2023届中考化学核心素养专练：化学方程式(含反应类型)

2021届中考化学核心素养专练：化学方程式(含反应类型)一、选择题1．根据化学方程式不能获得的反应的信息是()A．发生条件B．反应物和生成物C．化学反应的快慢D．反应物和生成物的质量比2．工业用反应2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑来制备纯碱，该反应属于()A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应3．下列反应中不属于四大基本反应类型的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3B．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑C．2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2OD．SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋4HCl4．生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，在反应中发生了还原反应的是()A．C B．SiO2 C．CO D．Si5．下列化学方程式书写正确的是()A．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Fe2O3B．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3＋H2OC．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑6．解释下列各项原因的化学方程式书写正确的是()A．铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．医疗上用含有Mg(OH)2的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg(OH)2＋HCl=MgCl2＋H2OC．天然气是一种优质燃料：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OD．正常雨水的pH约为5.6：CO2＋H2O=H2CO37．与图示微观变化相符的化学反应是()A．2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CuC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OD．H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑8．对以下反应归纳正确的是()①2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑②2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑③2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑A．都是分解反应B．生成物中氧元素的化合价都相同C．都是实验室制取O2的常用方法D．①③中的MnO2都是反应的催化剂9．烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未注明条件)：C2H5OH＋CH3COOH=H2O＋CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列说法不正确的是()A．料酒的有效成分C2H5OH俗称酒精，具有良好的导电性B．增大食醋溶液的pH可采用的方法有加水稀释、加入适量活泼金属等C．能闻到香味是分子运动的结果D．一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成二、填空题10．现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)。(1)能产生白烟的化合反应：_________________________________________________________________________________________________________。(2)具有明显放热现象的化合反应：___________________________________________________________________________________________________。(3)实验室检验CO2的化学反应：______________________________________________________________________________________________________。(4)两种盐溶液发生的复分解反应：___________________________________________________________________________________________________。11．我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。12．2020年6月13日，G15沈海高速温岭段发生一起槽罐车侧翻爆炸，造成20人死亡，175余人受伤的特大安全事故。槽罐车运载的是石油液化气，丁烷是石油液化气的主要成分之一，也是市售打火机的燃料，其化学式为C4H10，试写出丁烷完全燃烧的化学方程式：_______________________________________________________________________________________。三、计算题13．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：(1)NaOH的相对分子质量为________。(2)硫酸铜恰好完全反应时，所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)14．完成下列计算(除不尽的数，保留小数点后两位数)。(1)乙二酸(HOOC—COOH)中O元素的质量分数为________________。(2)t℃下，将20gNaCl投入80g水中，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为__________。(3)某同学为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，用烧杯取过氧化氢溶液50g，加入二氧化锰1g，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4g。则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出解题过程)15．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：(1)生成硝酸溶液的溶质质量分数。(2)将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸多少克？加水多少克？16．铜能与硝酸溶液反应，且浓度不同，产物不同。现将一定质量的铜逐渐加入144g浓硝酸中，反应生成的气体质量随铜的质量变化关系如图所示。已知：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为__________________。(2)反应过程中生成的NO的质量。(3)当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，求原浓硝酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

参考答案1．C2.A3.C4.B5.D6.D7.A8.A9.A10．(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(4)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl11．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H212．2C4H10＋13O2eq\o(=,\s\up7(点燃))8CO2＋10H2O13．(1)40(2)65.1(3)解：设参与反应的硫酸铜的质量为x。2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO416098x4.9geq\f(160,98)＝eq\f(x,4.9g)x＝8.0g硫酸铜溶液的溶质质量分数为eq\f(8.0g,50.0g)×100%＝16%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。14．(1)71.11%(2)20%(3)解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g＋1g－49.4g＝1.6g设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,32)＝eq\f(x,1.6g)x＝3.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为eq\f(3.4g,50g)×100%＝6.8%。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。15．解：(1)设生成硝酸溶液的溶质质量为x，参加反应的氧气的质量为y。4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3184322524．6gyxeq\f(184,252)＝eq\f(4.6g,x)eq\f(184,32)＝eq\f(4.6g,y)x＝6.3gy＝0.8g生成硝酸溶液的溶质质量分数为eq\f(6.3g,4.6g＋0.8g＋94.6g)×100%＝6.3%(2)设需要质量分数为50%的浓硝酸的质量为z。200g×10%＝z×50%＋100g×6.3%z＝27.4g加入水的质量为200g－27.4g－100g＝72.6g答：(1)生成的硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%。(2)需要质量分数为50%的浓硝酸27.4g，加水72.6g。16．(1)16∶7∶24解：(2)设生成一氧化氮的质量为x，参加反应的硝酸的质量为y。3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O192504609．6gyxeq\f(192,60)＝eq\f(9.6g,x)eq\f(192,504)＝eq\f(9.6g,y)x＝3gy＝25.2g(3)设与6.4g铜反应的硝酸的质量为z.Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O642526．4gzeq\f(64,252)＝eq\f(6.4g,z)z＝25.2g当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.5g，原浓硝酸溶液的溶质质量分数为eq\f(25.2g＋25.2g＋25.2g,144g)×100%＝52.5%答：(2)反应过程中生成NO的质量为3g。(3)原浓硝酸溶液的溶质质量分数为52.5%。初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么？一

变：化学反应速率改变（加快或是减慢）二不变：质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式

2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2↑2KClO32KCl+3O2↑H2O22H2O+O2↑

80.二氧化锰的作用是什么？催化作用

81.选择发生装置和收集装置的依据？发生装置---反应物的状态和反应条件

收集装置---气体的密度和溶解性

82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）分液漏