2021年四川凉山州中考化学试题（解析）

2021年四川省凉山州中考化学试卷一、选择题(共9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一项是符合题意要求的。)1.下列物质使用过程中发生了化学变化的是A.干冰降雨 B.活性炭净水C.醋酸除水垢 D.酒精清洗碘渍【答案】C【解析】分析】【详解】A、干冰降雨是利用干冰升华吸热，导致空气中水蒸气液化，属于利用物理变化，故选项错误；B、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，属于利用物理变化，故选项错误；C、醋酸除水垢是利用醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，属于利用化学变化，故选项正确；D、酒精清洗碘渍是利用酒精的溶解性，属于利用物理变化，故选项错误；故选：C。2.2021年4月22日是第52个世界地球日，主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法不符合该主题的是A.农业上禁止焚烧农作物秸秆B.工业废水只要无色透明就可以随意排放C.使用可降解型塑料减少白色污染D.开发新能源，节能减排，力争2030年碳达峰，2060年碳中和【答案】B【解析】【分析】【详解】A、农业上禁止焚烧农作物秸秆，有利于保护环境，做法合理；B、无色透明的废水中可能含有有害物质，不能随意排放，做法错误；C、使用可降解型塑料减少白色污染，有利于环境保护，做法合理；D、开发新能源，节能减排，力争2030年碳达峰，2060年碳中和，有利于保护环境，做法合理；故选：B。3.水是生命之源，是人体六大基本营养素之一。下列有关水的说法不正确的是A.明矾用于净水主要起到杀菌消毒的作用B.肥皂水可用于鉴别硬水和软水C.自来水厂净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒D.电解水实验中电源正极和负极产生气体的体积比约为1：2【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，加速沉降的作用，不能起到杀菌消毒的作用，故A说法不正确；B、肥皂水可用于鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故B说法正确；C、自来水厂净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒，故C说法正确；D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水实验中电源正极和负极产生气体的体积比约为1：2，故D说法正确。故选：A。4.汽车尾气是城市空气主要污染源，每年9月22日是世界“无车日”。汽车使用燃料通常为汽油或柴油(主要含C、H元素，基本不含N元素)，燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体。目前汽车尾气处理系统中可安装催化转化器，尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：2CO+2NON2+2CO2。下列相关说法错误的是A.尾气处理时CO发生了还原反应B.尾气外理反应前后分子的数目发生了改变C.由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应D.减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧【答案】A【解析】【分析】【详解】A、尾气处理时CO与氧结合变成了二氧化碳，发生了氧化反应，说法错误；B、根据化学方程式可以看出，反应前含有4个分子，反应后含有3个分子，故尾气外理反应前后分子数目发生了改变，说法正确；C、汽车使用燃料通常为汽油或柴油(主要含C、H元素，基本不含N元素)，燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体，说明是NO是氮气和氧气在一定条件下反应生成的，说法正确；D、减少尾气污染，可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧，从而减少污染物的排放，说法正确；故选：A。5.我们常说“酒越陈越香”，酒在存放过程中会在微生物的作用下产生一种具有果香味的物质﹣﹣乙酸乙酯，其化学式为C4H8O2，下列有关乙酸乙酯的说法不正确的是A.能够闻到酒的“香味”说明了分子在不停地运动B.乙酸乙酯的相对分子质量为88C.乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成D.乙酸乙酯中氢元素含量最多【答案】D【解析】【分析】【详解】A、能够闻到酒的“香味”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项说法正确。B、乙酸乙酯的相对分子量为12×4+8+16×2＝88，故选项说法正确。C、分子是由原子构成的，乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法正确。D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4)：(1×8)：(16×2)＝6：1：4，则乙酸乙酯中碳元素含量最多，故选项说法错误。故选：D。6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是A.t2℃时甲和丙的溶解度都是60B.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙C.将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等D.将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体(不含结晶水)【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲和丙的溶解度都是60g，溶解度的单位是g，故A错误；B、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，未指明溶液是否饱和不能比较大小，故B错误；C、将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3℃时丙的溶解度计算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，故C错误；D、t2℃时甲物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃时160g甲物质的饱和溶液中含有60g甲，100g水，降温到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以降温后析出晶体质量：60g-40g=20g，故D正确。故选D。7.对知识的归纳有利于提高学习效率。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是A．物质分类B．物质除杂(括号内为杂质)混合物：医用酒精、空气、冰水混合物碱：火碱、纯碱、氨水合成材料：合金、塑料、腈纶KCl(KClO3)：加入MnO2，加热H2(HCl)：依次通过NaOH溶液和浓硫酸ZnCl2溶液(FeCl2)：加入过量Mg粉，过滤C．安全知识D．物质鉴别点燃H2、CO、CH4前必须验纯逃离森林火灾现场不能顺风跑煤矿井内要通风并严禁烟火黄金与“假黄金”(黄铜)：看外观NaOH和NH4NO3：加水溶解，观察温度的变化羊毛纤维与合成纤维：灼烧，闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、医用酒精是由酒精和水混合而成，属于混合物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物是由同种物质组成，属于纯净物，错误；火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氨水均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱类物质，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类物质，错误；塑料、腈纶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；B、KCl中混有KClO3，若是加入MnO2，加热，则能除去KClO3，但是引入新杂质MnO2，错误；H2中HCl，通过NaOH溶液能除去HCl，再通过浓硫酸除去带出来的水，正确；ZnCl2溶液中混有FeCl2，加入过量Mg粉，则镁与ZnCl2和FeCl2都反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误；C、可燃性气体不纯时点燃或是加热容易产生爆炸，故点燃H2、CO、CH4前必须验纯，正确；逃离森林火灾现场不能顺风跑，应该逆风跑，正确；煤矿井内要通风并严禁烟火，防止产生爆炸，正确；D、黄金与“假黄金“都是金黄色的，看外观无法鉴别，错误；NaOH和NH4NO3在加水溶解时，NaOH溶于水会放热导致温度升高，而NH4NO3溶于水会吸热导致温度降低，故观察温度的变化可以鉴别，正确；羊毛纤维灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时会产生特殊的气味，故灼烧闻气味的方法可以鉴别，正确；故选：C。8.碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列说法完全正确的个数是①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合价为﹣4价③CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同⑤醋酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、维生素C(C6H8O6)都属于有机物A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【解析】【分析】【详解】①金刚石、石墨都是由碳原子构成，但C60是由分子构成，由C60分子构成，说法错误；②CO、甲烷、酒精都具有可燃性，可用作燃料，其中甲烷中氢元素化合价为+1价，碳元素化合价为﹣4价，说法正确；③CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，CO转化为CO2的方法有：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，，该反应不属于化合反应，说法错误；④工业炼铁中焦炭起到提供热量和提供还原剂的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同，说法错误；⑤醋酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、维生素C(C6H8O6)都含碳元素，属于有机物，说法正确。正确的个数是2个。故选：B。9.兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。【详解】A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，选项图示正确；C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，选项图示正确；故选：C。二、填空题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分)10.用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。(1)锶原子形成的离子可用符号表示为______，图1、图2中共有______种金属元素。(2)图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是______，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为______。【答案】①.Sr2+②.2③.Mg④.SrCl2【解析】分析】【详解】(1)由图1可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的阳离子——Sr2+；图1为锶元素，A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素；故填：Sr2+；2；(2)锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氦原子，核外只有一个电子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是Mg；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显﹣1价，则锶元素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCl2；故填：Mg；SrCl2。11.写出一种由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素、人体中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式______。【答案】Ca(NO3)2【解析】【分析】【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙元素，组成的化合物为硝酸钙，硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为Ca(NO3)2。故答案为：Ca(NO3)2。12.(1)凉山州脱贫攻坚的成果为各县市带来了多种特色产业、下列凉山特色产业的产品中富含蛋白质的是______。A．高山露地蔬菜B．西门达尔牛牛肉C．特色马铃薯D．盐源苹果(2)又是一年“端午”，粽叶飘香，在粽叶种植过程中为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用下列化肥中的______。A．KClB．Ca3(PO4)2C．CO(NH2)2【答案】①.B②.C【解析】【分析】【详解】(1)A．高山露地蔬菜中富含维生素，故选项错误；B．西门达尔牛牛肉中富含蛋白质，故选项正确；C．特色马铃薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；D．盐源苹果中富含维生素，故选项错误。故选B；(2)氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，在粽叶种植过程中为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用含氮元素的化肥。A．KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；B．Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；C．CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。故选C。13.2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式______，氩气在②处的作用是______。【答案】①.

②.隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化

【解析】【分析】【详解】金红石主要成分为TiO2，将金红石、焦炭混合通入氯气制得TiCl4，同时生成无色气体A，A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含Ti、O、C、Cl，生成物中含Ti、Cl，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：。镁能与空气中的氧气、氮气等在高温下反应，反应生成的Ti也能在高温下与氧气反应，故在过程②中，氩气的作用是隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化。14.通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：(1)上述操作的正确顺序是______(填序号)。(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是______(填字母代号)。A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C．蒸发时有液体飞溅D．所得精盐中含有少量水分【答案】①.②⑤①④③②.AC【解析】【分析】【详解】(1)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑤①④③。(2)A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。C．蒸发时有液体飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。D．所得精盐中含有少量水分，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。故答案为：(1)②⑤①④③；(2)AC。三、实验探究题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分)15.请同学们用如图装置完成相应气体的制取。【资料】已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水且有刺激性气味的气体。以下两个反应均可产生氨气：①碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑②熟石灰与氯化铵固体共热：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解决问题】(1)实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的______(填字母代号)，在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便______。在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是______。(2)上述装置中X仪器的名称为______，请写出一个用A装置制氧气的反应的化学方程式______。【答案】①.A②.观察氨气是否集满③.反应①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯④.集气瓶⑤.

【解析】【分析】【详解】(1)实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；

氨气密度比空气小，用D装置收集，从b端进入，氨气溶于水生成的氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便观察氨气是否集满；

在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是：反应①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯；(2)上述装置中X仪器的名称为集气瓶；装置A属于固、固加热型，且试管口没有棉花，可用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。16.某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：(固定装置的仪器已省略)按如图所示连接仪器，检查整套装置气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。(1)关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是______，试写出在D装置中反应的化学方程式______，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是______。(2)打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中______(填现象)，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。(3)兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：______。【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由______。【资料】NaCl的水溶液呈中性。【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入______。______猜想三正确【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。【答案】①.剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰②.2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O③.将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收④.溶液由红色变为无色⑤.NaCl、HCl⑥.猜想二，步骤(2)中溶液由红色变成无色，说明说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠⑦.紫色石蕊试液(或锌，碳酸钠，氧化铜)⑧.溶液变红(或产生气泡，溶液变蓝色)【解析】【分析】【详解】(1)H2O2在二氧化锰催化下生成水和氧气，氧气经B装置中浓硫酸干燥，点燃C装置中的酒精灯，V型管内a处的硫在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；生成的二氧化硫与D装置中氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；为防止二氧化硫污染空气，D装置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；故填：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；(2)E装置中氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液为红色，打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，生成的氧气将盐酸压入E装置中，当观察到装置E中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应；故填：溶液由红色变为无色；(3)猜想三：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质只有氯化钠；氢氧化钠过量时，溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl。[设计并进行实验]排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验得出猜想三正确，猜想三是NaCl、HCl，只需验证盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想三正确。四、计算题17.某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？【答案】0.88g【解析】【详解】设：至少需要二氧化碳的质量为x。x=0.88g答：至少需要二氧化碳的质量为0.88g。

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反