2022年苏教化学智能优化训练《污染防治到绿色化学》综合检测

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2022年嘉兴高二检测)大力推广使用无磷洗涤剂，是因为含磷、氮物质的大量使用，会造成湖泊()A．鱼虾死亡B．富营养化，产生“水华”现象C．金属污染D．氢化物污染解析：选B。大量含N、P物质的使用，会给水体造成富营养化而产生“水华”现象。2．目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修黏合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是()A．甲醛 B．一氧化碳C．氡 D．丁烷解析：选A。“居室”污染包括油漆中的苯、二甲苯等，建筑材料释放的氡及装饰材料所释放的甲醛。3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应解析：选A。环境污染现象的发生，其原因之一是人类活动导致了某些物质的排放量过大，二是物质本身的性质。就当前来看，引发酸雨的主要物质是SO2、NO、NO2等硫和氮的氧化物；引发光化学烟雾的主要物质是氮氧化物中的NO和NO2；导致臭氧空洞的主要物质是氟氯烃(又名氟利昂，它分解出的活化Cl是O3向O2转化的催化剂)；导致温室效应的主要物质是CO2。4．(2022年南安高二检测)绿色化学是人类和自然和谐的化学，是面向21世纪化学发展的方向和议题。绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是()①减少“三废”的排放量②考虑催化剂和载体的重复使用③回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂④考虑有关原材料的再生利用⑤拒绝使用无法替代、无法回收、不能再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料A．①②③ B．①③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤解析：选D。全部符合绿色化学要求。5．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是()①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被A．①② B．①②③C．②④ D．①③④解析：选D。氰化物来自电镀、金的提取，KCN、NaCN属于剧毒物质，对工人、环境污染很大。6．(2022年泉州调研)绿色化学已成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(ionicliquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NHeq\o\al(＋,3)＋H2O=C2H5NH2＋H3O＋D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小解析：选A。A离子液体，含自由离子可作为电解质；B是一种强酸弱碱盐，呈酸性；C中水解离子方程式应为C2H5NHeq\o\al(＋,3)＋H2O(C2H5NH3)OH＋H＋；D中由于C2H5NH2结合H＋能力强，故C2H5NHeq\o\al(＋,3)水解程度小，则等物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液，前者pH大。7．(2022年镇江调研)吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产品，如·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o(,\s\do4(··))·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“人体杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的活性氧，在消除活性氧时Na2SeO3的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是解析：选A。活性氧有很强的氧化性，而Na2SeO3有还原性，因此用Na2SeO3消除人体内活性氧是利用了它的还原性。8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)()解析：选C。由绿色化学的“原子经济性”原则可知，只有C项反应物的原子全部转变为生成物，其原子经济性最好。9．某气体在地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是()A．NO B．O3C．CO D．氟氯烃解析：选B。地面空气中的臭氧，对生物有毒害作用，且易形成光化学烟雾，而在高空中可阻止过量紫外线到达地球表面。10．(2022年无锡调研)下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是()A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一解析：选B。禁止使用含铅汽油是为了避免重金属对环境造成的污染，并不是为了提高汽油的燃烧效率。其余选项均正确。11．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2解析：选A。金属氧化物与SO3反应生成相应的硫酸盐。12．(2022年唐山高二检测)食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是()①用乙烯催熟水果②在沥青公路上翻晒粮食③用甲醛浸泡海产品保鲜④用硫磺熏制粉丝使之变白⑤用苏打粉作发酵粉炸油条A．②③④ B．①③⑤C．①②③④ D．全部解析：选A。沥青为固态烃，会分解产生有毒物质附着在粮食上，甲醛与海产品作用，使蛋白质变性，SO2有毒性，故②③④对人体有害。①⑤不会产生有害物质，对人体无害。13．下列因果关系不正确的是()选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2气体大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮解析：选A。植树造林，可优化环境，不会产生温室效应。14．(2022年龙岩调研)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐解析：选B。本题考查化学在日常生活中的应用，解题时应注意分析关键词，如本题中的防止食品受潮及富脂食品氧化变质，从中可知加入的物质应为还原剂和干燥剂。故答案为B。15．(2022年漳州高二检测)化学工业生产中一些常用的技术如下：①原料气的净化②产品的分离③“三废”的处理④合成气循环⑤副产品综合利用⑥空气分离等。实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示。Sasol间接液化的原理是，利用蒸气完全打破煤的原有化学结构，气化产物中H2和CO的比例由通入O2的量来控制，在除去对催化剂有毒的含硫成分后，进入“浆态床反应器”内反应后分离精制得到产品。在进入“浆态床反应器”前使用到的技术为()A．①④⑤ B．①③④C．②④⑤ D．①④⑥解析：选D。防止催化剂中毒，需净化原料气，由图知低温分离→浆态床反应器是循环操作，原料中O2是分离空气得到的。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)请在标有序号的空白处填空：以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)①________。A．CH2CH2＋HCl→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3CH2Cl＋HClD．CH2CHCl＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是②______反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NOeq\o\al(－,2)和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式③________________________，并说明该方法的优点④______________________。答案：(1)①AD②加成(2)③2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl－④产生了无毒的CO2，无毒无害的N217．(10分)中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2022年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：方法三：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(淀粉酶))nC6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(葡萄糖)eq\o(→,\s\up7(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑(1)你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种？为什么？_________________________________________________________________________________________________。(2)对于这三种制酒精的方法，下列说法正确的是_______(填代号)。A．从绿色化学角度看，方法一最好B．从原料的可再生性来说，方法三最好C．方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应(3)分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C8H18)燃烧的化学方程式：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。解析：分析三个方法可知，方法一来自石油，方法二也来自石油(CH2CH2→C2H5Br)，方法三来自绿色植物、可再生资源，故从可持续发展看方法三最好。答案：(1)方法三，方法三中淀粉来自绿色植物，是可再生资源，从可持续发展看，方法三最好(2)ABC(3)①2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O②2C8H18＋25O2eq\o(→,\s\up7(点燃))16CO2＋18H2O18．(10分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_______________________________________。解析：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl(饱和)=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)氨碱法中CO2来自于石灰石的煅烧，而联合制碱法的CO2来源于合成氨工业的废气。(4)原子利用率(%)＝eq\f(目标产物总质量,反应物总质量)×100%答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2NH4Cl)(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气(4)eq\f(mNa2CO3＋mNH4Cl,mNaCl＋mNH3＋mCO2＋mH2O)×100%19．(12分)为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。(1)检验SO2可选用________试液。(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋该反应的现象是________，SO2在该反应中显________(填“氧化”或“还原”)性。(3)该小组的同学拟用下列装置运用“(2)”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置。①装置中棉花的作用是_______________________________________________________，通入空气前应进行的实验操作是______________；②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有________________________________________________________________________。解析：根据SO2的特性，能使品红褪色，根据SO2的还原性来测定SO2的含量。答案：(1)品红(2)紫色褪去还原(3)①防止固体颗粒吸附剂被气流吹进酸性KMnO4溶液中净化、干燥②通气的时间、酸性KMnO4溶液的浓度20．(13分)(2022年宁波高二检测)人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。(1)下面是我国上海地区第一份空气质量预报表上海市空气质量预报1999年6月5日指标昨日实况今日预测API空气质量等级API空气质量等级总悬浮颗粒物26Ⅰ20－35Ⅰ二氧化碳38Ⅰ30－45Ⅰ氮氧化物59Ⅱ55－75Ⅱ说明预计今日空气质量较好，对人体无不利影响，市民可正常活动①试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义？对有关部门________________________________________________________________，对普通市民_________________________________________________________________。②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一氧化碳也是常见的大气