末检测认识化学科学含解析

章末质量检测〔一〕认识化学科学(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(此题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)1．以下涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是()AB粮食酿醋烟花燃放CD陶瓷烧制司南(指南针)指向解析：选D粮食酿醋过程中淀粉最后生成醋酸，变化过程中生成了新物质，为化学变化，故A不符合；烟花燃放时火药燃烧生成新物质，为化学变化，故B不符合；陶瓷烧制过程中生成了新的物质，为化学变化，故C不符合；司南(指南针)指向是地磁作用，无新物质生成，为物理变化，故D符合。2．为探究钠的局部性质，设计实验操作如下：①向如下图的试管中参加苯(苯的密度为0.86g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反响)；③从长颈漏斗中参加MgCl2溶液(密度约为1g·cm－3)。以下说法中正确的选项是()A．把MgCl2溶液参加苯中，MgCl2溶液在上层B．钠一直停留在苯层不发生反响C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反响，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生解析：选C由于苯的密度比水的密度小，所以把MgCl2溶液参加盛有苯的试管中时，液体分层，MgCl2溶液在下层，苯在上层，A错误；由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(H2O)，所以金属Na在MgCl2溶液与苯的界面处与溶液中的水反响产生H2，氢气泡使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落至界面处的MgCl2溶液中进一步与水反响，钠块上下跳动直至消失，反响产生的NaOH与MgCl2发生复分解反响产生Mg(OH)2白色沉淀，因此会看到下层有白色沉淀产生，B、D错误，C正确。3．以下关于物质的用途说法不正确的选项是()A．碳酸氢钠做胃药 B．过氧化钠做供氧剂C氯气制漂白粉 D．碳酸钠做食品膨松剂解析：选D碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2，可做胃药，A说法正确；过氧化钠可与CO2和H2O反响生成O2，可做供氧剂，B说法正确；氯气与石灰乳反响可制漂白粉，C说法正确；碳酸氢钠做食品膨松剂，D说法错误。4．为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，以下操作会使所配溶液浓度偏高的是()A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线解析：选D用滴管吸出溶液使n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒，n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，过氧乙酸的体积偏大，n(过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高。5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含质子数为10NAB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g解析：选C1个NHeq\o\al(＋,4)中含11个质子，故1molNHeq\o\al(＋,4)中含11NA个质子，A错误；CO与N2的摩尔质量相等，同密度同体积不同温度的CO与N2具有相同的质量，根据n＝eq\f(m,M)可知两者的物质的量相等，所含的分子数相同，每个分子均含2个原子，故所含的原子数也相等，B错误；NA个氧分子与NA个氢分子的质量分别为32g和2g，故质量之比为16∶1，C正确；标况下，乙醇是液态，所以气体摩尔体积对其不适用，D错误。6．在研究钠的性质时，将一粒金属钠和一块铜片分别盛在外表皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是()①假说法②实验法③分类法④比拟法A．①②③④ B．①③C．②④ D．①②解析：选C①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在外表皿中，采取比照方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确。所以采取的方法为实验法、比拟法。应选C。7．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.29g·cm－3，那么其物质的量浓度是()A．3.56mol·L－1 B．4.33mol·L－1C．5.00mol·L－1 D．5.23mol·L－1解析：选B根据信息可以知道，浓度为5mol·kg－1的硫酸，溶剂水为1000g时，含有5molH2SO4，所以m(H2SO4)＝5mol×98g·mol－1＝490g，所以溶液体积为＝eq\f(1000g＋490g,1.29g·mL－1)＝eq\f(1490,1.29)mL；所以物质的量浓度为eq\f(5mol,\f(1490,1.29)×10－3L)≈4.33mol·L－1，故B正确。8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量的CaCl2溶液B．分别取两种固体少许于试管中，逐滴参加同浓度的稀盐酸C．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液D．分别取两种固体少许于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中解析：选CNa2CO3和CaCl2溶液反响生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3与CaCl2溶液不能发生反响，现象不同，可以鉴别，A不符题意；向Na2CO3中逐滴参加稀盐酸，先发生反响：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，无气体产生，当盐酸参加较多时才产生气体，向NaHCO3中参加同浓度的稀盐酸，会迅速产生气体，现象不同，可以鉴别，B不符题意；Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2溶液反响生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C符合题意；Na2CO3固体加热后不分解，NaHCO3固体加热后分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，D不符题意。9．X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反响：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，假设生成的44gZ在标准状况下的体积为22.4L，那么Y的摩尔质量为()A．14g·mol－1 B．28g·mol－1C．32g·mol－1 D．56g·mol－1解析：选B由题意可知，Z的摩尔质量为44g·mol－1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol－1和7Mg·molX＋2Y=2Z8M由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，那么Y的摩尔质量为28g·mol10．28gCO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反响后，以下A．CO与氧气反响，只消耗了0.5mol氧气B．充分反响后Na2O2固体质量增加了28gC．通过以上两步反响后余下氧气物质的量为0.5molD．假设2gH2替代28gCO发生上述反响，那么Na2O2固体质量增加2g解析：选C根据题目信息，分析28gCO与氧气反响，只消耗了0.5mol氧气，故A正确；由反响2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2知，充分反响后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28g，故B正确；2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，通过以上两步反响知，余下氧气的量不变，其物质的量仍为1mol，故C错误；2gH2的物质的量为eq\f(2g,2g·mol－1)＝1mol，燃烧生成水后与过氧化钠反响：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2g，故D正确。11．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的选项是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A可用pH试纸测氯水的pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B将Na2O2参加滴有酚酞的水中，最终变为红色Na2O2与水反响生成NaOHⅠ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中最终会生成碳酸钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D碳酸钠可用于制胃药碳酸钠可与盐酸反响Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：选C氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，陈述Ⅰ错误，判断错误，故A错误；过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2参加滴有酚酞的水中溶液先变为红色最终褪色，Na2O2与水反响生成NaOH和O2，陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ错误，判断错误，故B错误；常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，金属钠放置在空气中最终变为碳酸钠，因此Na保存在煤油或石蜡油中，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，判断正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系，故C正确；胃酸中含HCl，可用碳酸氢钠中和过多的胃酸，陈述Ⅰ不正确，陈述Ⅱ不正确，判断不正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，故D错误。12．20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反响后得到11.2L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是()A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu解析：选B标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，假设这0.5mol氢气均为＋2价金属与盐酸反响生成的，那么＋2价金属的总物质的量为0.5mol，所以＋2价金属的平均摩尔质量为eq\f(20g,0.5mol)＝40g·mol－1。因为金属粉末为两种金属的混合物，那么其摩尔质量应一个比40g·mol－1大，一个比40g·mol－1小；比拟选项中各金属的相对原子质量(其中Al作为＋2价时其摩尔质量为27×eq\f(2,3)＝18g·mol－1；铜等不与盐酸反响的金属的摩尔质量为无穷大)。A项，Mg为24g·mol－1，Al为18g·mol－1，都小于40g·mol－1，不可能；B项，Al为18g·mol－1，小于40g·mol－1，Fe为56g·mol－1，大于40g·mol－1，可能；C项，Fe为56g·mol－1，Zn为65g·mol－1，都大于40g·mol－1，不可能；D项，Zn为65g·mol－1，Zn和Cu都大于40g·mol－1，不可能。13．某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。假设将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，以下判断正确的选项是()A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O解析：选A向混合物中参加足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反响产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反响：2Na2O＋O2=2Na2O2;综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。应选A。14．以下说法正确的选项是()①Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜③金属钠着火不能用水扑灭④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒⑧新制氯水可以使枯燥的有色布条褪色A．②④⑦ B．①③⑧C．③④⑤ D．①②⑧解析：选B②钠投入硫酸铜溶液中，先是发生金属钠和水的反响：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反响：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故②错误；④氯气和液氯都只含有Cl2分子，可以储存于钢瓶中，氯水是混合物，含有盐酸、HClO等粒子，能与铁反响，不能储存在钢瓶中，故④错误；⑤钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故⑤错误；⑥氯气和水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故⑥错误；⑦氯气单质气体呈黄绿色，有毒；氯离子无色，也无毒，故⑦错误；①③⑧正确，应选B。15．t℃时，A的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为Mg·mol－1。实验测得向一定量含A的溶液中参加mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，以下关系式不正确的选项是()A．S＝eq\f(100m,n)B．c＝eq\f(1000md,〔m＋n〕M)C．S＝eq\f(100m,m＋n)D．w＝eq\f(S,100＋S)×100%解析：选Ct℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中参加mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，那么将mg无水A参加ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t℃时A的溶解度为S＝eq\f(100m,n)g，A项正确，C项错误；该饱和溶液的质量分数为w＝eq\f(S,100＋S)×100%，D项正确；c＝eq\f(1000dw,M)＝eq\f(1000d×\f(m,m＋n),M)＝eq\f(1000dm,〔m＋n〕M)，B项正确。二、非选择题(此题共5小题，共55分)16．(11分)按要求完成以下填空：(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为______，氧原子个数之比为______。(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol－1，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反响，生成86.1g白色沉淀。那么金属M的摩尔质量为__________。(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，那么混合气体的平均摩尔质量为______，甲烷的体积分数为______。(4)某物质A加热时按化学方程式2A=2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，那么反响物A的相对分子质量为______。(5)10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全转化成沉淀，那么硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。解析：(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比等于物质的量之比，为eq\f(1g,32g·mol－1)∶eq\f(1g,48g·mol－1)＝3∶2；1个氧气分子中有两个氧原子，1个臭氧分子中有三个氧原子，氧原子个数之比为(3×2)∶(2×3)＝1∶1；(2)n(AgCl)＝eq\f(86.1g,143.5g·mol－1)＝0.6mol，所以n(Cl－)＝0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol－1，该金属氯化物的质量是26.7g，物质的量为eq\f(26.7g,133.5g·mol－1)＝0.2mol，解得x＝3，所以金属M的摩尔质量为133.5g·mol－1－(35.5g·mol－1×3)＝27g·mol－1；(3)设混合气体中甲烷的物质的量为x、CO的物质的量为y，那么：x＋y＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol,16x＋28y＝7.6g，解得：x＝0.3mol，y＝0.1mol；相同条件下气体体积分数等于物质的量分数＝eq\f(0.3mol,0.1mol＋0.3mol)×100%＝75%；(4)令A的物质的量为2mol，由化学方程式2A=2B＋C＋3D，可知混合气体总物质的量为2mol＋1mol＋3mol＝6mol，混合气体对氢气的相对密度为20，那么混合气体的平均摩尔质量＝2g·mol－1×20＝40g·mol－1，混合气体总质量＝6mol×40g·mol－1＝240g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体的总质量，故A的摩尔质量＝eq\f(240g,2mol)＝120g·mol－1；(5)由相同物质的量的Ba2＋恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，得关系式：SOeq\o\al(2－,4)～eq\f(1,3)Fe2(SO4)3～CuSO4，又因为体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于溶液的物质的量浓度之比，那么两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为eq\f(1,3)∶1＝1∶3。答案：(1)3∶21∶1(2)27g·mol－1(3)19g·mol－175%(4)120(5)1∶317．(11分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用以下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式：________________________。(2)填写表中空格：仪器参加试剂参加该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2________DNaOH溶液________(3)写出Na2O2与CO2反响的化学方程式：________________________。(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是__________________________________________________________________________________________________。解析：(1)实验室中利用大理石和稀盐酸反响制取CO2，反响的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)C中装有Na2O2，参加该试剂的目的是生成O2；D中装有NaOH溶液，参加该试剂的目的是除去未反响的CO2，以得到纯洁的O2；(3)Na2O2和CO2反响的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)该实验的目的是证明Na2O2是供氧剂，所以收集好气体之后，就要检验该气体是O2，实验室常用带火星的木条来检验氧气，那么下一步的具体操作为把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2。答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)反响生成O2吸收没有反响的CO2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O218．(11分)常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g·L－1(标准状况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图。(1)B的名称是__________________，H2在A中燃烧的现象是________________________________________________________________________。(2)试写出有关化学方程式：A→B____________________________________；B→D____________________________________；A＋NaOH________________________________；B＋NaOH________________________________；(3)以下说法正确的选项是________(填字母)。A．实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验中有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分，漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存C．酒精、钠等着火，可以用泡沫灭火器扑灭D．如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避解析：常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g·L－1(标准状况下)，那么A的摩尔质量＝3.17g·L－1×22.4L·mol－1≈71g·mol－1，那么A的相对分子质量是71，那么A是Cl2，根据转化关系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，那么B是HClO。答案：(1)次氯酸安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2OHClO＋NaOH=H2O＋NaClO(3)B19．(11分)某课外活动小组模拟呼吸面具中的反响原理(2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)设计并用如下图的装置(连接胶管及夹持装置均略)来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动调节液面上下。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(玻璃纤维可以固定碳酸钙)试答复以下问题：(1)图中各装置接口连接顺序是⑤______________⑧。(2)装置C中反响的化学方程式：__________________。(3)装置A的作用是__________________________________，反响的化学方程式为________________________________________。(4)装置B的作用是__________________________________，反响的化学方程式为________________________________________。(5)实验结束读取氧气体积时要注意恢复到室温、量气管两端的液面相平，假设乙管液面高于甲管液面，会使测得的氧气体积________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。假设有影响，应向________(填“上〞“下〞)移动乙管，使甲乙液面相平(假设第一空填无影响，第二空不用填写)。解析：(1)装置C可以用来制取二氧化碳，连接B用来除去HCl，通过D可使二氧化碳与过氧化钠反响生成氧气，然后连接A可除去未反响的二氧化碳，最后连接E测量气体的体积，所以顺序为⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)；(2)只有装置C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，其反响的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；(3)装置A的作用是吸收混在氧气中未反响的CO2，反响的化学方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；(4)装置B中所加试剂为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是吸收混在CO2中的HCl，其化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反响前后甲管中液面的示数时，也应注意调节甲、乙管的液面使其处于同一高度，假设乙管中的液面高，会导致甲管中的气体被压缩，即所测得的气体体积偏小，那么应向下移动乙管，使甲、乙管中液面相平。答案：(1)③④⑥⑦②①(⑥⑦顺序可对调)(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)除去O2中未反响的CO2CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(4)除去CO2中的HClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(5)偏小下20．(11分)“溶质的质量分数〞和“溶质的物质的量浓度〞都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度〞也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的