2022化学竞赛经典题集-16碱金属盐及计算

碱金属盐及计算A组C．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是CANaOH固体B浓H2SO4C碳酸钠晶体DNa2SO3溶液C．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是CANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HClB．用足量的盐酸与100gCaCO3反应，将生成的CO2通入含有30gNaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是BANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3DNaClC．用1L中含有HCl的盐酸100mL与Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为CA3B6C9D10A．用1LLNaOH溶液吸收CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是AA1︰3B2︰1C2︰3D3︰2C．向盛有25mLL的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为CA28mLB42mLC56mLD84mLD．Na2CO3跟盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是DALBLCLDLA．向含有Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是ANa2CO3HClNaClNaHCO3A00B00C0D00A．向含Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是AA得NaCl和NaHCO3B剩Na2CO3，得NaClC剩HCl，得NaCl和NaHCO3D得NaCl和NaHCO3C．用15mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是CA把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中B．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是BAB中的含量大BA中的含量大C一样大D不能判断大小D．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳，则在混和物中纯碱的质量百分含量是DA84%B%C%D16%C．质量为的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失，原混和物KOH与KHCO3组成为CAKOH的物质的量大于KHCO3的物质的量BKOH的物质的量等于KHCO3的物质的量CKOH的物质的量小于KHCO3的物质的量DKOH与KHCO3可以任何比混和B、C．向300mLKOH溶液中缓慢通入（标准状况下）CO2B、CA此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B此白色固体中含有K2CO3C原KOH溶液的物质的量浓度是LD此白色固体为KHCO3B．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是BA常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3B热稳定性K2CO3＞KHCO3C和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＜K2CO3D等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多D．体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为DAx︰yB(x－2y)︰xC2x︰(2x－y)D(2x－y)︰2xB、D．某学生用NaHCO3和KHCOB、D50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）VCO2（标况）A盐酸的物质的量浓度为·L－1B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物时盐酸过量D混合物恰好与盐酸完全反应A．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是AA碳酸钾B碳酸氢铵C碳酸氢钾D碳酸氢钠B．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是BA放NaHCO3的一端质量大B放Na2CO3的一端质量大C天平仍处于平衡状态D无法判断（1）苏打（1）苏打苏打中和酸的能力比小苏打强

（2）小苏打小苏打电离出来的HCO3－只要结合等量的H＋就能放出二氧化碳，而苏打电离出来的CO32－在同样情况下没有二氧化碳放出。（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是；为什么不选用另一种?。（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用；原因是：。因NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成NH3·H2O，当通入CO2时，在溶液中转化成因NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成NH3·H2O，当通入CO2时，在溶液中转化成HCO3－离子，又由于NaHCO3的溶解度较小，结晶析出小苏打；但若先通CO2，因它难溶，即使通入NH3，产生的HCO3－过少，不会有NaHCO3析出，从而不能获得小苏打。（1）CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO（1）CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl

（2）2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O

（3）原料种类减少（用不着生石灰），消除了副产物CaCl2（此物无大用，量多反而会引起污染），同时可以生产出化肥，做到一举多得。①在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3②小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述材料，回答下列各问：（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是：（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是：（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是：A：NaHCO3B：Na2CO3A：NaHCO3B：Na2CO3C：NaOHD：Na2O2AB＋CO2↑＋H2OD＋CO2＝B＋O2↑D＋H2O＝C＋O2↑B＋Ca(OH)2＝C＋CaCO3↓试判断：A是，B是，C是，D是。（（1）50m/53mol/L（2）小（3）小（4）大（5）小（1）mgNa2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。（2）若mgNa2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1______（大、小、相等）。（3）若mgNa2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。（4）若mgNa2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。（5）若mgNa2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。m－84/31(m－n)．Na2CO3、NaHCO3混和粉未mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng，则混和物中Na2m－84/31(m－n)（1）Na2CO3＋2H2SO4＝2NaHSO4（1）Na2CO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋H2O＋CO2↑4g

（2）Zn粒溶解，有气泡产生L（1）写出上述反应的化学方程式，盐的质量是。（2）将此盐溶于水中，并稀释至250mL，向少量此溶液中加入一小粒Zn，观察到的现象是，该盐溶液的物质的量浓度为。（1）m－100/31(m－n)（2）69/100m（（1）m－100/31(m－n)（2）69/100m（3）149/138n（1）则混和物中K2CO3的质量为。（2）题干条件中n的数值应满足的范围是＜n＜m。（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体g。（1）C（2）V2/(V2－V1)︰(V2＋V1)．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物（1）C（2）V2/(V2－V1)︰(V2＋V1)（1）Y的成分是（填序号）。ANa2CO3与NaOHBNa2CO3与NaHCO3CNa2CO3DNaOH（2）X中NaOH与Na2CO3共mol，NaOH与NaHCO3物质的量之比为。（1）碳酸钠（2）V2/(V2一V1)︰(V（1）碳酸钠（2）V2/(V2一V1)︰(V2＋V1)（1）B的成分是_________；（2）A中氢氧化钠与碳酸氢钠共有___mol，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为___。（1）84︰100

（2）5a/46（1）84︰100

（2）5a/46

（3）92或23

（4）盐酸的物质的量浓度

（5）100～84（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol·L－1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。Na2CO3的浓度＝2mol/LNaOH的浓度＝Na2CO3的浓度＝2mol/LNaOH的浓度＝1mol/LNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O＋NaCl在Na＋浓度为5mol/L的100mLNaOH和Na2CO3的混合液中，加入L稀盐酸，测得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为3︰1，计算原混和液中NaOH和Na2CO3的物质的量的浓度。%．已知NaOH固体混有少量的NaHCO3固体，取一定量这种混和物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入L硫酸55mL，恰好完全反应，并得到（标准状况）二氧化碳气体，求该固体混和物中NaOH%Na2SO4：；Na2CO3：NaHCO3：．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL·L－1过量盐酸反应，生成CO2Na2SO4：；Na2CO3：NaHCO3：LL．两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标准状况下）CO2气体，反应后溶液中分别有、溶质。求两份LLNa2CO3：NaCl：NaHCO3Na2CO3：NaCl：NaHCO3：42gNaHCO3︰Na2CO3＝︰＝7︰9．将NaHCO3和Na2CO3粉末混和物若干克，加热反应完全，将生成的气体通入20℃的饱和石灰水539g，反应完全后生成白色沉淀物1g，在加热后的残留物中加入足量HCl在标准状况下生成气体，求原混和物中NaHCONaHCO3︰Na2CO3＝︰＝7︰9%．NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，充分反应后，冷却称量为。求混合物中NaOH%（1）盐酸的物质的量浓度cmol·L－1

（2）0＜（1）盐酸的物质的量浓度cmol·L－1

（2）0＜C＜4mol·L－1VCO2＝(L)

（3）(L)＜VCO2＜(L)（1）试分析，欲求标准况下生成CO2的体积时，还缺少的数据是（用a、b、c等表示，并要注明单位。）（2）在盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及在标准状况下放出CO2的体积（要有推理计算过程）（3）若Na2CO3和K2CO3不是等物质的量混合，则固体与足量的盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积V的范围是：。（1）①K2CO（1）①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3（2）K2CO3KHCO3KOH•L－1（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为（标准状况下），得到的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？（1）（2）L．NaHCO3和KHCO3（1）（2）L（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？（2）HCl的物质的量浓度是多少？B组C．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4·10H2O），该地区的气候特点是CA湿热 B湿润C干旱D多雨D．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是DA放出二氧化碳的量前者是后者的一半B放出二氧化碳的量两者一样多C消耗盐酸的量两者一样多D消耗盐酸的量是前者多D．把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是D组别通入气体控制温度ACO230℃—40℃BCO20℃—10℃CNH330℃—40℃DNH30℃—10℃C．将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，[Na＋]＝L。若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为CA11gB9gCDC．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物溶于水制成100mL溶液，其中[Na＋]＝L。如果把这种混和物加热至恒重会失重多少克CABCDD．20℃时向50mL1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为DA840mLB560mLC小于840mL，大于560mLD略小560mLB．某固体KOH样品含H2O%、K2CO3%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近BABCD无法计算B．焦锑酸二氢钠（Na2H2Sb2O7）是一种白色难溶物，常用可溶性的焦锑酸二氢钾来检验钠盐，若称取17g某钠盐，配成溶液后，向其中滴入焦锑酸二氢钾溶液，直到钠盐刚好沉淀为止，所得沉淀质量为404g，可判断此钠盐是BANaNO2BNaNO3CNa2SO3DNa2SO4Na2O2NaHCO3Na2CO3Na2O2NaHCO3Na2CO3NaClNa2CO3＋CO2Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少、再是生成的碳酸氢钠量增多A：NaHSO4B：NaHCO3C：Na2CO3D：NaOH．有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20，相同浓度溶液的pH是A＜B＜C＜D，且只有A的出小于，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、A：NaHSO4B：NaHCO3C：Na2CO3D：NaOH试推断A、B、C、D的化学式，并写出B和D反应的离子方程式。（1）甲HCO3－＋H＋＝CO2↑（1）甲HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

（2）甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)V甲(C02)＞V乙(CO2)

甲、乙盐酸均不足量消耗的n(NaHCO3)＞n(NaCO3)V甲(C02)＞V乙(CO2)

CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第①组NaHCO3N2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)＝n(Na2CO3）ν甲（CO2）＝ν乙（CO2）第②组NaHCO3Na2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第③组NaHCO3Na2CO33mL2mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）（1）（1）×2×mol或不能；

（2）M一定大于或等于N。（1）甲同学向其中的一份中加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为Mg。据此，能否确定最初通入的CO2在标准状况下的体积？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。答：_____________________________；能否据此确定原氢氧化钠溶液的浓度？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下在的横线上填写“不能”。答：________________________________；（2）乙同学向第二份溶液中滴加足量的CaCl2溶液最终得到干燥沉淀Ng。据此判断M与N的相对大小关系是：______________________________________________。（1）盐酸（2）（3）．在含有Na2CO3（1）盐酸（2）（3）（1）其中过剩；（2）溶液中Na2CO3有g；（3）若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2L。（1）①②－③a（1）①②－③a＋（2）x≤15（1）若A为NaHCO3①当a≤15时，x＝（用含a的代数式表示，下同）②当≥a＞15时，x＝③当a＞时，x＝（2）若A为KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则x的取值必须满足的条件是：（（1）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，CO32－＋H4＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

（2）盐酸（或HCl）·L－1·L－1

（3）0≤V≤或[0，]①量取甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液，共收集到二氧化碳气体224mL。②另取乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式（2）甲是，甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为_________________________。（1（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O，放出的二氧化碳气体的体积为升（2）Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的二氧化碳气体的体积为升。（1）将1LL的纯碱溶液慢慢滴入1LL的盐酸中；（2）将1LL的盐酸慢慢滴入1LL的纯碱溶液中，边滴溶液边振荡。试写出这两种操作中发生的化学反应式，并计算放出的气体在标准状况下各为多少升?①如刚好完全生成Na2CO3：①如刚好完全生成Na2CO3：B/53mol/L或A/L；②如刚好完全生成NaHCO3：B/84mol/L或A/L；③如生成的是Na2CO3与NaHCO3的混和物：－31A)/L；④如NaOH过量，最后得到的固体是剩余的NaOH与生成的Na2CO3的混和物：－26A)/896mol/L；⑤如CO2过量，生成NaHCO3：B/84mol/L。14升 升．有两种溶液，A为1L1mol/L的碳酸钠溶液，B为1LL的盐酸。现将A逐滴加入到B中，和将B逐滴加入到14升 升（1）1增加A，还可以放出气体（2）碳酸氢钠，含碳酸钠．将一定量的CO2气体通入（1）1增加A，还可以放出气体（2）碳酸氢钠，含碳酸钠组别123盐酸体积（mL）505050A的质量（g）气体体积（mL）89613441344（1）上表中第组数据表明加入的50mL盐酸反应有剩余，理由是：（2）试通过计算推断A的成份及成份的质量百分含量（质量分数）25℃溶解度(g)NaHCO39Na2CO333NaOH110（125℃溶解度(g)NaHCO39Na2CO333NaOH110（1）20g（2）50g（1）若用水100g，来制取时所需NaOH的质量。（2）若用NaOH（s），求需水的质量。%．30g由烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物。将其平均分为两等份，做以下实验：①将第一份置于密闭容器中加热至250℃，充分反应后，将密闭容器中的气体导入澄清石灰水中，得到5g白色沉淀；②将第二份配成100mL溶液（除杂质外全部溶解），取10mL该溶液，恰好能跟20mL1mol/L%（1）（1）（2）（3）KHCO3和Na2CO3（1）混和物中酸式碳酸盐有mol（不用写计算过程）（2）加热灼烧后残留固体中含碳酸盐mol（不写计算过程）（3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。（1）NaOH、Na2CO31︰1（2）56mL（3）L．取一定物质的量浓度的NaOH（1）NaOH、Na2CO31︰1（2）56mL（3）L（1）A溶液中的溶质为（化学式），其物质的量之比是。（2）通入CO2气体体积（标准状况）。（3）NaOH溶液的物质的量浓度。（1）％

（（1）％

（2）L

（3）讨论得出碱金属元素均为钾元素K2CO3KHCO3（1）混合物中碳元素的质量分数。（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。2Na2CO3·NaHCO3·2H2Oc(HCl)＝·L－1．2Na2CO3·NaHCO3·2H2Oc(HCl)＝·L－1现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如右图所示。若用g样品进行同样的实验时，产生CO2的体积为多少mL（标准状况）？另取天然碱样品于300℃加热至完全分解（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水。试通过计算确定该天然碱的化学式。实验中所有盐酸的物质的量浓度为多少？（1）（2）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）L．（1）（2）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）L（1）若用样品进行同样的实验时，产生CO2的体积为多少mL（标准状况）？（2）另取天然碱样品于200℃加热至完全分解（200℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水，试通过计算确定该天然碱的化学式。（3）实验中所用盐酸的物质的量浓度为多少？（1）（2）NaOH；Na2CO33︰1（3）112．取等物质的量浓度的NaOH（1）（2）NaOH；Na2CO33︰1（3）112（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；其物质的量之比为。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。（1）（2）5︰2（3（1）（2）5︰2（3）12实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g123456请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g；（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为；（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。下表所示．取NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶解于水，在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl为nmol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol和zmol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值。将结果填入下表中。（提示：Na2CO3和下表所示（1）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3（1）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）0＜x＜Na2CO3；x＝Na2CO3；＜x＜NaOH和Na2CO3－26xg（1）写出可能发生的化学反应方程式：（2）设混和物中NaOH为xmol（0＜x＜），问x为何值时残留固体为何种物质，并计算A的数值（可以用含x的式子表示），填表回答：x值残留固体（写分子式）A值（1）504

（2）2Na2CO（1）504

（2）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

（3）

（4）0＜W≤，v(CO2)＝；≤W≤，v(CO2)＝(1680W－mL；≤W，v(CO2)＝0ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第I组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）；（2）另取天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3于不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水，计算并确定该天然碱的化学式；（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O由上表中第IV组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为mol/L；（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。C组（1）Na2CO3（2）（1）Na2CO3（2）Na2CO3与NaHCO3或NaHCO3（3）NaOH与Na2CO3（1）当气球无变化时，锥形瓶中溶质为；（2）当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为；（3）当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为。碳的质量分数%；氧的质量分数%；钠的质量分数%．有NaHCO3、CH3碳的质量分数%；氧的质量分数%；钠的质量分数%（1）一般强酸组成的钾盐溶解度比钠盐小；而弱酸组成的钾盐溶解度均比钠盐大

（2）－820－2－20

NaI阳、阴离子半径差大，水化焓差大，溶解焓为负值，KI离子水化焓差小，溶解焓为正值，（1）一般强酸组成的钾盐溶解度