沪教版九年级化学第五章检测试卷(附答案)

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沪教版九年级化学第五章检测试卷（附答案）

第I卷（挑选题）

一、挑选题（题型注释）

1.下列金属中，活动性最强的是

A．钠

B．铝

C．铜

D．银

2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一具重要反应：SiO2+2C

Si+2CO↑，该反应的基本类型是

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应3.下列对于金属和合金的叙述中错误的是A．合金的硬度普通比各成分金属大B．生铁能够彻底溶解在脚量的稀盐酸中

C．金属与金属、金属与非金属都也许形成合金

D．长期使用铁锅烹调能够摄入铁元素从而预防缺铁性贫血

4.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关讲法中，合理的是

A．滤液M中也许存在Fe2+

B．滤液M中一定含有两种金属阳离子

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量5.下列讲法错误的是（）A．在潮湿的空气中铁易生锈

B．日子中经过煮沸能够落低水的硬度

C．碳酸氢钠俗称苏打

D．操纵二氧化碳的排放能够减缓温室效应

6.下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A．镁在氧气中燃烧

B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物则加入硫酸铜溶液

D．等质量的镁、铝分不与质量分数相等且脚量的稀硫酸反应

7.向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列事情讲法正确的是（）A．滤渣中一定有银和铜，也许含铁

+2+

C．滤液中一定有Fe2+

D．滤渣中一定有铜，别一定含银

8.在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是（）

A．锌、铜、银、镁

B．银、铜、锌

C．铜、银

D．镁、锌、铜9.下列物质的鉴不办法别正确的是（）A．用闻气味的办法鉴不水和酒精B．用看颜群的办法鉴不铁丝和铜丝C．用水鉴不蔗糖和面粉

D．用燃烧的木条鉴不二氧化碳和氮气

10.向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析推断下列讲法正确的是

A．滤渣中一定有Ag，也许有Zn

B．滤渣中一定有Cu、Ag，也许有Zn

C．滤液中惟独Zn(NO3)2

D．滤液中一定有Zn(NO3)2，也许有Cu(NO3)2

和AgNO3

11.有X、Y、Z三种金属，惟独Y在自然界要紧以单质形式存在，假如把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此推断这三种金属的活动性由强到弱

．．．的顺序为A．Y、X、ZB．Z、X、YC．Y、Z、XD．X、Z、Y12.下列实验方案别可行的是

A．用闻气味的办法区不白酒和白醋

B．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

C．直截了当用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律

D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气

13.将甲、乙两种金属片分不放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此推断，三种金属的金属活动性顺序是A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜14.下列家庭小实验别能．．

达到预期目的是A.能够用碘盐溶液来鉴不淀粉与蛋白粉

B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳

C.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器

D.能够用灼烧的办法鉴不真假黄金

第II卷（非挑选题）

二、填空题（题型注释）

（1）地壳中含量最高的金属元素是。

（2）下列物品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。

A.黄金饰品B．铁锅C．铜导线

（3）中国是自行车大国。钢材是使用在自行车内最久的车架材质，钢的缺点是易生锈，生锈的缘故

是铁与反应的结果。

16.某校同学参观首都博物馆，观赏了非常多凝结着中华民族悠久文化的艺术作品。

（1）他们看到非常多书法作品尽管历经千百年仍字迹清楚，这是因为墨汁中的要紧成分碳在常温下具有__________。（填写正确答案的序号，下同）A．可燃性B．还原性C．稳定性

（2）在青铜器表面有一些绿XXX的固体，俗称“铜绿”，要紧成分是Cu2（OH）2CO3，同学们判断，铜绿的形成与空气中的O2和___________有关。

A．N2B

．CO2C．H2OD．稀有气体

17.利用生铁创造铸铁锅，是因为铁有良好的的性，但极易生锈，使用后应怎么保养。

18.某厂排出的废液中含Zn（

NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：

（1）写出X、Y的化学式：X，Y；

（2）写出固体A的成分的化学式：；写出滤液B中溶质的化学式：；④中涉及的操作。（3）写出③的化学方程式：

19.在探索金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO2）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：

（1）步骤Ⅱ中生成的无群气体X是________________；该反应的基本反应类型是________________，滤液

N中的溶质是________________；

（2）请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式_________________．

20.贺州市矿产资源很丰富，其中有群金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（要紧成分：FeS2）等；建造材料有大理石、花岗石、石灰石等．（1）用于制作白炽灯灯丝的材料是_________．

（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为_________．

（3）焊锡是锡与_________的合金．

（4）可用于生产硫酸的矿石是_________．（5）XXX华表是由_________做成的．

21.如图为某同学探索铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：

（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号），请写出这一反应的化学方程式．

（2）我国古代“湿法冶铜”算是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式．D中发生的化学方程式为．

（3）经过上述实验，还别能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一具22.工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料举行髙炉炼铁，请回答：

（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为：该反应中具有还原性．（2）应将尾气处理达标后排放，目的是．

23.依照①颜群、②状态、③气味、④滋味、⑤硬度等直截了当鉴不下列物质．把具体鉴不的性质的标号填在相应的横线上．（每空添一具代号即可）（1）铝片和铜片：．（2）食盐和味精：．（3）糖水和食盐水：．（4）白酒和白醋：．（5）冰和水：．

24.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4?5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程举行实验：（反应中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有关咨询题：

（1）操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验办法是。（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式。（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若别通入O2，反应将不可能发生，缘故是。

途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）。

（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印

刷线路板，反应后只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式

10g

黄铜与脚量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。26.（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列咨询题：

①C装置中反应的化学方程式为

；尾气处理的目的是。②对于该实验的讲法正确的是（填字母）A．装置B处玻璃管内黑群粉末变红

B．实验结束后，应先熄灭B处的酒精喷灯

C．B处玻璃管内反应铁元素化合价升高

③实验结束后，若要确定B装置玻璃管里固体生成铁，请设计合理的实验方案

（2）每年因腐蚀而白费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是，除防止金属腐蚀外，保．护金属资源．．．．．

的有效途径还有（答一点即可）（3）工业炼铁会产生二氧化硫，烟气脱硫工艺别仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石汲取烟气四、探索题（题型注释）

27.某同学举行了如图所示的实验，探索Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分析回答：

（1）试管A中

反应的化学方程式是__________________________________，C中实验现象是

___________________________________，由实验A、B、C可判断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由

强到弱的顺序为_________________。

（2）向C彻底反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是

_____________________________________（用化学方程式表示）。

（3）彻底反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是___________，溶液中一定含有的溶质是______________。

28.某化学实验小组的同学把镁条放入到饱和碳酸氢钠溶液里，发觉溶液中发生了反应并产生大量气体和白群别溶物。查阅资料得到：

①MgCO3和Mg（OH）2均为白群别溶物。

②MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应。

③酚酞溶液遇碳酸氢钠溶液呈浅红群，遇碳酸钠溶液呈红XXX。④金属的活动性顺序越强，越优先与酸反应。该同学对反应中产生的白群别溶物做出如下推测：【提出假设】

推测1：白群别溶物只也许是MgCO3；推测2：白群别溶物只也许是Mg（OH）2。

推测3：白XXX别溶物也许是____________________。【举行实验】

某同学设计了如下实验方案，探索发生的反应并验证反应产物。

实验I：用砂纸打磨镁条后（目的是____________________________），将其放入盛有适量滴有酚酞溶液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中。试管中的溶液与镁条迅速反应，产生大量气泡和白群别溶物，溶液由浅红变红；收集并点燃产生的气体，发觉该气体能燃烧，并发出淡蓝群火焰，确定该气体为氢气，则该气体的燃烧产物为______________________。

实验Ⅱ：取实验I中少量的浑浊液体，过滤，洗涤洁净沉淀后向沉淀中加入脚量稀盐酸，发觉产生气泡，沉淀全部溶解，于是猜测猜想________________别成立，则猜想________________也许成立。实验Ⅲ：取实验Ⅱ中的滤液，向其中加入少量的CaCl2稀溶液，发觉溶液中惟独白群沉淀产生，猜测得出滤液中含有_____________________________。（填化学式）【得出结论】

该化学实验小组经过请教老师，得知该反应的产物为：MgCO3·Mg（OH）2·3H2O、Na2CO3、H2和CO2。【分析交流】

该同学发觉市场上某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。于是取了部分该固体混合物加入到一定量的稀硫酸中发觉有气泡产生，且反应结束后有固体剩余。依照提示④可知，剩余固体。五、判断题（题型注释）

29.某钢铁厂高炉炼铁的要紧原料是焦炭，赤铁矿石（要紧含Fe2O3）、空气等，要紧反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式，B的化学式（2）反应②的化学方程式_。_。六、信息分析题（题型注释）

30.A管里面生了非常多锈，B外头生锈严峻，你依照所学知识回答咨询题：

（1）铁生锈的条件是__________，铁锈的要紧成分___（写化学式）

（2）你推断一下A、B两管哪一具原来是供热水的管道______，你推断的理由是__________________。（3）通常用稀盐酸来除铁锈其反应方程式为_________________。

31.分不选用一种试剂，除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质）：（1）Cu（Zn）______（2）CO（CO2）_________．

答案

1.A

【解析】1.

试题分析：依照金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，位置越前，活动性越强。故选A。考点：金属活动性顺序的应用2.C

【解析】2.SiO2+2C

Si+2CO↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，

观看选项，故选C．

3.B

【解析】3.

试题分析：A、合金的硬度普通比各成分金属大，正确，B、生铁是铁和碳的合金，碳别能与稀盐酸反应，故生铁别能够彻底溶解在脚量的稀盐酸中，错误，C、金属与金属、金属与非金属都也许形成合金，正确，D、长期使用铁锅烹调能够摄入铁元素从而预防缺铁性贫血，正确，故选B

考点：合金的概念及性能，金属的化学性质，化学元素与人体健康

4.C

【解析】4.试题分析：①铁粉和H2SO4．反应生成氯化亚铁和氢气，该反应使溶液的质量增加；②铁粉和MgSO4别反应；③粉和CuSO4的溶液反应生成氯化亚铁和铜，该反应使溶液的质量减小。①③决定滤液M中

一定存在Fe2+；②决定滤渣N中一定没有单质镁；①②③决定滤液M中至少含有Fe2+、Mg2+

两种金属阳离子。别知铁的量，别确定反应程度，无法确定滤渣N的质量和铁粉的质量大小关系

考点：金属的化学性质5.C

【解析】5.

试题分析：A、在潮湿的空气中铁易生锈，讲法正确；B、日子中经过煮沸能够落低水的硬度，讲法正确；C、碳酸氢钠俗称小苏打，讲法错误；D、二氧化碳是引起温室效应的要紧气体，操纵二氧化碳的排放能够减缓温室效应，讲法正确。故选C。

考点：金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳对环境的妨碍；硬水与软水；常用盐的用途6.B

【解析】6.

试题分析：A选项金属镁的减小的质量应该大于氧气的质量；B选项是正确的表示，因为催化剂反应前后质量别变，接着起催化作用；C选项是错误的叙述，溶液的质量应该减小；D选项是错误的叙述，金属铝生成的氢气多；故答案挑选B。

考点：图像题7.C

【解析】7.解：A、依照反应规律，假如加入铁粉是少量的，只能部分能置换出溶液中的银，滤渣中就别含有铜．故A讲法别正确；

B、假如加入铁粉是少量的，别能将溶液中的银、铜全部置换出来，溶液中就有Ag+、Cu2+

．故B讲法别正确；

C、依照反应规律，别论加入的铁粉的量是多少，滤液中一定有Fe2+

．故C讲法正确；

D、依照反应规律，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银彻底置换后，铜才干被置换出来．故D讲法别正确．

故选C．8.B

【解析】8.镁比锌爽朗，锌比铜爽朗，铜比银爽朗，锌别能和硝酸镁反应，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是银、铜、锌．故选：B．

9.D

【解析】9.

试题分析∶A．用闻气味的办法鉴不水和酒精。故A正确。B．用看颜群的办法鉴不铁丝和铜丝。故A正确。C．用水鉴不蔗糖和面粉。故C正确。D．二氧化碳和氮气均可使燃烧的木条熄灭。故D错误。

考点∶考查常见物质的鉴不办法。10.D

【解析】10.

试题分析：向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。因为锌的活动性大于铜，大于银，因此滤渣中一定含有银，别一定含有铜，因此滤液中一定有Zn(NO3)2，也许有Cu(NO3)2和AgNO3。故选D.

考点：金属的活动性11.D

【解析】11.

试题分析：有X、Y、Z三种金属，惟独Y在自然界要紧以单质形式存在，讲明Y的活动性最弱，假如把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，讲明X的活动性大于Z。故选D．

考点：金属的活动性

12.BC

【解析】12.

试题分析∶A．用闻气味的办法区不白酒和白醋。故A正确。B．将生锈的菜刀浸泡在食醋中，可除去其表面的铁锈。故B错误。C．直截了当用镁带密闭容器中燃烧的实验验证质量守恒定律。故C错误。D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气。故D正确。

考点∶考查与化学相关的知识。

13.A

【解析】13.甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，讲明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙别能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为甲＞铜＞乙；

故选A．

14.AB

【解析】14.A、碘能使淀粉变蓝，但碘盐别能，错误；B、鸡蛋壳的要紧成分是碳酸钙，食盐别能与碳酸钙反应，错误；C、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，其中小卵石、石英沙、膨松棉起过滤的作用，活性炭起吸附的作用，正确；C、假黄金普通是铜锌合金，铜加热时会与氧气反应生成黑群的氧化铜，黄金加热时颜群别变，正确。故选AB。

15.（1）铝（2）C（3）氧气和水

【解析】15.

试题分析：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；（2）利用金属导电性的是把金属制作成导线；铁生锈的条件为与氧气（或空气）接触。

考点：地壳中元素的含量、金属材料的性质与爱护

16.（1）C（2）B、C

【解析】16.

试题分析：（1）非常多书法作品尽管历经千百年仍字迹清楚，这是因为墨汁中的要紧成分碳在常温下具有稳定性，选C

（2）依照质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类别变，故依照“铜绿”，要紧成分化学式是Cu2（OH）2CO3，含有Cu、O、H、C四种元素判断铜绿的形成与空气中的O2、CO2和H2O有关，故选B、C

考点：碳单质的化学性质，质量守恒定律

17.导热；保持表面干燥

【解析】17.

试题分析：铁创造铸铁锅，是因为铁有良好的的导热性；铁生锈是铁与潮湿的空气作用的结果，故保持表面干燥有利防止生锈。

考点：金属的性质。

18.（1）XZn，YH2SO4；（2）Zn和Ag；Zn（NO3）2；④蒸发结晶。

（3）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2

【解析】18.

试题分析：（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn+AgNO3═Ag+Zn（NO3）2然后过滤，得到固体A为（Zn、Ag）和液体B为Zn（NO3）2溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们能够加入过量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化学式分不为：X：Zn，Y：H2SO4

（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液．故固体A和滤液B、C中要紧成分的化学式分不为：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；溶液，要想得到硝酸锌固体，我们能够对溶液举行加热蒸发．故④操作：先过滤，再将滤液蒸发结晶．

考点：物质的判断。

19.（1）氢气，置换反应，硝酸锌；（2）Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu）

【解析】19.

试题分析：由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银彻底反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜．由流程图可知，向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成，讲明了锌粉是过量的，生成的无群气体应为氢气，溶液中的硝酸银和硝酸铜彻底发生了反应，因此：（1）步骤Ⅱ中生成的无群气体X是氢气，该反应锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；（2）由上述分析可知，步骤Ⅰ中所发生的反应的化学方程式有：Zn+2AgNO

3═Zn(NO3)2+2Ag．Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。

考点：考查金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式书写的知识。

20.（1）钨；（2）51；（3）铅；（4）硫铁矿；（5）大理石。

【解析】20.

试题分析：（1）钨的熔点高可用作灯丝；（2）依照元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为51；（3）焊锡是锡与铅的合金；（4）可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；（5）XXX华表是由大理石做成的。

考点：考查物质的成分、性质及应用的知识。

21.（1）A，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

A，这一反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（2）我国古代“湿法冶铜”算是利用了C中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．D中铜能与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，发生的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

（3）由上述的实验可知，铁能与稀硫酸、硫酸铜、硝酸银反应，铜别能与稀硫酸反应，能证明出铁比铜、银爽朗，别能验证铜和银的活动性，应补充将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白XXX

2442

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

22.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳；

（2）防止有毒的一氧化碳污染空气。

【解析】22.

试题分析：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，要紧是利用CO的还原性，在高温下和氧化

铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。一氧化碳夺取的氧化铁中的氧，具有还原性；

（2）一氧化碳有毒，直截了当排放到空气中会污染环境，应将尾气处理达标后排放，目的是防止有毒的一氧化碳污染空气。

考点：考查铁的冶炼；化学方程式、文字表达式及电离方程式的书写。

23.（1）①；（2）④；（3）④．（4）③；（5）②．

【解析】23.（1）铝和铜颜XXX别同，铝是银白群的，铜是红群的，能够依照颜群区分．

（2）食盐和味精有别同的滋味，食盐有咸味，而味精没有咸味，是以一种增鲜剂，能够用尝滋味的办法鉴不．（3）糖水和食盐水有别同的滋味，食盐水有咸味，而糖水有甜味，能够用尝滋味的办法鉴不；

（4）白酒和白醋的气味别同，酒精有特别的香味，白醋有刺激性气味，能够用闻气味的办法鉴不；

（5）冰和水状态别同，冰是固体，水液体，依照状态能够鉴不．

24.

（1）过滤用磁铁吸引

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸别反应

不可能产生污染空气的二氧化硫气体

（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

25.67.5%

【解析】25.

试题分析：设该黄铜中铜的质量分数为X。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

652

（10克-10克*X）0.1克

列比例式得：65：（10克-10克*X）=2:0.1克解得X=67.5%。

考点：依照化学方程式的计算

26.（1）①Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓；防止污染空气②B③取少量固体放入试管内，并滴入盐酸；现象：有气泡冒出，且溶液之间变为浅绿群（2）刷漆；回收废旧金属加以利用等（3）

27.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑铜片表面析出黑群/银白固体，溶液变蓝XXXZn>Cu>AgZn+2AgNO3→Zn(NO3)2+2AgAg、CuZn(NO3)2、HCl

【解析】27.本题要紧考查金属的化学性质。能够利用金属活动顺序分析：1、排在氢前的金属能置换酸中的氢，

2、排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐中置换出来，

（1）锌排在氢前能置换酸中的氢，反应的化学方程式为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

C中铜排的银的前面，铜能将硝酸银中的银置换出来附在铜的表面，因此在铜表面析出黑群/银白固体，生成的硝酸铜溶液为蓝群，A试管反应，锌排有氢前，B别反应氢排