专题难溶电解质的溶解平衡课后练习二及详解

简单课程课后练主讲教师：化学特级教市海淀区上地东路1号盈创动力E座免费咨 110-难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如 Ag++Cl-。[已知1.8×10-50mL0.018mol/LAgNO350mL0.02mol/Lc(Ag+) 或“否”) C．因为Ba2++SO42-==BaSO4↓很容易发生，所以不存在 Ba2+(aq)+SO42-(aq)的反应 CQc判断沉淀溶解平衡进行的方向自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( A．CuSPbSC．CuSO4ZnSCu2++S2-===CuS↓常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-物质的量 CpH8～12 Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1×10-醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO- 污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO32-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Ksp/258.0×10-2.2×10-4.0×10-pH对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，正确的是(双选)( A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小( 课后练习答案：(1)1.8×10- 解析：(1)反应后剩余氯离子浓度为：c(Cl-)＝(0.02-0.01)×50/(0+5)＝0.00(mol/L)＝1.8×10-10/0.001＝1.8×10-7(mol/L)(2)再加入50mL盐酸后c(Ag+)＝1.8×10-7×100/(100+50)＝1.2×10-7(mol/L)c(Cl-)＝0.001c(Ag+)×c(Cl-)＝1.2×10-7×10-3＝1.2×10-10＜1.8×10-10，所以不产生沉淀2：BaSO4的饱和溶液，A、C错误，B正确；升温，BaSO4的溶解度增大，D错误。3：4：答案沉淀Zn(OH)2分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) 常数为1×10-17，D错误；则B中c(H+)＝1×10-6mol·L-1，B错误。(2)Ksp(HgS)＜K 因发生Hg2++FeS===HgS+Fe2+，产生的Fe2+易被氧化为解析：(1)CH3COO-OH-与NH4+水解生成的H+的相对CH3COOHNH3·H2O的电离常数即可作出判断。(2)因为Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2+转化为HgS，发生的反题7：答案答案32.6×10-9：32.6×10-3 3 c(Fe3+

- 解析

＝260×10mol/L，同理计算Cr淀的c(OH-)＝370×10-10mol/L，Zn