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文档简介

硫酸、硝酸和氨【教课目的】一、知识与技术认识硝酸的物理性质、保留方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳固性、强氧化性。学会用氧化复原理论剖析研究化学变化。二、过程与方法学会全面察看、剖析、设计实验，提升察看、实验、研究、思想和自学能力。经过研究硝酸的性质，培育学生的着手、动脑和运用知识的能力、察看能力。三、感情、态度和价值观经过掌握浓、稀硝酸性质的差别，使学生进一步理解量变惹起质变的规律，帮助学生建立辩证唯心主义的世界观。认识硝酸实验中尾气的危害及办理方法，加强学生环保意识。经过介绍化学家的故事，使学生建立热爱科学、尊敬科学的质量，激发学生学习的兴趣。【教课要点】硝酸的不稳固性和强氧化性。【教课难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。【教课过程设计】1、标出氮的化合价：HNO3NO2HNO2、NON2ON2NH32、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原由。3：硫酸和硝酸的主要用途是：硫酸和硝酸都是重要的

，也是实验室重要的

，工业上可制

、

、

、

、

、硫酸还可

、

、及制取

。4、禁止翻开瓶盖怎样鉴识三瓶失掉的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。硝酸的性质1．不稳固性HNO3光①久置的硝酸常呈，是因为缘由。因此硝酸常保留在中。②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。2．易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴识三瓶失掉标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。各取少许试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到润湿的蓝色石蕊试纸上（润湿的试纸先放在点滴板上），再加热。各有什么现象？为何？3．强酸性各取少许浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。各有什么现象？为何？4．强氧化性（无论稀、浓）察看浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反响实验现象，并依据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。Cu+HNO3（浓）===Cu+HNO3（稀）===稀硝酸与铜反响也有少许红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反响只产生NO而没有NO2。实验成败的要点是什么？下边的装置可否证明上述的问题？②与非金属反响C+HNO3（浓）===王水：浓酸、浓酸以比：混淆后所得溶液，能够溶解全部金属包含。③与化合物反响HNO3(浓)+Fe(NO△3)2===HNO3(稀)+Fe(NO3)2===［总结］浓硫酸与硝酸的特征比较浓

H2SO4

稀HNO3

浓HNO3Fe、Al（常与金温）属强Cu（加热）氧化性与非金属C（加热）与化合物其余特征王水硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制等。冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸同样，能够用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4，在贮罐的口部往常腐化比较严重，是因为。贮罐也不可以常常冲洗，以防备。浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐化作用，因此

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