比。可说明CO2能与水反应：c氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，c处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：浓硫酸；a；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。18.大美湿地，水城绿都——生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。(1)保护沿海湿地，擦亮生态名片。①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有______(选填“可回收物”“不可回收物”)标识的垃圾箱。②保护湿地，从我做起。下列建议合理的是______(填字母序号)。A禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生B滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量C就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体D组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动E沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水(2)瞄准低碳目标，发展生态能源。①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、______等。②风从海上来，电在风中生。我市大力发展风力发电，常选用具有良好______(填写具体性质)的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。(3)治理串场水系，打造生态盐城。上图是对城市生活污水集中处理的一种装置。①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中______(选填“吸收”“放出”)能量。②砂石层所起的作用是______。③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥：______(填化学式)。④到达出水口处流水，______(选填“能”“不能”)达标排放，理由是______(写出一条即可)。【答案】(1).不可回收物(2).ABD(3).天然气(4).导电性(5).放出(6).过滤(7).KNO3(8).能(9).植物生长吸收了N、P、K等营养元素【解析】【分析】【详解】(1)①野营产生的厨余垃圾应属于不可回收物垃圾，故填：不可回收物。②A禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生，符合题意。B滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量，符合题意。C就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体，会产生有害气体烟尘，不符合题意。D组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动，能促进大家一起保护湿地，符合题意。E沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水，湿地环境被污染，不符合题意。故选：ABD。(2)①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，故填：天然气。②大力发展风力发电，常选用具有良好导电性的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输，故填：导电性。(3)①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中放出能量，故填：放出。②砂石层所起的作用是过滤作用，故填：过滤。③氮磷钾三种营养素含有两种或以上称为复合肥，故填：KNO3。④到达出水口处流水，能达标排放，理由是植物可以吸收污水中的N、P、K等营养元素，故填：能；植物生长吸收了N、P、K等营养元素。19.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)完成“探究某种盐性质”实验，填写下表。试管序号甲乙丙实验操作实验现象红色溶液白色沉淀无色气体实验结论该盐是______(选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”)，其水溶液呈______性。实验解释丙中发生反应的化学方程式：______。实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______g白色沉淀。(2)处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液(固体已除，大理石中杂质未参加反应)，不能直接排放。【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。【实验操作】①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。③投入______g熟石灰处理剩余废液(写出计算过程)。【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：______。【答案】(1).Na2CO3(2).碱(3).Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(4).4.925(5).1.5g(6).35.77g(7).同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙【解析】【分析】【详解】(1)该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3；碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。实验计算：解：设生成白色沉淀质量为x。x=4.925g故填：4.925。(2)[实验操作]①配制30g5%的NaOH溶液，需要氢氧化钠30g×5%=1.5g，故填：1.5g。③解设20g废液中HCl的质量为y，需要氢氧化钙质量为z。y=0.73g，HCl质量分数Z=35.77g[实验反思]同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙。

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生