初中化学第四五单元知识点小结(四中)

第四单元课题4知识点小结1、每种纯净物只有一个化学式，混合物无化学式；2、化学式的意义：（有4个意义）如：P2O5表示：宏观意义宏观意义B、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；微观意义微观意义D、一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的；3、元素符号周围数字的意义：如：2O：2个氧原子；——（元素符号前面加数字表示多少个某原子）2O2-：2个氧离子；——（离子符号前面加数字表示多少个某离子）2O2：2个氧分子；——（化学式前面加数字表示多少个某分子）O2-中的“2”O2中的“2”：1个氧分子中含有2个氧原子；——右下角的数字表示1个某分子中含有多少个某原子）-2-2O：氧元素的化合价是-2价；-2-2MgO：氧化镁中氧元素的化合价是-2价；4、化合价的口决：钾（K）钠（Na）银（Ag）氢（H）+1价；钙（Ca）镁（Mg）钡（Ba）锌（Zn）+2价；通常氧（O）是-2价；-1硝酸（NO3）氢氧（OH）根；-2碳酸（CO3）硫酸（SO4）根；+1价是铵根（NH4）；5、单质中，元素的化合价是O；在化合物里，元素正、负化合价的代数和为O，作用：-2-2-2+2+3-2-2-2+2+3+1A、确定化学式：如：H2O、Fe2O3、MgO等；x+1-2x+1-2B、确定未知元素的化合价：如：KMnO4中Mn的化合价是：(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7价；6、有关化学式的计算：如：五氧化二磷的化学式是P2O5:,则:A、P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142B、P2O5中P、O元素的质量比=31×2：16×5=31：40（物质中元素的质量比等于原子的相对原子质量×原子个数之比）714x16y又如：某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7：4，则该氧化物的化学式是714x16y4解：设该氧化物的化学式为NxOy，则：=可得x：y=2：14所以该氧化物的化学式是N2O1616×5142C、P2O5中O元素的质量分数=×100%=56.34%氧元素的质量氧元素的质量五氧化二磷的质量D、P2O5中O元素的质量分数=×100%所以：氧元素的质量=P2O5的质量×P2O5中O元素的质量分数，如：16×516×5142解：氧元素的质量=142g×=80g第五单元知识点小结1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律；2、质量守恒定律的解释：化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有变化；点燃3、另外，化学反应前后，元素的种类也不变；但物质的种类、分子的种类一定会变；分子的数目不一定会变；点燃4、化学方程式有三种读法或叫三个意义，如：4Al+3O2=====2Al2O3（宏观）A、铝和氧气在点燃条件下生成氧化铝；（微观）B、4个铝原子和3个氧分子在点燃条件下生成2个氧化铝分子；（质量关系）C、每108份质量的铝和96份质量的氧气在点燃条件下生成204份质量的氧化铝；5、化学方程式的书写步骤：A、写出反应物和生成物的化学式，并用“=”连接；B、配平——最小公倍数法或整体1法（一般设有单质这边的化合物的系数为1）；C、写条件，注箭头；（当等号两边都有气体或固体时不要注箭头）镁+氧气镁+氧气氧化镁2Mg+O2======2MgO磷+氧气五氧化二磷4P+5O2======2P2O5硫+氧气二氧化硫S+O2======SO2碳+氧气二氧化碳C+O2======CO2铝+氧气三氧化二铝4Al+3O2======2Al2O3铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2======Fe3O4氢气+氧气水2H2+O2======2H2O高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑氯酸钾氯化钾+氧气2KClO3======2KCl+3O2↑过氧化氢氧气+水2H2O2========O2↑+2H2O水氢气+氧气2H2O=====2H2↑+O2↑氧化汞汞+氧气2HgO=====2Hg+O2↑△点燃点燃点燃点燃点燃点燃加热MnO2△通电加热点燃MnO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO2△△通电点燃MnOMnO27、根据化学方程式的计算：解题格式：例：加热分解6gKMnO4，可制得多少克氧气？△解：设加热分解6gKMnO4，可制得氧气的质量为X，则△2KMnO4=========K2MnO4+MnO2+O2↑2X6g316326gX=