川省树德怀远中学2022届高三备考理综化学卷

怀远中学备考理综化学卷(二)Ⅰ卷(48分)选择题(下列各是只有一选项符合题意)1．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数2．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)＝10-1mol/L时，有气体产生，而当溶液中c(H+)＝10-13mol/L时，又能产生沉淀。该组离子可能是()A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．K+、Ba2+、Cl-、SO32-C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A．原子半径Y＞Z＞WB．XW2熔点为-107℃，沸点为12．5℃，说明固态XWC．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体4．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．4∶3D．1∶35．“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A．NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．溶液中有阳离子，必有阴离于，则晶体中有阳离子也必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体6．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI镕液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是()A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O＝IO3-+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解后溶液的pH减小7．下列有关热化学反应方程式书写与对应表述均正确的是()A．稀醋酸与mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57．3kJ／molB．密闭容器中，9．6g硫粉与g铁粉混合加热生成硫化亚铁g时，放出热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s)；△H＝-95．6kJ／molC．氢气的燃烧热为kJ／mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△H＝+kJ／molD．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g);△H＝kJ／mol，则可知C燃烧热为：kJ／mol8．恒温恒压下，lmolA和nmolB在一个容积可变的容器中发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法正确的是()。A．物质A、D的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达平衡后容器中馄合气体的密度相等C．当v正(A)＝2v逆(C)时，可判断反应达到平衡状态D．若起始时放人3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolCⅡ卷(60分)26．(14分)实验装置如图所示：(1)在A装置内发生反应的化学方程式为，B装置的作用是。(2)在干燥管C内发生反应的化学方程式是，在干燥管管口D处产生的现象是，说明(3)若干燥管C内的试剂换成Na2O，则C管内发生反应的化学方程式是，干燥管管口D处的现象是，原因是：(4)若干燥管C内的试剂换成氯化钙，干燥管管口D处的现象是，原因是。27．(16分)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出B的化学式，元素B在元素周期表中的位置是(填第几周期第几族)。G的电子式。(2)反应①的离子方程式。(3)反应②进行的条件是。(4)反应③的化学反应方程式为，(5)写出Si与C溶液反应的离子方程式。(6)用电子式表示M(M是A与Mg反应生成的化合物)的形成过程28．(14分)有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成：请写出：有机物的名称：A、B。化学方程式：A+D→E。B+G→F。K反应的类型及条件：类型。条件。E和F的相互关系属(多选扣分)①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质；29．(16分)某液态卤代烃RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是ag／cm3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长导管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过虽AgNO3溶液得到白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答下面问题：(1)装置中长导管的作用是。(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的离子。