四川省宜宾市金江中学高三化学下学期期末试题含解析

四川省宜宾市金江中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）8.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13参考答案：C2.下列溶液能与镁反应生成氢气的是A.氯化铵溶液

B.氢氧化钠溶液

C.碳酸钾溶液

D.饱和石灰水参考答案：A本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。3.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右参考答案：D略4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓参考答案：A【知识点】离子方程解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵和水，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、稀硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比是1:2，Al3＋与OH－物质的量之比是1:4，产物是偏铝酸根离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。5.图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表的使用情况，其中不正确的是A．根据金属活动顺序表，判断某种金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C．根据元素周期表，判断同主族两元素形成的含氧酸酸性的强弱D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生参考答案：BC6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+3H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（

）

A.v(H2)=0.45mol/(L·min)

B.v(N2)=0.1mol/(L·min)

C.v(N2)=0.2mol/(L·min)

D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)参考答案：C略7.某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5参考答案：A8.参考答案：D9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略10.下列叙述正确的是 ①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤参考答案：B略11.关于下列装置用途的判断正确的是

(

)①装置甲可防止铁钉被腐蚀

②装置乙可除去乙烯中混有的SO2③装置丙可检验NH3气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．只有③④B．只有③⑤C．只有①③⑤D．只有①②④参考答案：B12.下列叙述中不正确的是()A.利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C.在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行参考答案：C略13.从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（）A．互为同位素B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等参考答案：答案：C14.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略15.下列实验操作中，正确的是A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________；②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(l)③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为___________g，化学式为___________________；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l)③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)①用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu，据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。②装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以便确定H2O和CO2的质量。③由以上分析可知，反应生成的Cu的质量为12.7g，m(CO2)=4.4g，则；由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1mol×63.5g·mol-1=6.35g，则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7g-6.35g=6.35g，Cu(OH)2的物质的量为0.1mol，所以样品中结晶水质量为：23.9g-0.1mol×123.5g·mol-1-0.1mol×97.5g·mol-1=1.8g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为：0.1mol∶0.1mol∶0.1mol=1∶1∶1，所以碱式碳酸铜的化学式为CuCO3·Cu(OH)2·H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空气中CO2和H2O对该实验的影响，碱式碳酸铜受热分解为CuO、CO2、H2O，通过测定它们的质量，同样可确定其组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5：有机化学基础]A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。（3）E-F的化学方程式为____。（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。参考答案：(1)丙烯

酯基

(2)

(4).取代反应

(3)

(4)

(5)1：1

检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）【分析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为；据此解答。【详解】（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能团名称是酯基，故答案为：丙烯；酯基；

（2）C结构简式为，D发生水解反应或取代反应生成E，故答案为：；取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为，故答案为：；

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是，

故答案为：；（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；分子中含有碳碳双键、醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色，故答案为：1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。

18.I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

△H1=akJ／molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=bkJ／mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H3=ckJ／mol（1）求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H=

kJ／mol(用含a、b、c的代数式表示)。（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为

。（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是

。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是

。Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2SX2Na+xS(3<x<5)（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为

(填字母序号)。A．100℃以下

B．100℃～300℃C．300℃～350℃

D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是

(填字母序号)。A．放电时，电极A为负极

B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0．2mol／LNaCl溶液当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为

mol，两极的反应物的质量差为_______g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)参考答案：Ⅰ.（1）a+2b–2c

（2）3CO+3H2

CH3OCH3+CO2

（3）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低

②温度升高，化学反应速率加快Ⅱ.（4）C

（5）AD

（6）0.05

2.3试题解析：

Ⅰ（1）已知①CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H1=a

kJ/mol

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=b

kJ/mol

③2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H3=c

kJ/mol

据盖斯定律，①+2×②-2×③得：CH4（g）+CO2（g）CO（g）+2H2（g）

△H=（a+2b-2c）kJ/mol；

（2）据(1)中反应生成的气体作为反应物，以及生成物之一为二甲醚(CH3OCH3)可知，参与大气循环的无机化合物为二氧化碳，据原子守恒书写化学方程式为：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2；

（3）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；②300～400℃时，温度升高，化学反应速率加快；

Ⅱ（4）原电池工作时，控制的温度应满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

（5）根据反应Na2SX2Na+xS可知，放电时钠元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，故Na为负极，S为正极。充电时相反，钠元素的化合价降低，硫元素升高。

A.通过以上分析知