天津静文高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

天津静文高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（

）A．10B20是一种新型的化合物 B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体熔点高，硬度大 D．10B和10B20互为同位素参考答案：BA．10B20是由B一种元素组成的纯净物，属于单质不属于化合物，故A错误。B．10B的中子数=10?5=5，核外电子数=质子数=5，故B正确。C．10B20晶体属于分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，分子晶体熔点较低、硬度较小，故C错误。D．10B是一种核素，而10B20是一种分子，因此二者不互为同位素,这两个属于由同种元素组成的不同微粒，故D错误。故本题选B。2.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12参考答案：B3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝不能确定该溶液中是否含有NHD向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2错误！未找到引用源。有漂白性参考答案：C4.下列有关苯?乙酸?乙醇说法正确的是A.都易溶于水

B.苯易与液溴发生加成反应

C.乙酸溶液显酸性

D.乙醇不能与金属钠反应参考答案：CA、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H＋，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D错误。点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是编号化学反应离子方程式评价ACu和AgNO3溶液反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag正确B氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式CFe和稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑正确D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+

错误，CuSO4不应写成离子形式

参考答案：B略6.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液参考答案：B【考点】化学试剂的分类．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选B．7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）

①标准状况下448mlCl2充分溶于水，反应中转移的电子数为0.02NA

②一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

③15.6克Na2O2中含有离子数为0.6NA

④标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

⑤100ml1mol/L某一元酸溶液中一定含有的氢离子数为0.1NA

⑥11.2克金属铁与足量的酸充分反应后，金属铁失去的电子数都为0.4NAA、①②③

B、②④⑤

C、②③

D、①⑤⑥参考答案：C8.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是(

)A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热 D．配成溶液后通入CO2参考答案：C略9.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D略10.下列有关实验操作的叙述正确的是（

）A.欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。

11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在反应中是还原剂C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：B略12.常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A.H2

B.HCL

C.SO2

D.CO2参考答案：A13.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略14.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素

A．C

B．Si

C．S

D．C1参考答案：B15.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是

A．60ml

B.45ml

C.

30ml

D.

15ml参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用NaCl固体配制100mL2mol／L的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。a.定容时，俯视刻度线

b.没有洗涤烧杯和玻璃棒c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水参考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

.参考答案：2:3

2:718.下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A

；

B

；参考答案：A．CO2

B．Cu

略19.在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是_____，电子式是_______(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。参考答案：(1)CaCl2

离子键

(2)

(3)离子键和非极性键

解析：(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是离子化合物，存在离子键，其电子式为，；(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为