2021年中考一轮复习第6讲 溶解现象

溶解：物质以______或________形式均匀分散到另一种物质中的过程

定义：物质溶解后形成均一、稳定的________特征：均一性、_______性悬浊液：物质以细小固体颗粒形式分散于水中形成的混合物，特点是不均一、不稳定，如把粉笔灰放入水中搅拌后形成的液体乳浊液：一种液体以小液滴形成分散于水中形成的混合物，特点是不均一、不稳定乳化现象：油在洗涤剂的作用下以很小的液滴形式均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象应用：用洗涤剂除去衣服上、餐具上的油污乳化溶解与乳化物质溶解过程中的能量变化吸热：有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度______，如硝酸铵放热：有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度______，如氢氧化钠吸放热不明显：有些物质溶于水时，溶液温度变化不明显，如氯化钠分子离子混合物稳定降低升高导电性：物质在水中溶解时生成自由移动的________，使得溶液能够导电，如稀硫酸；若物质溶于水时以________形式存在，则此物质的水溶液不导电，如蔗糖溶液注意：少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度升高，凝固温度降低，如冬季在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化水溶液的某些性质离子分子溶液的组成溶质：__________的物质叫溶质。溶质可以是固体、______或气体溶剂：_________________的物质叫溶剂。______是最常见的溶剂溶液浓度的表示溶质质量分数溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（详见实验突破栏目）定义：___________与____________之比所有溶液：溶质质量分数=×100%=×100%

饱和溶液：溶质质量分数=×100%

（S表示对应温度下该溶质的溶解度）

计算公式依据：稀释前后，溶液中______的质量不变公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液的溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液的质量分数被溶解液体能溶解其他物质水溶质质量溶液质量溶质定义：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力影响因素：溶质种类、________种类、温度不饱和溶液：饱和溶液定义：在一定______下，一定量的_____里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__________，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的___________a.观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则原溶液是该溶质的

_____溶液

b.实验法：若溶液底部无剩余，加入该溶质，全部溶解或溶解一部分，则原溶液为该溶质的________溶液；若不再溶解，则原溶液为该溶质的_____溶液对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：对于Ca(OH)2等溶解度对温度升高而减小的物质：增加_________、蒸发_________或_________温度增加___________或__________温度不饱和溶液：饱和溶液增加_________、蒸发_________或_________温度增加___________或__________温度饱和溶液与不饱和溶液判断依据转化溶剂温度溶剂饱和溶液不饱和溶液饱和不饱和饱和溶质溶剂降低溶剂升高溶质溶剂升高溶剂降低溶解度定义：在一定温度下，该物质在______溶剂(通常溶剂为水)中达到______状态时所溶解的质量四要素：一定温度（条件）、100g溶剂（标准）、达到饱和状态、溶质质量（实质）内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度定义：描述物质_________随温度变化而变化的曲线曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度两曲线的交点：表示两物质在某温度时溶解度______

线：表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势曲线以上的点：表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液固体溶解度影响因素溶解度曲线意义点面气体溶解度影响因素内因：气体性质压强：压强增大，气体溶解度增大（温度不变时）温度：温度升高，气体溶解度减小（压强不变时）外因100g饱和溶解度相等常温下（20℃）溶解度与溶解性的关系：注意：溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性和溶解度都是物质的物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶剂和溶质的性质有关，且受温度的影响结晶定义：从溶液中析出晶体的过程蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较____

的物质，如氯化钠（NaCl）冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较_____的物质，如硝酸钾（KNO3）方法粗盐的初步提纯（详见实验突破栏目）小大溶解度1.溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液。(

)2.溶液一定是无色、透明的液体。(

)3.溶液中至少有两种物质。(

)4.用洗涤剂除去油污利用的是溶解原理。(

)5.碘酒的溶剂是酒精。(

)6.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。(

)7.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(

)8.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。(

)9.相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(

)10.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。(

)

××√×√××√√×10配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验1.实验用品食盐、蒸馏水等；托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。2.操作步骤(1)用固体药品配制溶液(以配制50g质量分数为15%的NaCl溶液为例)①计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。②称量氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠时，用药匙向天平________盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称量好的氯化钠倒入烧杯中。③量取水：用____mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。④溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。⑤转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签(注明：________和溶质质量分数)备用。(2)用浓溶液稀释配制稀溶液①步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签②相关计算：浓溶液的质量＝7.542.5左50溶液名称加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量3.误差分析质量分数用固体和水配制用浓溶液和水配制偏______所用的砝码已生锈或沾有油污；量水时俯视量筒刻度等量浓溶液时仰视量筒刻度；量水时俯视量筒刻度等偏______砝码有残缺；药品和砝码的位置颠倒且使用游码；氯化钠固体不纯；氯化钠固体在操作中有洒落；烧杯中原来有水；量水时仰视量筒刻度等量浓溶液时俯视量筒刻度；量水时仰视量筒刻度等不变将配制好的溶液倒入试剂瓶时，不慎洒出瓶外等大小

——分层练全野视国例如图是配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实验操作图。请回答问题：基础训练(1)图中有一步操作是错误的，这一错误操作是______(填序号)。(2)配制溶液的正确操作顺序为______________(填序号)。(3)配制所需氯化钠固体的质量为____g；应该选用量程为____mL的量筒量____mL的水(水的密度近似看作1g/cm3)。①②①⑤③④35047(4)若用20%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要该氯化钠溶液的质量为________g，需要的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还有________。(5)（2018盘锦）配制好的溶液装入试剂瓶，需贴上标签，请你填写在空格处：(6)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______________________________________________________________________(填一种即可)。能力提升(7)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，接下来应进行的操作是____________________________________________。15玻璃棒氯化钠溶液6%

氯化钠固体不纯(或溶解时烧杯内壁有水珠或量取水时仰视读数等合理即可)继续添加氯化钠固体，直到指针指向刻度盘中央1.实验用品粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水；托盘天平(含砝码)、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、火柴、剪刀等。2.实验操作装置图11粗盐的初步提纯实验3.实验步骤(1)称量与溶解：用托盘天平称取2g左右粗盐，并用________量取10mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用________搅拌，使粗盐充分溶解。(2)过滤：制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊，则必须重新过滤。(3)蒸发：将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用________加热，同时用________不断搅拌滤液。待蒸发皿中____________时，停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干。(4)计算产率：蒸发操作结束后，用玻璃棒将蒸发皿上的晶体转移到纸片上称量。产率＝×100%酒精灯玻璃棒出现较多固体量筒玻璃棒4.误差分析下列实验操作中会导致产率偏低的是__________(填序号，下同)，导致产率偏高的是____________。①粗盐没有充分溶解；②过滤时有滤液损失；③称量粗盐质量时“左码右物”，并使用了游码；④蒸发时有液体溅出；⑤转移固体时氯化钠洒落；⑥过滤时部分泥沙进入烧杯中；⑦蒸发时未充分蒸干①②③④⑤⑥⑦

——分层练全野视国例

如图是某实验小组进行粗盐中难溶性杂质去除实验的操作：基础训练(1)该实验的正确操作顺序为____________(填序号)。(2)操作③中使用玻璃棒搅拌的目的是________。(3)操作④中缺少的玻璃仪器是________，其作用是___________________________________________。①⑤②③⑥④加速溶解玻璃棒造成液滴飞溅搅拌，防止因局部温度过高，(4)操作⑤中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片的作用是___________________________________________________。(5)操作⑥中玻璃棒的作用是______。该操作中在倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_________________________。

(6)提纯后得到的精盐属于________(填“纯净物”或“混合物”)。(7)（2017常德）下图制作过滤器的正确顺序是________(填序号)。(8)老师建议在操作③和⑥之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是_______________________________________________________。能力提升防止药品污染托盘(或防止称量不准确等合理即可)引流杂质未经过滤就进入滤液混合物③①②使不溶性物质沉降，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速率命题点1物质在水中的分散1.(2016常州3题2分)下列饮品中，属于溶液的是()A.牛奶B.白酒C.豆浆D.咖啡2.(2014淮安4题2分)下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是()A.蔗糖B.硫酸铜C.浓硫酸D.大豆油3.(2017常州6题2分)在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是()A.蔗糖B.食盐C.硫酸D.氢氧化钠BDA4.(2018苏州6题2分)下列过程吸收热量的是(

)A.氢氧化钠固体溶于水B.硝酸铵固体溶于水C.把水加入生石灰中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应5.[2019泰州16(1)(4)题3分]化学与科技、生产、生活密切相关。(1)某学校的营养早餐配料标签如图所示，该配料中富含油脂的物质是________。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是______。(4)一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度________，起到快速止血的作用。B花生油乳化降低命题点2溶液的组成6.(2014泰州6题1分)下列溶液中的溶质，常温下为气体的是(

)A.稀盐酸B.碘酒C.白酒D.KNO3溶液7.[2014徐州21(2)题1分]世界是由物质组成的。请选用下列物质的序号填空。A.干冰B.酒精C.硝酸钾D.碳酸钠E.聚乙烯(2)生产生活中常见的溶剂是________。AB命题点3溶解度曲线及表格的应用8.(2016常州15题2分)下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度。据该表判断，下列叙述中错误的是(

)A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大B.20℃时，100g饱和KNO3溶液中含31.6gKNO3C.将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液D.将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出温度(℃)020406080溶解度(g)13.331.663.9110169B9.(2017徐州20题2分)根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是(

)DA.将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液B.t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变10.(2019徐州18题2分)甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()CA.t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等B.将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等C.若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g11.(2018徐州18题2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是(

)CA.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B.t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15gC.t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲＝丙12.[2018苏州29(3)题3分](3)如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_____________________。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是________g。随温度的升高显著增大饱和78.4(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_______________。(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是__________________________。氯化钠(或NaCl)不变降温结晶(或冷却热饱和溶液)13.(2015淮安13题3分)淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：14.(2019淮安13题4分)如图是几种固体物质的溶解度曲线。(1)80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______________________。(2)20℃时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(3)60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是________。(4)60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过________(精确到0.1%)。温馨提示：更多习题详见微专题7NaNO3>NH4Cl>KCl饱和KNO352.4%命题点4溶液中溶质质量分数的计算15.(2018宿迁16题5分)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示。(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为________g。(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。5命题点5配制一定溶质质量分数的溶液16.(2017常州10题2分)实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是(

)17.(2019苏州17题2分)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C.量取水时，用规格为50mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签DC18.[2018泰州17(2)题2分](2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____________________。②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是____(填序号)。a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b．量取水时俯视读数c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d．转移时，有少量溶液溅出搅拌，加速溶解b19.[2015泰州17(1)题4分]请你和同学们一起完成下列实验。(1)用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL)配制200g10%的稀盐酸。①配制的主要步骤为：计算、________、溶解。②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式_________________________________(不必算出结果)。③现提供如图仪器，仪器a的名称为________；配制过程中还需要的仪器有__________________。量取V×1.18g/mL×37%＝200g×10%烧杯量筒、胶头滴管命题点6粗盐的初步提纯20.(2014苏州20题2分)有关粗盐提纯的实验操作合理的是(

)A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下B②下列有关蒸发过程说法正确的是______(填序号)。a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大ac21.[2019泰州17(2)题2分]请回答下列实验问题：(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用________(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状