天津北辰区霍庄中学高一化学测试题含解析

天津北辰区霍庄中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B略2.化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．H2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得D．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统参考答案：B略3.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易．【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性Li＞Be，Na＞Li，所以金属性Na＞Be，故A错误；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Li＞Be，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Be，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性Mg＞Be，Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C．4.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是：(

)A.第四周期

B.第五周期C.第七周期

D.第六周期参考答案：D略5.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（

）参考答案：B略6.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是

①称量前先调节托盘天平的零点②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐⑤称完，应把砝码放回砝码盒中

A、②③B、②④C、③④D、③参考答案：C略7.取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A.0.06mol/L

B.0.12mol/L

C.0.24mol/L

D.0.03mol/L参考答案：B【分析】稀释前后溶质的物质的量不变。【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。8.如果NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个CO2分子中含1mol氧原子B．3.2gS2﹣的核外电子数1.6NAC．1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D．1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/NAg参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳中含2个氧原子；B、求出硫离子的物质的量，然后根据硫离子的核外有18个电子来分析；C、溶液体积不明确；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，求出所含的氧原子的质量，然后根据1个硫酸分子中含4个氧原子来分析．【解答】解：A、二氧化碳中含2个氧原子，故NA个二氧化碳分子中含2NA个氧原子，即2mol，故A错误；B、3.2g硫离子的物质的量为0.1mol，而硫离子的核外有18个电子，故0.1mol硫离子中含1.8NA个电子，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，氧原子的质量m=16g/mol×4mol=64g，故一个氧原子的质量为m=g=g，而1个硫酸分子中含4个氧原子，故1个硫酸分子中含有的氧原子的质量为=，故D正确．故选D．9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：略10.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略11.下列关于镁的性质叙述正确的是A.能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧

B.不能与氮气发生反应

C.不与冷水反应，但与热水反应

D.可用电解氯化镁溶液的方法来制取参考答案：C略12.下列微粒中第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和的是A.K B.Ca C.Mg D.S参考答案：B【分析】该元素原子至少有四个电子层，再根据第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和解析。【详解】A.K19号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+1=9，故A不符；B.Ca是20号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+2=10，故B符合；C.Mg是12号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=2+0=2，故C不符；D.S是16号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=6+0=6，故D不符；故选B。13.下列说法正确的是(

)A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。14.下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．黄金参考答案：D【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质属于合金．【解答】解：青铜、不锈钢、硬铝都是合金，合金属于混合物，黄金是金单质是纯净物，故D选．故选D．15.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（

）A.其气态氢化物的稳定性 B.单质的氧化性的强弱C.其最高价氧化物对应的水化物的酸性 D.单质的熔点高低参考答案：D【详解】比较两种元素非金属性强弱可以从气态氢化物的稳定性、单质氧化性的强弱、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、单质与H2化合的难易等几个方面进行。而与单质的熔沸点高低无关，故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知实验室制取H2S气体的原理是FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，根据如图中A-D的实验装置与试剂进行实验：

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及

和圆底烧瓶组装起来的。⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性又有还原性：①按实验装置连接顺序，把a-f个导管口连接起来，正确的顺序是：

连

；

连

；

连

。②C装置中的溶液是

，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有

性。⑶D中产生的实验现象是

，说明SO2具有

性。⑷烧杯中NaOH溶液的作用是

。

参考答案：⑴分液漏斗（2分）⑵①adcefb或adcfeb

或bfecda

或befcda（2分）②酸性高锰酸钾溶液（或溴水）（2分）

还原

（2分）⑶反应容器内壁出现淡黄色固体

（2分）

氧化

（2分）⑷吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题?（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________?（2）用电子式表示元素⑤?⑧形成化合物的过程_____________?（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________?（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________?（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?参考答案：(1)

化合态和游离态

(2)

(3).NH3

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(4)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

(5)C5H12

CH3CH(CH3)CH2CH3

C(CH3)4解析：本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，（1）根据元素④在周期表的位置，④为O，其原子结构示意图为：；元素⑦为S，自然界存在硫单质，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合态和游离态存在；（2）⑤为Na，⑧为Cl，形成的化合物为NaCl，NaCl属于离子化合物，即形成化合物的过程为：；（3）①为H，③为N，形成最简单氢化物为NH3；实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（4）⑥为Al，发生反应方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（5）②为C，形成只有三种同分异构体的烷烃是C5H12，存在的同分异构体为CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)、CH3CH2CH(CH3)2(异戊烷)、C(CH3)4(新戊烷)。点睛：此题的易错点是问题（3）的第二个空，应注意是实验室制备氨气，因此采用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备。18.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):

________接

________；

________接

________；

________接

________；

________接

________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

________，反应方程式_____________________________________________________。(4)写出下列化学反应的方程式。①气体发生装置进行的反应：____________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是

________，如果将20mL、12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将

________。A.≥1.68L

B.>1.68LC.≤1.68L

D.<1.68L参考答案：(1)E

C

D

A

B

H

G

F(2)除去氯气中的HCl杂质

吸收过量的氯气(3)试纸变蓝

2KI＋Cl2===2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(5)①

②5∶3D解析：(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉-KI试纸遇