2021年四川成都中考化学试题（解析）

成都市2021年高中阶段教育学校统一招生考试化学可用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23Cl:35.5一、选择题1.嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是A.漫步月面 B.采集月壤 C.展示国旗 D.点火返航【答案】D【解析】【详解】A、漫步月面没有生成新物质，属于物理变化，A错误。B、采集月壤没有生成新物质，属于物理变化，B错误。C、展示国旗没有生成新物质，属于物理变化，C错误。D、点火返航燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D正确。故选：D。

2.成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是A.水更清－防治水体污染 B.土更净－一填埋废弃电池C.天更蓝－加强大气治理 D.景更美－提高绿化覆盖【答案】B【解析】【详解】A、防治水体污染，使水更清澈，A正确。B、废弃电池中含有重金属，会对土壤造成污染，B错误。C、加强大气治理，使天更蓝，C正确。D、提高绿化覆盖，使景更美，D正确。故选：B。

3.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是物质分子个数体积0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa17g氨气约6.02×1023个22.4L22.1L11.2LA.氨分子质量很小 B.闻到氨水的气味是分子在运动C.温度升高，氨分子体积变大 D.压强变大，氨分子间的间隔变小【答案】C【解析】【详解】A、6.02×1023个氨气分子质量为17g，因此氨分子质量很小，正确；B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；C、温度升高，氨分子间隔变大，错误；D、压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；故选C。4.有关粉尘爆炸实验说法正确是A.剧烈燃烧一定会引起爆炸B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点C.鼓空气是为了增大氧气的含量D.面粉加工厂必须严禁烟火【答案】D【解析】【详解】A、剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。B、面粉着火点没有升高，B错误。C、鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。D、面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。故选：D。

5.下列说法正确的是A.血红蛋白在呼吸过程中起载体作用 B.油脂是供能物质，应大量摄入C.缺乏维生素C会引起夜盲症 D.缺锌会引起贫血【答案】A【解析】【详解】A、血红蛋白在呼吸过程中能携带氧气，起载体作用，A正确。B、油脂是供能物质，但大量摄入易引起肥胖，应控制摄入量，B错误。C、缺乏维生素A会引起夜盲症，C错误。D、缺铁会引起贫血，D错误。故选：A。

6.下列物质用途主要由化学性质决定的是A.稀有气体作电光源 B.生石灰用于食品加热C.液氮制造低温环境 D.氯化钠配制生理盐水【答案】B【解析】【详解】A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。故选：B。

7.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是

A.属于金属元素B.中子数为33C.原子质量为74.92gD.＋33表示原子核及核电荷数【答案】D【解析】【详解】A、砷属于非金属元素，不符合题意；B、中子数=相对原子质量-核电荷数=74.92-33=42(中子数为整数)，不符合题意；C、相对原子质量为74.92，不符合题意；D、＋33表示原子核及核电荷数，符合题意。故选D。8.下列化学用语表达正确的是A.：磷元素在化合物中显＋5价 B.3O2：6个氧原子C.溴化钠：BrNa D.铜离子：Cu+【答案】A【解析】【分析】【详解】A、元素符号上方数字，表示化合价，磷元素在化合物中显＋5价，A正确。B、化学式前面数字表示分子个数，3O2：3个氧分子，B错误C、化学式先读的后写，溴化钠表示为：NaBr，C错误。D、一个铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为：Cu2+，D错误。故选：A。9.工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是

A.Ni基双金属催化剂可重复使用 B.反应前后元素的化合价均改变C.反应前后原子种类和数目不变 D.合成气可合成多种化工产品，价值大【答案】B【解析】【详解】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确；B、该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误；C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；故选B。10.下列实验不能达到相应目的的是A.比较蜡烛与水的密度 B.比较火焰各层温度C.验证质量守恒定律 D.验证产物有水【答案】C【解析】【详解】A、比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡烛的密度比水小，因此达到实验目的；B、根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深；反之，则浅；可达到实验目的；C、蜡烛燃烧产生气体等，因此需要在密闭装置内进行验证，错误；D、将干冷烧杯照在燃着的蜡烛上面，烧杯壁上有水珠产生，说明产物有水，可达到实验目的；故选C。11.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是A.计算需水98g B.量取水时，仰视读数C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.配制好后，装瓶贴标签【答案】D【解析】详解】A、溶质质量=(10×98%)g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=(9.8÷10%)=98g，溶剂质量=(98-9.8)g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。12.下列物质在给定条件下能实现转化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氯化钡和硫酸锌反应生成氯化锌和硫酸钡，符合题意；C、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；铝比铜活泼，铜和硫酸铝不反应，不符合题意；D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。故选B。13.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质【答案】C【解析】【详解】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误；D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。故选C。

14.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是

A.加入的KNO3质量为41.6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D.20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g【答案】A【解析】【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。二、非选择题15.根据图表回答问题。(1)能源改变生活。①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的______性。②风能属于_______(填“可”或“不可”)再生能源。沼气的主要成分属于______(填“无机物”或“有机物”)。③除图中所示能源外，再写一种新能源______。(2)汽车部分构件材料如表所示。构件材料气缸体生铁车体特殊钢发动机铝合金座椅皮革、锦纶轮胎合成橡胶①钢的含碳量比生铁含碳量______(填“低”或“高”)。②皮革中“皮”的主要成分是______。锦纶属于______(填“天然”或“合成”)材料。③合成橡胶的优良性能有______(写一种)。【答案】(1).导热(2).可(3).有机物(4).潮汐能(5).低(6).蛋白质(7).合成(8).耐摩擦【解析】【详解】(1)①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的导热性，故填：导热。②风能属于可再生能源。沼气的主要成分是甲烷，属于有机物，故填：可；有机物。③潮汐能属于新能源，故填：潮汐能。(2)①钢的含碳量比生铁含碳量低，故填：低。②皮革中“皮”的主要成分是蛋白质，锦纶属于合成材料，故填：蛋白质；合成材料。③合成橡胶的优良性能有耐摩擦，故填：耐摩擦。

16.水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。(2)实验可知，溶质状态可以是______。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。(4)C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，X的化学式为______。(5)询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？【答案】(1).一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色(2).气态、液态、固态(3).乳化作用(4).MnCl2(5).解：设至少需要氢氧化钠的质量是x

x=0.16g

答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。【解析】【详解】(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；(2)酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；(3)用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl2；(5)见答案。17.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

(1)氯酸钾制氧气的化学方程式为______。(2)收集气体时，待集气瓶里的水排完后，______(填操作)，把集气瓶移出水槽，正放在桌上。(3)将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______(填序号)，当______时停止加热。(4)产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________(填序号)。a促进叶色浓绿b增强抗寒抗旱能力c增强抗倒伏能力【答案】(1).2KClO32KCl+3O2↑(2).在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口(3).玻璃棒(4).AHG(5).出现较多固体(6).c【解析】【分析】【详解】(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；(2)排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上，故填：在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口；(3)溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒，蒸发时需铁架台和酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，当较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：玻璃棒；AHG；出现较多固体；(4)产物KCl可作钾肥，对植物的主要作用是增强抗倒伏能力，故选c。18.回答下列问题(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。②用石灰浆不用石灰水的原因是______。③固体2中有______(写两种物质)。(2)A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为______②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____。

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。【答案】(1).还原(2).相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差(3).硫酸钙、碳酸钙(4).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5).复分解反应(6).加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在(7).紫色石蕊溶液变红(8).(9).复合【解析】【分析】【详解】(1)①用生锈铁屑处理废气中的CO，是因为一氧化碳还原氧化铁，体现CO还原性。②由于氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高对二氧化硫、二氧化碳的吸收率(产率)；③石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反应产物分别为碳酸钙、亚硫酸钙和硝酸钙，亚硫酸钙易被氧化生成硫酸钙，因此固体2中有碳酸钙、硫酸钙和硝酸钙；(2)A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有存在；③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示；④硝酸钾可作化肥，含有氮元素和钾元素能供给作物两种养分，属于复合肥料。19.学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】(1)氯化钙固体可作干燥剂。(2)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。(3)常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中______发生化学反应。(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。(4)据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因______。(5)据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。【反思与评价】(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。【答案】(1).氧气和水蒸气(2).氯化钠(3).铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀(4).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(5).铁生锈放出的热量小于装置散失的热量(6).加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢(7).铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气(8).(9).氢气未干燥，含有水蒸气(10).在乙、丙装置间加一个干燥装置(11).使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率【解析】【分析】【详解】(1)A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；(2)A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除锈，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(4)据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；(5)对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。(6)解：设铁的质量为x。x=则该固体中铁锈质量分数表达式，故填：。(7)该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、丙装置间加一个干燥装置；(8)实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水