2022-2023学年四川省广安市岳池县石垭中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年四川省广安市岳池县石垭中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A.反应速率减慢，产生H2的量不变

B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量增加

D.反应速率加快，产生H2的量减少参考答案：D略2.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是(

)A．CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液

B．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液

D．SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液参考答案：DA．酸性KMnO4溶液能够将二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，方法正确，故A不选；B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液能够溶解氯化氢，而不能溶解氯气，方法正确，故B不选；C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液能够与氯化氢反应，与二氧化碳不反应，方法正确，故C不选；D．SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，方法错误，故D选，故选D。3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(

)A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B.电解熔融，可制得金属镁C.在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液 D.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：C4.关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是()

A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦参考答案：A略5.关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应参考答案：B6.下列各组材料中，不能组成原电池的是（

）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C略7.将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是A.电泳

B.过滤

C.布朗运动

D.丁达尔效应参考答案：A8.下列叙述正确的是A．淀粉与纤维素是互为同分异构体

B．乙烯可作果实的催熟剂C．油脂不是酯

D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃参考答案：B9.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O参考答案：D略10.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径:A＞B＞D＞C

B.原子序数:

d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞A

D.单质的还原性:

A＞B＞D＞C参考答案：C略11.某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（）A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经洗涤D．定容时仰视刻度线参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低．解答：解：A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；故选B．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格的选取方法，会根据c=分析误差，难度不大．12.两种金属混合物共重40.0g，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g。则混合物的组成不可能为

A．Zn、Fe

B．Mg、Fe

C．Zn、Mg

D．Al、Cu参考答案：B13.已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是(

)A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3参考答案：C【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣，D、1molHNO3→NO得4mole﹣；显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，故选C．【点评】本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．14.下列说法正确的是：A．实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，应称NaOH晶体19.2gB．为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中C．用25mL量筒量取22.6mL盐酸D．用托盘天平称取8.75g食盐参考答案：C略15.(不定项)下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色是因为发生了氧化反应B．甲烷和乙烯都可以与溴水反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气加成参考答案：AD考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；B．甲烷与溴水不反应；C．苯、甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；D．苯、乙烯都可与氢气发生加成反应．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可被氧化，可使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．甲烷性质稳定，与溴水不反应，故B错误；C．苯结构稳定，甲烷为饱和烃，性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构以及官能团的性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度参考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶胶头滴管

(2)13.6mL

B

(3)向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌

AD

(4)DEF试题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；（2）①根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据分析误差；解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤⑦③；（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；应选用500mL容量瓶，所以配制溶液的体积是500mL。设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需浓硫酸的体积为13.6mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL，选B。（3）稀释浓硫酸的方法：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；B．在烧杯中溶解固体或稀释液体，故B错误；C．应将冷却后的溶液注入容量瓶中，故C错误；D．为防止液体流到容量瓶外，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，故D正确；（4）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度变小，所配溶液浓度偏小，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，无影响，故B错误；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏小，浓度偏小，故C错误；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D正确；E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故E正确；F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故F正确；点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是

（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值

（“增

大”、“减小”或“不变”）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)=

mol/L

参考答案：（1）

①②

（2）

c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)

（3）

增大

（4）

小于

（5）

10-11

略18.（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4____H3PO4（用“>”或“<”表示）。

（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为_____；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度_____（选填“大”、“小”或“相同”）。

（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是_____。

（4）下列说法不正确的是_____（填序号）。

a.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

b.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

c.干冰升华、水蒸气的液化都要吸热

d.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：（7分）（1）<（2）4

小（3）H+、I－、SO（3分）（4）c略19.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：______________________________、________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________________________________、________________________________。参考答案：(1)BaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O试题分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色；根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al(OH)3，C为AlCl3，故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）现象②中，B为FeSO4