高二化学选修3杂化类型及空间构型物质结构与性质

杂化类型及空间构型下载后，PPT全部可以编辑杂化类型及空间构型

掌握共价键概念及类型

理解轨道杂化和杂化轨道

掌握常见分子的杂化过程及空间构型

理解价电子对互斥理论一、共价键原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键xzxyz共价键的本质：共用的电子高频率地出现在两个原子核之间，与原子核的电性作用xyzxyz一、共价键2.共价键通常在电负性相同或电负性差值较小的非金属原子间形成。xzxyz原子轨道在空间上重叠在一起之后使能量降低。xyzxyz一、共价键3.共价键的表示用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H-H、H-Cl“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如O=C=O“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如N≡N（1）结构式H:H（2）电子式::O::C::O::::NN:一、共价键4.σ键和π键H2的成键过程xzxyzxyzxyz一、共价键4.σ键和π键N2的成键过程N1s22s22p3xyzxyz下载后，图案可以编辑N2的共价键是哪种？N≡NN2的成键过程一、共价键4.σ键和π键N2的成键过程xyzxyzN1s22s22p3σ键π键π键下载后，图案可以编辑一、共价键4.σ键和π键一、共价键4.σ键和π键一、共价键4.σ键和π键σ键π键π键?键?键一、共价键4.σ键和π键一、共价键4.σ键和π键一、共价键4.σ键和π键一般规律：共价单键👉σ键共价双键👉一个σ键，一个π键共价叁键👉一个σ键，两个π键两个电子轨道尽可能最大程度充电，所以，不能只形成π键一、共价键5.共价键分类汇总一、共价键饱和性：共价键的数目是一定的。方向性：有一定方向，决定了分子空间构型。5.共价键的特点除s轨道外，其他轨道都是由一定的空间分布的，因此为了保证更大程度的重叠，总是沿着一定的方向的。

键能：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。用EA-B表示。键能单位为kJ/mol形成化学键时通常放出能量，键能通常取正值键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易断开一、共价键6.键参数一、共价键键能：键能的大小可以表示化学键的强弱；

可以判断相似结构的物质的稳定性键长：指两个原子核之间的间距；

一般而言，键长越短，共价键越稳定键角：两个化学键之间的夹角键长和键角决定了分子的空间构型；键长和键能决定了分子的稳定性6.键参数二、杂化与空间构形甲烷CH4C1s22s22p2H1s1二、杂化与空间构形1.轨道杂化和杂化轨道二、杂化与空间构形甲烷CH4C1s22s22p22s2p相同sp3二、杂化与空间构形xyz（1）sp3杂化下载后，图案可以编辑C↑↓↑↑↑↓1sC↑↑↑↑↓1s↑2s2psp3

二、杂化与空间构形（1）sp3杂化二、杂化与空间构形（2）sp2杂化xyzC1s22s22p2二、杂化与空间构形（2）sp2杂化xyzC1s22s22p2xzxyzxz下载后，图案可以编辑↑↑↑↑sp2

2pC↑↓↑↑↑↓1sC↑↓1s2s2p二、杂化与空间构形（2）sp2杂化苯C6H6二、杂化与空间构形xzxyzxzxyzxzxyzxz下载后，图案可以编辑苯C6H6二、杂化与空间构形二、杂化与空间构形（3）sp1杂化C1s22s22p2xyz二、杂化与空间构形（3）sp1杂化C1s22s22p2xzxyzxyz下载后，图案可以编辑↑↑↑↑sp2pC↑↓↑↑↑↓1sC↑↓1s2s2p（3）sp1杂化二、杂化与空间构形↑↑↑sp3

N↑↓↑↑↑↓1sN↑↓1s2s2pNH3二、杂化与空间构形↑↑↓C↑↓↑↑↑↓1sC↑↑↑↑↓1s↑2s2psp3

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N↑↓↑↑↑↓1sN↑↓1s2s2p↑↑↓xyzNH3二、杂化与空间构形xyzNH3二、杂化与空间构形4.价电子对互斥理论VSEPR二、杂化与空间构形分子中的中心原子的价电子对（成键电子对和孤电子对），相互排斥，尽可能彼此远离。xyz109°28’107°18’109°28’二、杂化与空间构形5.杂化类型的判断二、杂化与空间构形5.杂化类型的判断通过计算“价电子对”判断杂化类型价电子对=中心原子最外层电子数

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电荷数+配位数2带正负单个氢原子/卤素=1单个O/S=0价电子对=中心原子最外层电子数

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电荷数+配位数2带正负单个氢原子/卤素=1单个O/S=0CO32-=4–(-2