反应条件对化学平衡的影响

反应条件对化学平衡的影响第一页，共二十五页，2022年，8月28日学而时习之：1.什么是化学平衡状态？在

下

反应进行到一定程度时，反应物和生成物的

不再随时间的延长而变化，

和____________相等的状态。2.如何利用Q与K的关系判断一个反应是否达到平衡状态？一定条件可逆浓度正反应速率逆反应速率Q＜K反应正向进行Q＞K反应逆向进行Q=K反应达平衡状态第二页，共二十五页，2022年，8月28日3.什么是化学平衡的移动？当

改变时，

将被破坏，并在__________下建立起

，即发生化学平衡的移动。4.化学平衡移动的方向性怎样判断？平衡正向移动（平衡向右移动）平衡逆向移动（平衡向左移动）平衡移动的结果使反应产物的浓度增大平衡移动的结果使反应物的浓度增大条件原来的化学平衡新的条件新的化学平衡第三页，共二十五页，2022年，8月28日正向正向

降温[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1升温[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1[N2]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-1[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0移动方向新平衡状态改变条件原平衡状态

可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0交流研讨第四页，共二十五页，2022年，8月28日观察·思考：

1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？T/KCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=－283kJ/mol3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)△H=－46.2kJ/mol400K=2.56×1032K=62.5600K=1.16×1020K=0.043T/KHCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=＋92.3kJ/molHBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)△H=＋51.6kJ/mol298K=2.1×10-17K=3.8×10-10400K=2.8×10-13K=6.9×10-82、当温度变化时其化学平衡如何移动？第五页，共二十五页，2022年，8月28日原平衡Q=KkQK

Q=K新平衡放热反应升温吸热反应降温吸热反应升温放热反应降温平衡正向移动平衡逆向移动KQKQKQKQ定量分析第六页，共二十五页，2022年，8月28日生活中的化学在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？

友情提示：油脂的水解是吸热反应。第七页，共二十五页，2022年，8月28日3、观察·思考向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什么变化？请分析其原因。现象：原因：溶液颜色变浅Fe3++3OH－

=Fe(OH)3↓c(Fe3+)减小，Q增大，K不变，平衡逆向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=第八页，共二十五页，2022年，8月28日2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，则此时溶液颜色_________。______反应物浓度或者______生成物浓度时，Q____K，平衡______移动；______反应物浓度或者______生成物浓度时，Q____K，平衡______移动；温度一定时增大减小增大减小正向逆向＜＞思考：

1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则混合物的颜色_________。

你的结论？变浅变浅第九页，共二十五页，2022年，8月28日学以致用：在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞01.表示出该反应的化学平衡常数；2.当反应已达平衡时，增加固体碳，平衡__________；不移动固体、溶剂无浓度可言！K=[CO]2[CO2]第十页，共二十五页，2022年，8月28日2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？

提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。思考第十一页，共二十五页，2022年，8月28日原平衡状态

新平衡状态

平衡移动浓度借助Q与K的相对大小进行判断

升高温度，平衡向吸热方向移动

降低温度，平衡向放热方向移动温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若Q>K，平衡逆向移动改变浓度，若Q<K，平衡正向移动小结第十二页，共二十五页，2022年，8月28日精题点拨

在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.CO的平衡转化率降低

D.各物质的浓度不变B第十三页，共二十五页，2022年，8月28日1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是()A.正反应的△H>0B.正反应的△H<0C.升高温度，平衡正向移动

D.降低温度，平衡正向移动练习BD第十四页，共二十五页，2022年，8月28日1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是()A.正反应的△H>0B.正反应的△H<0C.升高温度，平衡正向移动

D.降低温度，平衡正向移动练习BD第十五页，共二十五页，2022年，8月28日(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)的转化率变为多少？(1)K=1（2）SO2的转化率为40%第十六页，共二十五页，2022年，8月28日≠Q＜K平衡正向移动；Q＞K平衡逆向移动；升高温度有利于平衡向吸热方向移动浓度改变温度改变C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b[C]C[D]d[A]a[B]bQK概括整合第十七页，共二十五页，2022年，8月28日任务：

预习压强对化学平衡的影响，并结合温度、浓度对化学平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：工业上为提高氨气的产率，应选择什么生产条件？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0第十八页，共二十五页，2022年，8月28日第十九页，共二十五页，2022年，8月28日3.压强的影响温度一定时：增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。思考：若反应体系中不涉及气态物质，改变压强对平衡有影响吗？解释救助煤气中毒病人措施的科学性。第二十页，共二十五页，2022年，8月28日小结：反应条件对化学平衡的影响在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，平衡向减弱这个改变的方向进行。封闭体系：体系与环境没有物质交换仅有能量交换。第二十一页，共二十五页，2022年，8月28日勒·夏特列主要贡献：1888年提出平衡移动原理，后称勒·夏特列原理。1887年发明热电偶和光学高温计。1888年研究爆炸反应中的质量作用。1895年提出用氧－炔焰焊炬来焊接和切割金属。传播吉布斯的相律。H.-L.Henry-LouisLeChatelier(1850～1936)法国物理化学家第二十二页，共二十五页，2022年，8月28日学以致用：在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞01.表示出该反应的化学平衡常数；2.当反应已达平衡时，利用化学平衡常数进行讨论：