河北省张家口市4

2021－2021学年第一学期阶段测试卷高二化学考前须知：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。2.考试时间为90分钟，总分值100分。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。本次考试可能用到的原子量：H1C12N14O16Si28S32第I卷(选择题共44分)一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，那么溶于水时化学键被破坏的是A.乙醇B.干冰C.蔗糖D.硫酸钠2.以下物质在水溶液中的电离方程式书写正确的选项是A.H2CO32H＋＋CO32－B.Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D.AlCl3＝Al3＋＋3Cl－3.以下反响在任何温度下均能自发进行的是A.2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)△H>0B.3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)△H<0C.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0D.2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H<04.以下事实能用勒夏特列原理解释的是A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C.H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深D.工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂5.反响SiCl(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H>0，可用于纯硅的制备。以下有关该反响的说法正确的选项是A.反响物的总能量高于生成物的总能量B.该反响的平衡常数K＝C.其他条件不变，参加适宜催化剂可加快反响速率，同时提高Si的产量D.升温或加压均可增大SiCl4的转化率.6.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1草酸至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，以下各项中始终保持增大趋势的是A.B.C.D.c(H＋)7.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。：①C4H10(g)＋O2(g)＝C4H8(g)＋H2O(g)△H，＝－119kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H2＝242kJ·mol－1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3。以下表达正确的选项是A.△H3＝－123kJ·mol－1B.其他条件不变时，反响平衡后升高温度，能提高该反响中丁烯产率C.恒温恒容条件下，反响平衡后再充入C4H10(g)，混合气体中丁烯的百分含量增大D.其他条件不变时，反响平衡后增大压强，能提高该反响中丁烯产率8.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图，对该反响的推断合理的是A.该反响的化学方程式为3B＋4C＝6A＋2DB.从反响开始到1s时，v(A)＝v(C)C.反响进行到6s时，B的平均反响速率为0.05mol·L－1·s－1D.反响进行到6s时，各物质的反响速率相等9.对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变以下条件，对化学反响速率和化学平衡产生影响，以下条件与图像不相符的是(t1时刻V正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)10.COS(结构式为O＝C＝S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2复原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反响为H2(g)＋COS(g)＝H2S(g)＋CO(g)。断裂1mol化学键所需的能量如下表所示。那么该反响的△H为A.＋8kJ·mol－1B.－8kJ·mol－1C.＋347kJ·mol－1D.－347kJ·mol－1二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.反响Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。以下说法错误的选项是A.反响到达平衡后，升高温度，平衡正向移动B.反响到达平衡后，向体系中参加NaOH溶液，平衡逆向移动C.该反响的化学平衡常数表达式为K＝D.温度不变时，为定值12.在一定温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)反响到达了化学平衡，其反响过程对应的能量变化如下图。以下说法正确的选项是A.该反响为放热反响B.该反响的△H＝Ea'－EaC.该反响中参加催化剂，可增大反响速率，同时改变焓变D.温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反响速率加快，且平衡逆向移动13.25℃时局部弱酸的电离常数如下表：以下表达不正确的选项是A.酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClOB.等浓度等体积的醋酸比次氯酸的导电能力强C.将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－D.CH3COOH和ClO－可以大量共存14.将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反响A(g)＋B(g)3C(g)△H<0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α1；假设初始条件相同，恒压条件下进行上述反响，平衡时A(g)的转化率为α2。α1与α2的关系正确的选项是A.α1>α2B.α1＝α2C.α1<α2D.无法确定15.加热N2O5依次发生的分解反响为：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，到达平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。那么平衡时N2O5(g)的转化率为A.42.5%B.77.5%C.35%D.70%16.用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。以下说法正确的选项是A.温度：T1>T2>T3B.正反响速率：v(a)>v(c)C.平衡常数：K(b)＝K(d).D.在T2温度和1.0×104kPa下，反响在某时刻处于e点，那么e点反响速率v(正)>v(逆)第II卷(非选择题共56分)三、非选择题：此题共4小题，共56分。17.(14分)某实验小组采用以下实验探究外界条件对化学反响速率及其化学平衡的影响。按要求答复以下问题：I.室温下，向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中参加5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为色。发生反响的离子方程式为。现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；(1)向甲试管中参加4滴饱和FeCl3溶液，平衡(填“正向移动〞、“逆向移动〞或“不移动〞)；溶液中的Fe3＋浓度c(Fe3＋)(填“增大〞、“减小〞或“不变〞，下同)，重新到达平衡时Fe3＋转化率，该条件下反响的平衡常数。(2)向乙试管中参加KCl固体，平衡(填“正向移动〞、“逆向移动〞或“不移动〞)。II.该实验小组还利用0.lmol·L－1Na2S2O3溶液和0.1mol·L－1H2SO4溶液为反响物，探究外界条件对化学反响速率的影响，实验记录如下表。请结合表中信息，答复有关问题：(3)该反响的离子方程式为。(4)在比拟某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反响条件，其中：①能说明温度对该反响速率影响的组合是(填实验序号，下同)；②实验I和III探究的是(填外部因素)对化学反响速率的影响，其中实验III中a＝。18.(14分)氨是工农业生产中重要的根底物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。目前Haber－Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化复原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附－解离－反响－脱附等过程，以下图为N2和H2在固体催化剂外表合成氨反响路径的势能面图(局部数据略)，其中吸附在催化剂外表的微粒用“*〞标注。(1)反响物在催化剂外表的吸附是过程(填“吸热〞或“放热〞)。(2)合成氨的热化学方程式为。升温该反响的平衡常数(填“增大〞或“减小〞)。(3)t℃时，向2L的恒容密闭容器中充入2molN2和6molH2，反响过程中对NH3的物质的量进行监测，得到的数据如下表所示：①10min内，消耗N2的平均反响速率为，该温度下反响的化学平衡常数K＝(mol·L－1)－2(列出计算式即可)。②假设改变某一条件，到达新平衡时使NH3的体积分数增大，以下措施可行的是。A.向容器中再通入一定量的H2气体B.升高容器的温度C.参加适宜的催化剂D.缩小容器的体积③当上述反响到达平衡后，只改变某一条件，以下措施能提高N2转化率的是。A.将混合气体降温使氨气液化B.按原物质的量之比1：3再通入一定量的N2和H2C.通入一定量的N2D.通入一定量的惰性气体19.(14分)按要求答复以下问题。(1)根据H3PO3的电离过程分为以下两步：H3PO3H＋＋H2PO3－，Ka1＝3.7×10－2，H2PO3－H＋＋HPO32－，Ka2＝2.9×10－7。可判断H3PO3是酸。(2)①室温下HA的电离平衡常数Ka＝1.0×10－5，那么100mL0.lmol·L－1HA溶液中，HA的电离度为。②假设向该溶液中参加少量NaOH固体(假设参加固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡(填“向左〞、“向右〞或“不〞)移动。③另取10mL的HA溶液，参加少量NaA固体(假设参加固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将(填“增大〞“减小〞或“无法确定〞)。(3)25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。假设氨水的浓度为2.0mol·L－1，那么溶液中的c(OH－)＝mol·L－1。HSO3－的电离常数表达式K＝。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H＋)为1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的＝。20.(14分)最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。答复以下问题：I.利用甲烷的复原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。一定条件下：①4NO2(g)＋2N2(g)＝8NO(g)△H1＝＋586kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1160kJ·mol－1那么CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝kJ·mol－1，该反响(填“能〞或“不能〞)自发进行。II.利用CH4可制备合成气，反响为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，在一定条件下，在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其初始物质的量浓度均为1.0mol·L－1，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图：(1)该反响的△H0(填“>〞、“<〞或“＝〞)。(2)以下描述能说明上述反响已到达化学平衡状态的是(选填序号)。①2v(CO2)＝v(CO)②容器中混合气体的密度不随时间而变化③容器中气体压强不随时间而变化④容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)压强p1