四川省眉山市崇仁中学高一化学下学期期末试题含解析

四川省眉山市崇仁中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8⑥m-7⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是

A.①④B.②⑥

C.③⑤D.⑥⑦参考答案：C略2.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是A.中子数为20的氯原子：B.Cl的结构示意图：C.CH4的比例模型：D.HCl的电子式：H∶Cl参考答案：D【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B、氯原子是17号元素，核外最外层电子数为7。C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构；D、氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，氯原子最外层电子未标注；【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A正确；B、氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，原子结构示意图为，故B正确；C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，CH4的比例模型：，故C正确；D、HCl为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故选D。

3.下列反应中不可以设计成原电池的是A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnOB．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O参考答案：C4.下列与实验相关的叙述正确的是A、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D、用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4·5H2O）固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略5.下列说法中不正确的是（

）A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：D【详解】A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，B正确；C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成，C正确；D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。答案选D。6.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B.利用生物质能就是间接利用太阳能C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂参考答案：BA.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D.碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。7.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A.Al B.Al（OH）3 C.AlO D.Al和Al（OH）3参考答案：C8.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-参考答案：DNa2O2与H2O反应的实质为：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（碱性）、H2O2（氧化性、还原性）。A、MnO4－具有强氧化性，能将H2O2氧化，不能大量共存，故A错误；B、SO32-能被H2O2氧化为SO42-，而不能大量共存，故B错误；C、HCO3－与OH－反应生成CO32—和H2O，Ca2+与生成的CO32—反应生成沉淀，Mg2+与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误；D、几种离子之间均不发生反应，能大量共存，故D正确。故选D。9.甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（

）A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③

D．②③④⑤参考答案：C略10.关于氨的喷泉实验．下列叙述正确的是A．证明氨气极易与水反应生成NH3·H2O

B．证明氨气是一种碱C．收集氨气的烧瓶内壁可以有水

D．证明氨极易溶于水参考答案：D11.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．稀硝酸和硝酸银溶液参考答案：D略12.在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时参考答案：C13.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．溶解参考答案：C略14.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

（

）A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略15.以下实验装置一般不用于分离物质的是A．

B．

C．

D．参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）工业上

用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

a．KSCN溶液

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况

，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为

．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是

．（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是

（用化学方程式表示）．（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是

（选填序号）．a．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B间，NaOH溶液c．B﹣C间，澄清石灰水

d．C﹣D间，澄清石灰水（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

．参考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）①二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，检验Fe2+，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸故答案为：能；（2）①a．溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干扰，故a不选；b．溶液中含有三价铁离子硫氰酸钾显红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验出亚铁离子，故b不选；c．亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；d．二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；故答案为：d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况的化学方程式为：n（混合气体）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以认为气体Y中还含有CO2的理由的反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，故答案为：c；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为

。（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量

（填较高或较低）。（3）不含中子的核素的原子符号为

。（4）卤素氢化物中沸点最低的是

（写化学式）。（5）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是

（填序号）。A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。（6）下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是

（填序号）。A．碱金属，B．卤素。（7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是

（填序号）。A．2H和3H，

B．14C，

C．235U。（8）下列实验中，可产生白烟的是

（填序号）。A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。（9）下列反应中，更剧烈的是

（填序号）。A．钠与水反应，B．钾与水反应。（10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是

（填序号）。A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。（11）用电子式表示MgCl2的形成过程

。参考答案：（1）稀有气体原子最外层已达稳定结构。（2）较低。（3）11H。（4）HCl。（5）ABCD。（6）~（10）均选B。（11）略。略18.现有以下几种有机物：①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3⑨丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)③的系统命名是_________；(2)与③互为同分异构体的是________（填序号）；(3)

在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）；(4)

用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__________（填序号）；(5)

⑧的二氯代物同分异构体数目是

_______种；(6)

具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_________；(7)

②在加热条件下和CuO反应的化学方程式____________；(8)

乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是_________。参考答案：(1)2，2—二甲基丁烷

(2)⑦

(3)①

(4)④＞③＞⑨＞①

(5)6

(6)+Br2+HBr

(7)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(8)2CH3COOH+HO-CH2-CH2-OHCH3COOCH2-CH2-OOCCH3+2H2O【详解】(1)③的主链含有4个C原子，2个甲基作支链，它的系统命名是2，2—二甲基丁烷；(2)③和⑦的化学式均为C6H14，则它们互为同分异构体，故答案为：⑦；(3)在120℃，1.01×105Pa条件下