四川省眉山市富加中学2022年高一化学期末试卷含解析

四川省眉山市富加中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（

） A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4

；还原性：HF<H2O<NH3<CH4 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C参考答案：B2.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q参考答案：A略3.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－参考答案：C略4.下列物质中有非极性共价键的是A.单质碘

B.硫化氢

C.氯化镁

D.氢氧化钠参考答案：A略5.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略6.下列物质中，只含共价键的是A.NH4Cl B.NaOH C.CH4 D.Na2O参考答案：CA、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C、属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；D、属于离子化合物，只含离子键，故D错误。7.下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（

）。A.SO2、H2S

B.NO2、O2参考答案：B略8.下列顺序不正确的是A.失电子能力：Na＜K

B.碱性：NaOH＜KOHC.得电子能力：S＜Cl

D.酸性：HClO4＜H2SO4参考答案：DA项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：Na＜K，A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：NaOH＜KOH，B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：S＜Cl，C正确；D项，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性：HClO4>H2SO4，D错误。9.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略10.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态参考答案：B11.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（

）A.Fe、H2O、CO2

B.ClO－、Cl－、Ag+C.Cl2、HClO、Mg

D.Fe3+、MnO42－、NO3－参考答案：DA、铁是金属，只能失去电子，作还原剂，A错误；B、氯离子中氯元素化合价处于最低价，只能失去电子，作还原剂，B错误；C、镁是金属，只能失去电子，作还原剂，C错误；D、三种微粒在反应中均可以得到电子，可作氧化剂，D正确，答案选D。12.下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1

mol某烷烃完全燃烧消耗11

mol

O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种参考答案：D13.元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl参考答案：D14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略15.15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为()A．100g·mol－1 B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1 D．16.5g·mol－1参考答案：C解析：根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5g，E的物质的量为0.3mol，所以E的摩尔质量为＝55g·mol－1。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是

。（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是

。（3）操作②中发生反应的离子方程式为

。（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的实验方案。

参考答案：（10分）（1）过滤

（2）溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现。（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O（4）在沉淀中加入稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，过滤，洗涤固体并干燥得铜。滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为

．（2）B的化学式（分子式）为

，B和碳反应生成A和E的化学方程式是

．（3）C的化学式（分子式）为

，D的化学式（分子式）为

．参考答案：（1）；+4；（2）SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）CaSiO3；Na2SiO3．

【考点】无机物的推断．【分析】A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反应生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，结合元素化合物性质及化学用语来解答．【解答】解：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反应生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，（1）根据上面的分析可知，A为Si，形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为+4，故答案为：；+4；（2）B的化学式为SiO2，和碳反应生成A和E的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）C的化学式为CaSiO3，D的化学式为Na2SiO3，故答案为：CaSiO3；Na2SiO3．18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。(1)混合物中NaOH的质量是____g，AlCl3的质量是____g，MgCl2的质量是____g。(2)P点加入盐酸的体积为___mL。参考答案：(1)__2.6__

__1.335__

__0.95__(2)__130__

解析：(1)由图可知，三种物质混合溶于水时生成0.58g沉淀，当向此混合物中加入10mL盐酸时，沉淀量不变，说明混合物中NaOH过量，可判断该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01mol故m(MgCl2)＝0.01mol×95g·mol－1＝0.95g。根据化学方程式有：AlCl3～NaAlO2～HCl133.5g1molm(AlCl3)L×0.5mol·L－1原混合物中含有AlCl3的质量为m(AlCl3)＝1.335g。N点是沉淀量的最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＝0.03L×0.5mol·L－1＋2×0.01mol＋3×＝0.065mol，故m(NaOH)＝0.065mol×40g·mol－1＝2.6g。(2)由图可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解在盐酸中，溶质为AlCl3、MgCl2和NaCl，相当于所加盐酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，V(HCl)＝＝0.130L(即130mL)。19.在学校的联欢晚会上，老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，