2023年高考化学一轮复习课时作业34苏教版

PAGEPAGE1课时作业(三十四)1．保护环境是全球关注的问题。Ⅰ.某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：某学习小组依据上述方法，用下列图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN－)为0.200mol·L－1]参加装置甲中，塞上橡皮塞。ⅱ.待装置甲中充分反响后，翻开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。ⅲ.测定枯燥管Ⅰ增加的质量。(1)写出装置乙中反响的离子方程式：____________________________。(2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是_____________________。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。假设枯燥管Ⅰ增重1.408g。那么CN－被处理的百分率为________。(4)你认为用此装置进行实验，与(3)比照，CN－被处理的百分率将________(填“偏高〞、“偏低〞、“无法确定〞或“无影响〞)，简述你的理由：_________。Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反响的产物〞，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反响液分别参加编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：方案①：A中参加少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案②：B中参加KSCN溶液，溶液不变红，再参加新制的氯水，溶液变红。方案③：C中参加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是________。答案：(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2)浓硫酸吸收混合气中的Cl2(3)80.0%(4)偏高局部Cl2在装置丁中没有被吸收而在枯燥管Ⅰ中被吸收(或偏低局部CO2残留在装置内没有在枯燥管Ⅰ中被完全吸收或无法确定局部Cl2在枯燥管Ⅰ中被吸收，局部CO2没有在枯燥管Ⅰ中被吸收)(5)方案①解析：(1)根据图示，乙中CNO－和ClO－在酸性条件下发生氧化复原反响，最终CNO－被氧化为N2，ClO－被复原为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的H2O，应选择浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。(3)枯燥管Ⅰ增加的质量为反响产生的CO2的质量，根据CN－～CO2，那么被处理的n(CN－)＝eq\f(1.408,44)mol＝0.032mol，CN－被处理的百分率为eq\f(0.032mol,0.200mol·L－1×0.2L)×100%＝80.0%。(4)假设Cl2在丁中没有被完全吸收，那么结果偏高，假设CO2残留在装置中，那么结果偏低。(5)方案①不合理，因为SO2、Fe2＋均具有复原性，均能与KMnO4发生氧化复原反响而使溶液褪色。2．某化学活动小组设计如下图(局部夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反响得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反响的化学方程式：______________________。(2)写出试剂Y的名称：__________________________________。(3)：通入一定量的Cl2后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜测和探究。①提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和________；假设2：存在三种成分：NaHCO3、________和________。②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中—步骤2：步骤3：(4)C中有0.1molCl2参加反响。假设假设1成立，可推知C中反响的化学方程式为_________________________________________。答案：(1)4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)①NaClNa2CO3NaCl②实验步骤预期现象和结论步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液①假设无明显现象，证明固体中不含Na2CO3；②假设溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3步骤3：向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液假设溶液变浑浊，结合步骤2中①，那么假设1成立；结合步骤2中②，那么假设2成立(4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O解析：(1)先制备Cl2，由MnO2可以确定试剂X为浓盐酸，发生反响的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)Cl2中除了含有水蒸气外还含有一定量的HCl气体，必须除去，试剂Y为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)。(3)根据反响物Cl2、Na2CO3、H2O，从组成的角度来看，生成物可能有NaHCO3、NaCl、NaClO、NaClO3等，确定的是C中含氯盐只有一种，只能是NaCl，排除NaClO、NaClO3。D中收集到的气体是氯的一种氧化物，且在D中没有其他气体，那么Na2CO3只是转化成NaHCO3。这样就可以假设有两种可能：NaHCO3和NaCl与Na2CO3、NaHCO3和NaCl。再将产物探究转化为离子的验证即可确定固体种类，即验证Cl－、COeq\o\al(2－,3)，检验COeq\o\al(2－,3)可用BaCl2或CaCl2溶液；检验Cl－用AgNO3溶液，但要注意COeq\o\al(2－,3)的干扰，应先滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。(4)二者等物质的量反响的通式为：xCl2＋xNa2CO3＋eq\f(x,2)H2O=xNaHCO3＋xNaCl＋eq\f(x,m)ClmOn，Cl2与Na2CO3的物质的量之比为1∶1，由氧原子守恒，可得m∶n＝2∶1，可推出氯的一种氧化物为Cl2O。3．[2022·云南统考]黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g甲乙其反响的化学方程式为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO24FeS＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4SO2[实验一]测定硫元素的含量反响结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图处理：(1)鼓入空气的作用是____________________________________________。(2)反响结束后乙瓶中的溶液参加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)______________________________________________________。H2O2可以看做是一种很弱的酸，写出其电离方程式：__________________。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_________________________(列出表达式即可)。[实验二]测定铁元素的含量(4)②中，假设用铁粉作复原剂，那么所测得的铁元素的含量________(填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞)。(5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如表：第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝________。答案：(1)提供反响物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙瓶中溶液吸收(2)Na2SO3＋H2O2=Na2SO4＋H2OH2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)(3)eq\f(m2×\f(32,233),m1)×100%(或eq\f(32m2,233m1)×100%)(或其他合理答案)(4)偏大(5)250mL容量瓶(6)0.5000mol·L－1解析：(1)～(3)测定S元素含量的实验原理为黄铁矿石在无CO2的空气中完全反响(防止生成BaCO3沉淀影响测定结果)，生成的SO2用NaOH溶液吸收，H2O2将吸收液中的SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，参加过量BaCl2溶液，硫元素全部转化为BaSO4沉淀，经过滤、洗涤、烘干、称量等操作，得到m2gBaSO4固体，根据关系式S～BaSO4可求出m1g该黄铁矿石中S元素的质量为m2×eq\f(32,233)g，那么该黄铁矿石中S元素的质量分数为eq\f(m2×\f(32,233),m1)×100%＝eq\f(32m2,233m1)×100%。(4)假设用铁粉作复原剂，那么会引入铁元素，故测得的铁元素的含量偏大。(6)由实验数据看出，第三次实验测得的数据偏差较大，应该舍弃，其他三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL，根据得失电子守恒可知滴定反响的关系式为5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)，那么该稀释液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝eq\f(25.00mL×0.1000mol·L－1,25.00mL)×5＝0.5000mol·L－1。4．[2022·晋江综合]硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下列图所示局部装置进行实验(夹持装置略)。实验Ⅰ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母序号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为________________________。(3)证明有氨气生成的实验现象为________________________。(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：__________________________________________。实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A－E－F－B进行实验。(5)实验过程中观察到E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是______________________________________________________。(6)B的作用是_________________________________________________。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反响的化学方程式_______