化学反应速率和化学平衡 精选

化学反应速率和化学平衡精选课件第一页，共七十四页，2022年，8月28日高频考点突破第二页，共七十四页，2022年，8月28日考点1化学反应速率及影响因素1.化学反应速率第三页，共七十四页，2022年，8月28日第四页，共七十四页，2022年，8月28日第五页，共七十四页，2022年，8月28日2.外界条件对化学反应速率影响的微观解释第六页，共七十四页，2022年，8月28日考点2化学平衡的建立与移动1.化学平衡的标志和判断(1)绝对标志①v正=v逆≠0,现以反应N2+3H22NH3为例,对等速标志v正=v逆≠0的理解:a.若有1molN2消耗,则有1molN2生成(同种物质,物质的量相等,代表的变化方向相反);b.若有1molN2消耗,则有3molH2生成(同侧不同种物质,物质的量之比=化学计量数之比,代表的变化方向相反);第七页，共七十四页，2022年，8月28日c.若有1molN2消耗,则有2molNH3消耗(异侧物质,物质的量之比=化学计量数之比,代表的变化方向相反)｡②各组分的物质的量浓度､质量分数､体积分数､转化率等保持不变｡(2)相对标志①反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应中有气体参与且反应前后体积不等的反应)｡②混合气体的密度､平均相对分子质量等不随时间变化｡第八页，共七十四页，2022年，8月28日2.化学平衡移动的根本原因当外界条件改变导致v(正)≠v(逆)时,平衡就会发生移动,平衡移动的方向与改变外界条件后的v(正)与v(逆)的相对大小有关,当v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动;当v(正)<v(逆),平衡向逆反应方向移动;当v(正)=v(逆),平衡不移动｡第九页，共七十四页，2022年，8月28日3.影响化学平衡的因素与勒夏特列原理(1)条件改变与化学平衡的转移､化学反应速率之间的关系第十页，共七十四页，2022年，8月28日(2)化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话,即勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度､压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动｡①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是:升高温度时,平衡向吸热反应方向移动;增大反应物浓度,平衡向反应物浓度减小的方向移动;增大压强时,平衡向体积缩小的方向移动｡第十一页，共七十四页，2022年，8月28日②移动的结果只是减弱了外界条件的变化,而不能完全抵消外界条件的变化｡如增大反应物A的浓度,平衡移动,但达到新平衡时,A的浓度比原平衡大;同理,若改变的是温度､压强等,其变化也相似｡第十二页，共七十四页，2022年，8月28日4.等效平衡分析条件 等效条件 结果恒温恒容反应前后气体分子数不相等A(g)+B(g)⇌C(g)[Δn(g)≠0]投料换算成方程式同一边相同物质表示时,物质的量相同两次平衡时各组分百分含量､n､c均相同第十三页，共七十四页，2022年，8月28日恒温恒容反应前后气体分子数相等A(g)+B(g)⇌2C(g)[Δn(g)=0]投料换算成方程式同一边相同物质表示时,物质的量等比例 两次平衡时各组分百分含量相同,n､c同比例变化恒温恒压所有可逆气体反应投料换算成方程式同一边相同物质表示时,物质的量等比例两次平衡时各组分百分含量､c相同,n同比例变化第十四页，共七十四页，2022年，8月28日热点题型突破考情分析:从近几年的高考试题来看,化学反应速率单独命题的较少,主要与化学平衡结合在一起进行考查,且难度有逐年降低的趋势,其主要命题内容有:第十五页，共七十四页，2022年，8月28日1.化学反应速率的影响因素及计算｡2.化学平衡状态的判断｡3.应用平衡原理判断反应进行的方向｡4.涉及化学反应速率和化学平衡的图象分析｡将化学平衡移动的原理与化工生产､生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点｡第十六页，共七十四页，2022年，8月28日题型一化学反应速率【例1】(2009·山东,14)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制备硫酸的重要反应｡下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1､t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1､c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为第十七页，共七十四页，2022年，8月28日

[解析]解答本题要熟悉外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响,要熟悉化学反应速率的计算方法｡选项A,催化剂能同等程度影响正､逆反应速率｡选项B,当有其他变量(如降温等)发生变化时,增大体系的压强,反应速率不一定增大｡选项C,降低温度,反应速率降低,达到平衡的时间将延长｡选项D,Δc[SO3(g)]=c2-c1,Δt=t2-t1,故SO3(g)生成的平均速率为[答案]D第十八页，共七十四页，2022年，8月28日

[点拨]对化学反应速率考生应重点掌握以下三点:(1)反应速率的概念,需要注意的是反应速率只取正值,为平均值;用不同物质来表示同一反应的反应速率,其数值不一定相同,但其数值之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比｡(2)熟悉反应速率的表示方法,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率v=,单位:mol/(L·s)､mol/(L·min)等｡第十九页，共七十四页，2022年，8月28日(3)掌握有关反应速率的简单计算,注意防止计算时忽视容器体积､时间及时间单位｡第二十页，共七十四页，2022年，8月28日【变式训练1】(2009·福建,12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系｡反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定｡在一定温度下,获得如下实验数据:第二十一页，共七十四页，2022年，8月28日实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3 HCl Br2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580第二十二页，共七十四页，2022年，8月28日分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大第二十三页，共七十四页，2022年，8月28日

[解析]选项A,根据实验①②数据,c(CH3COCH3)增大时,溴颜色消失时间变短,说明v(Br2)增大｡选项B,实验②③中,c(Br2)和溴颜色消失时间都相同,故v(Br2)相等｡选项C,根据实验①③,增大c(HCl)时,溴颜色消失时间变短,说明v(Br2)增大｡选项D,从表中数据看,①④中c(CH3COCH3)､c(HCl)是相同的,而④中c(Br2)比①中的大,所以溴颜色消失的时间变长,即v(Br2)变小,D错｡[答案]D第二十四页，共七十四页，2022年，8月28日题型二化学平衡的建立与移动【例2】(2009·南师附中模拟)将等物质的量的F2和CIF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+CIF(g)⇌CIF3(g);ΔH<0｡下列叙述中,正确的是()A.达平衡后,保持容器的体积不变再充入CIF3气体,使压强增大,平衡右移B.若c(F2):c(CIF):c(CIF3)=1:1:1,则反应一定达到平衡状态C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移第二十五页，共七十四页，2022年，8月28日D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大

[解析]对于选项A要特别注意本处的增大压强不是由改变容器的容积来实现的,在改变条件的瞬间,正反应速率不变,逆反应速率增大,因此平衡左移,A错｡选项B很明显是不能作为平衡状态判据的,B错｡选项C中,若增大容器体积,减小压强,正逆反应速率均减小,只是减小的程度不同,平衡左移,C错｡其他条件不变,降低温度,平衡右移,CIF3的百分含量增加,混合气体的平均摩尔质量增大,D正确｡第二十六页，共七十四页，2022年，8月28日

[答案]D[点拨]在恒容的容器中,当改变方程式中某一侧几种反应物中的一种物质的浓度时,同时会引起压强的改变,判断平衡移动的方向时,应仍从浓度的影响去考虑,否则易导致误解,如例2中选项A｡第二十七页，共七十四页，2022年，8月28日【变式训练2】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);ΔH>0｡下列叙述正确的是()A.平衡时分离出一部分气体Z,正反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,混合气体的平均相对分子质量增大D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大第二十八页，共七十四页，2022年，8月28日[解析]平衡时分离出一部分气体Z,生成物浓度减小,因此逆反应速率会变小,正反应速率在分离Z的瞬间不变,随后变小,化学平衡正向移动,A错｡由于正反应是吸热反应,因此升高温度平衡向正反应方向移动,但该方向气体的物质的量减小,气体的质量也减小,因此不能确定平均相对分子质量变化趋势,C错｡平衡后加入X使平衡向正反应方向移动,吸收的热量增多,但ΔH不变,D错｡[答案]B第二十九页，共七十四页，2022年，8月28日题型三化学平衡的图像【例3】向一体积不变的密闭容器中加入2molA､0.6molC和一定量的B三种气体｡一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示｡图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件｡已知t3-t4阶段为使用催化剂;图1中t0-t1阶段c(B)未画出｡第三十页，共七十四页，2022年，8月28日第三十一页，共七十四页，2022年，8月28日下列说法不正确的是()A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)B.t4-t5阶段改变的条件为减小压强C.B的起始物质的量为1.0molD.在相同条件下,若起始时容器中加入amolA､bmolB和cmolC,要达到t1时刻同样的平衡,a､b､c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2第三十二页，共七十四页，2022年，8月28日

[解析]图2是在几种不同情况下的化学平衡,而影响平衡的因素有:浓度､温度､压强､催化剂,t3-t4和t4-t5这两段平衡是不移动的,则只能是压强和催化剂影响的,因此应该推断该反应为等体积变化的反应｡再结合图1可知,A浓度的变化为0.2mol/L,C浓度的变化量为0.3mol/L,由化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数之比,可写出该反应的方程式为2A(g)+B(g)⇌3C(g),故A项错误;t3-t4的平衡比原平衡的速率要快,而t4-t5的速率又变慢,前者题目已给出是使用催化剂,所以后者为减压,

第三十三页，共七十四页，2022年，8月28日因为条件只能用一次,故B项正确;B的平衡浓度是0.4mol/L,则起始时应为0.5mol/L;起始时2molA所对应的浓度为1mol/L,所以容器体积应是2L;所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,C项正确;D项考查的是等效平衡;要最终为相同平衡,则必须拆算后与原平衡相等｡[答案]A第三十四页，共七十四页，2022年，8月28日[点拨](1)有关化学反应速率和化学平衡图表的知识:①对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,达到平衡所需的时间越短;在压强相同的情况下,温度越高,达到平衡所需的时间越短｡②使用催化剂,能同等程度地改变正､逆反应速率,改变达到平衡所需时间;但不影响化学平衡移动｡③同一反应中,未达到平衡前,同一段时间间隔内,高温时(其他条件相同)生成物含量总比低温时生成物含量大,高压时(其他条件相同)生成物的含量总比低压时生成物的含量大｡第三十五页，共七十四页，2022年，8月28日④平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度､质量分数以及反应物的转化率不一定增加｡(2)分析方法:Ⅰ.速率图像:①看起点:分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点｡②看变化趋势:分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应｡③看终点:分清消耗浓度和增长浓度｡第三十六页，共七十四页，2022年，8月28日反应物的消耗浓度与生成物的增长浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比｡④对于时间-速率图像,看清曲线是连续的,还是跳跃的｡分清“渐变”和“突变”､“大变”和“小变”｡增大反应物浓度,v正突变,v逆渐变｡升高温度,v吸热大增,v放热小增｡Ⅱ.化学平衡图像:①三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看Δv正､Δv逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向｡②四要素分析法:看曲线的起点;看曲线的变化趋势;看曲线的转折点;看曲线的终点｡

第三十七页，共七十四页，2022年，8月28日③先拐先平:对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡｡它所代表的是温度高､压强大,这时如果转化率也较高,则反应中m+n>p+q｡若转化率降低,则表示m+n<p+q｡④定一议二:图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系｡第三十八页，共七十四页，2022年，8月28日【变式训练3】(2009·东城区模拟)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);ΔH<0,下列的图示相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示第三十九页，共七十四页，2022年，8月28日

[解析]A项,从建立平衡所需时间知p1>p2,压强越大,NH3的体积分数也越大,A项错误;B项,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,N2的转化率应降低,B项错误;D项,催化剂不能使化学平衡移动,但能加快反应速率,缩短建立平衡的时间,有催化剂的应先建立平衡,D项错误｡[答案]C第四十页，共七十四页，2022年，8月28日 2010高考真题第四十一页，共七十四页，2022年，8月28日1.(2010·上海卷)据报道,在300℃､70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实｡2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率第四十二页，共七十四页，2022年，8月28日解析:本题考查化学反应速率和化学平衡,意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力｡使用催化剂可以加快反应速率,从而提高生产效率,A项正确;仅仅根据反应发生所需温度,不能判断反应的热效应,B项错误;充入大量CO2气体,平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,C项正确;从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O,反应不断向正反应方向进行,CO2和H2的利用率增大,D项正确｡答案:B第四十三页，共七十四页，2022年，8月28日2.(2010·重庆卷)COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥第四十四页，共七十四页，2022年，8月28日解析:本题考查外界因素对化学平衡移动的影响,从不同层面考查勒夏特列原理的应用｡该反应为吸热反应,升温则平衡正向移动,反应物转化率提高,①正确;恒容时,通入惰性气体,反应物与生成物浓度不变,平衡不移动,②错;增加CO浓度,平衡逆向移动,反应物转化率降低,③错;该反应正反应为气体分子数增大的反应,减压时平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高,④正确;

第四十五页，共七十四页，2022年，8月28日催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态,⑤错;恒压时,通入惰性气体,容器体积增大,反应物与生成物浓度降低,平衡向气体增加的方向移动,即向正反应方向移动,反应物转化率提高,⑥正确｡答案:B第四十六页，共七十四页，2022年，8月28日3.(2010·四川卷)反应aM(g)+bN(g)⇌cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示｡其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比｡下列说法正确的是()第四十七页，共七十四页，2022年，8月28日A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加C.同温同z时,增大压强,平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加第四十八页，共七十四页，2022年，8月28日解析:本题考查的知识点是化学平衡的移动,意在考查考生的分析判断能力｡可逆反应中,催化剂只能改变化学反应速率,A错;由两个图像可知,M的体积分数随着温度升高而降低,即温度升高,平衡右移,故平衡时生成物Q的体积分数增加,B正确;同为650℃,z=2.0,压强为1.4MPa时,y(M)=30%,而压强为2.1MPa时,y(M)=35%,即增大压强,平衡左移,故平衡时Q的体积分数减小,C错;由图像可知,同温､同压时,若N的物质的量增加,第四十九页，共七十四页，2022年，8月28日而M的物质的量不变,则尽管z越大,y(M)减小,平衡右移,但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量,此时Q的体积分数减小,D错｡答案:B第五十页，共七十四页，2022年，8月28日4.(2010·江苏卷)在温度､容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温､恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1):第五十一页，共七十四页，2022年，8月28日容器甲乙丙反应物投入量1molN2､3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3第五十二页，共七十四页，2022年，8月28日下列说法正确的是()A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3D.α1+α3<1解析:本题考查化学平衡知识,意在考查考生解决实际问题的能力｡A项,可假设丙的容积为甲的两倍,达平衡时浓度与甲相等,再压缩至容积相等,若平衡不移动,则氨气浓度为甲中2倍,现平衡向正反应方向移动,则有2c1<c3,不正确;B项,甲､乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡,故正确;C项,由A项分析可知,压缩至相同体积时,若平衡不移动,则丙中压强是甲中的2倍,但丙中平衡会向正反应方向移动,

第五十三页，共七十四页，2022年，8月28日故压强会小于甲中的2倍,即2p2>p3,故不正确;D项,由A项分析可知,若压缩至相同体积时,平衡不移动,则有α1+α3=1,现在丙中平衡向正反应方向移动,则α1+α3<1,故正确｡答案:BD第五十四页，共七十四页，2022年，8月28日5.(2010·新课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率｡请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________;

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________________;Zn+CuSO4＝ZnSO4+CuZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池,加快了氢气产生的速率

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(3)实验室中现有Na2SO4､MgSO4､Ag2SO4､K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有__________________________________________________________________________(答两种);Ag2SO4升高反应温度､适当增加硫酸的浓度､增加锌粒的表面积等(任写两种即可)第五十六页，共七十四页，2022年，8月28日

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验｡将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间｡第五十七页，共七十四页，2022年，8月28日实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第五十八页，共七十四页，2022年，8月28日①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=________;②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色;③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降｡请分析氢气生成速率下降的主要原因:______________________________________________________________｡301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积第五十九页，共七十四页，2022年，8月28日解析:本题考查了原电池原理的应用､影响化学反应速率的因素,意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力｡稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜,是利用锌置换出铜,构成Cu-Zn-H2SO4原电池,加快锌的反应速率,Ag2SO4也可以达到同样效果｡由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响,所以硫酸的浓度要相同,一是所加硫酸的量相同,二是混合溶液的体积相同,所以V1~V5均为30,由F组数据可知,CuSO4溶液的体积加水的体积为20mL｡A组中无铜生成,第六十页，共七十四页，2022年，8月28日反应后锌呈灰黑色,E组中生成较多的铜,呈暗红色｡有较多的铜生成时,其覆盖在锌表面,降低了锌与溶液的接触面积｡第六十一页，共七十四页，2022年，8月28日6.(2010·全国卷Ⅰ)在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同的实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L､c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L｡反应物A的浓度随时间的变化如下图所示｡第六十二页，共七十四页，2022年，8月28日第六十三页，共七十四页，2022年，8月28日请回答下列问题:(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件｡所改变的条件和判断的理由是:②____________________________________________;③____________________________________________;(2)实验②平衡时B的转化率为__________;实验③平衡时C的浓度为_______________;加催化剂,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变温度升高,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小40%(或0.4)

0.060mol/L第六十四页，共七十四页，2022年，8月28日

(3)该反应的ΔH________0,其判断理由是________________________________________________;(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:实验②:vB=__________________________;实验③:vC=__________________________｡>温度升高,平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应

第六十五页，共七十四页，2022年，8月28日解析:本题主要考查化学平衡,意在考查考生读图､表述和计算能力｡(1)分析图象可知,①和②在平衡时刻A的浓度相等,且②的曲线斜率较大,说明反应速率较大,故是改变某一条件使反应加快,但平衡没有移动,故只可能是使用了催化剂｡①和③相比较,平衡时刻③中A的浓度较小,曲线斜率较大,说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动,而起始浓度相等,故只可能是升高温度｡

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(2)由起始到平衡时刻Δc(A)=0.10mol·L-1-0.060mol·L-1=0.040mol·L-1,故Δc(B)=0.080mol·L-1,则B的转化率为0.080/0.20×100%=40%;实验③平衡时刻,c(C)=0.060mol·L-1｡(3)由(1)可知,温度升高平衡向正方向移动,那么该反应正反应方向要吸热,ΔH>0｡(4)观察图象可知,在第4.0min时,②中c(A)=0.072mol·L-1,③中c(A)=0.064mol·L-1｡②中vA=(0.10mol·L-1-0.072mol·L-1)/4.0min=0.007mol·L-1·min-1,而vB=2vA=0.014mol·L-1·min-1｡③

第六十七页，共七十四页，2022年，8月28日中vA=(0.1mol·L-1-0.064mol·L-1)/4.0min=0.009mol·L-1·min-1,而vC=vA=0.009mol·L-1·min-1｡第六十八页，共七十四页，2022年，8月28日7.(2010·全国卷Ⅱ)向2L密闭容器中通入amo