2022-2023学年四川省南充市诸家中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年四川省南充市诸家中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是A．丙烷分子中的3个碳原子处在同一直线上B．甲苯分子中的7个碳原子不在同一平面上C．乙烷分子中的碳原子和氢原子都处在同一平面上D．2－丁烯分子中的4个碳原子处在同一平面上参考答案：D略2.已知丁基共有4种，不必试写，立即可推断分子式C5H10O2的羧酸的同分异构体的数目是A、3种

B、4种

C、5种

D、6种参考答案：B略3.油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸

B．软脂酸

C．甘油

D．油酸参考答案：C略4.

参考答案：C5.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4参考答案：D6.已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3

ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（

）

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol参考答案：B略7.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

(

)

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移参考答案：略8.25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法正确的是

（

）A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：D略9.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略10.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（

）A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O

H＋+Cl－+HClOB．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32－

CaCO3(s)+SO42－D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl参考答案：B略11.相关实验不能表达预期目的的是（

）

相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。参考答案：D略12.下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A.常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)

B.浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

C.3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H-2SO4的物质的量参考答案：C略13.右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是A．电池内部含有电解质

B．锌是负极，碳棒是正极C．电子由碳棒经外电路流向锌

D．锌锰干电池属一次电池参考答案：C略14.天然油脂水解后的共同产物是（

）A、硬脂酸

B、油酸

C、软脂酸

D、甘油参考答案：D15.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是A、食盐加碘和酱油加铁是为了补存人体所需要的常量元素

B、瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害C、日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131，极微量碘-131不会对人体产生危害D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：(1)上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。(2)该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字简单表述）。(3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________。参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是

__A．增加B的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2（选填＜﹑=﹑＞）参考答案：（10分，每空2分）（1）AC（每个1分）（2）＜；=

（3）B；＜略18.工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。(1)使用铁触媒作催化剂是为了。

(2)通常采用1×107~3×107Pa的压强,原因是

。

(3)选择400~500℃的温度进行反应,是由于

。

(4)将生成的氨气及时从混合气体中分离出来,原因是。

参考答案：(1)提高反应速率(2)该反应是一个气体分子总数减小的反应,增大压强,有利于化学平衡向右移动(3)合成氨的反应是放热反应,温度升高,不利于氨气的生成,但温度过低,反应速率很小,故需采用400~500℃的温度,且此时催化剂的活性最大(4)减小生成物氨的浓度,有利于化学平衡向右移动解析：合成氨反应是气体分子总数减小的放热反应,根据化学反应速率和化学平衡原理,并结合生产实际综合分析。

19.下列说法正确的是

▲

（填序号）。①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水