九年级（人教版）化学单元练习卷：第十单元 酸和碱

///酸和碱一、单项选择题1.以下实验现象的表达中,错误的选项是()A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体C．加热“铜绿〞时,绿色固体变成黑色固体,管壁出现小水珠D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀2.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比拟()A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定3.酸与碱作用生成盐和水的反响,叫做中和反响。以下应用与中和反响原理无关的是[提示：Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓]()A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改进酸性土壤D．用NaOH溶液中和石油产品中剩余的硫酸4.化学上常对物质进行分类和研究,以下物质中属于酸的是()A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl5.如下图,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡,经过一段时间后,以下有关表达正确的选项是()A．指针偏左,食盐溶液一定变稀,烧碱潮解B．指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解C．指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解D．指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解6.盐酸与氢氧化钠溶液发生反响HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,此反响属于()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响7.根据以下实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A．常温下,测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色8.向一定量的稀硫酸中参加锌粉,以下图表示反响过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系,那么Y不可能是()A．消耗锌粉的质量B．溶液的总质量C．生成氢气的质量D．生成ZnSO4的质量9.经测定,某工厂排放的废水的pH为3,污染环境。假设将该废水治理成pH为8时,可向该废水中参加适量的()A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片10.以下不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()A．能与碳酸钠反响,放出二氧化碳B．能与镁反响生成H2C．能与硝酸钡反响生成白色沉淀D．能与氢氧化铜反响生成有色溶液11.“浸土选种〞是现代农业生产常用的科学方法,取武当山特区某村土壤浸出的溶液,参加无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围,你认为该村土壤比拟适宜种植的农作物是()A．玉米B．茶树C．水稻D．马铃薯12.阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于()A．氧化物B．盐C．碱D．酸13.以下区别物质的方法不正确的选项是()A．用肥皂水区别软水和硬水B．用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D．用观察颜色的方法区别O2和CO214.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇到酸溶液显红色,遇到碱溶液显黄色。以下说法不正确的选项是()A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂15.向一定量的稀盐酸中,分别参加足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液,以下图示正确的选项是()A．B．C．D．16.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的选项是()A．酸碱发生中和反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是中和反响B．碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素C．酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸D．碱能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红都是碱17.以下制备CuCl2溶液的方法中,可行的是()A．Cu放入稀盐酸中充分搅拌B．CuO放入稀盐酸中充分搅拌C．Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸D．Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌18.某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是()A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝719.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液,假设滴入紫色石蕊溶液,以下说法正确的选项是()A．一定显红色B．可能为紫色C．可能显蓝色D．一定显无色20.某同学在探究“酸与碱能否发生反响〞时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见以下图。以下图所加试剂①②③分别是()A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液21.以下实验现象的表达中,错误的选项是()A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体C．加热“铜绿〞时,绿色固体变成黑色固体,管壁出现小水珠D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀22.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋,故有许多共同的性质。以下有关表达正确的选项是()A．翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀23.向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐渐滴入稀盐酸至过量,下面表达正确的选项是()A．溶液由红色变为无色,pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色,pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色,pH逐渐减小D．溶液颜色不变,pH逐渐增大二、填空题24.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室平安之处。①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的选项是________(填写“甲〞或“乙“)。②随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是__________________________。③如果将浓硫酸敞口放置一段时间,它的溶质质量分数将________(填写“变大〞或“变小〞)。25.归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示,连线表示相互反响)；小明为表示反响实质绘制图2、图3。请根据以下图示和要求答复以下问题：(1)图1中为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变________色；图1中A所表示的物质类别是________。(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反响的微观实质,图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________；(3)图3是镁和盐酸反响过程的微观示意图,从微观角度看,该反响有效相互作用的微粒是________(写微粒符号,下同),产生的新微粒是________。26.氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反响的化学方程式是：_____________________________。测量其溶液的pH时,可以________________________________________________________,再用标准比色卡比拟试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁,枯燥后墙面变硬,反响的化学方程式是：_________________________。(3)用熟石灰来改进酸性土壤,反响的化学方程式是：________________________________________________________________________________________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉〞,使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉〞撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。①“黑白粉〞比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反响的化学方程式是________________________________________________________________________。②“黑白粉〞还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。三、实验与探究27.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液〞的实验时,滴加盐酸前忘了参加指示剂,导致无法判断该中和反响进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸碱性[提出猜测]所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性。[实验验证][分析与思考](1)假设溶液呈碱性,那么溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为防止碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加________溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反响的方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)假设无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案：方案一：取样,参加碳酸钠溶液,假设观察到___________________________________________,那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象,那么呈中性。方案二：取样,参加金属锌,假设有气泡产生,那么所取溶液呈酸性,该反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；假设无明显现象,那么呈中性。28.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中参加一定量的盐酸,镁条外表有________产生,反响的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[发现问题]为了再次观察上述反响现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计比照实验方案,探究出现异常现象的原因。[得出结论]镁条与盐酸反响产生白色沉淀与________有关。[追问]白色沉淀是什么物质？[查阅资料]①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反响产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜测]猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁,猜测的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验：四、计算题29.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反响且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100g滤液,向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表：(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案1.【答案】A2.【答案