安徽省六安市岔路镇岔路中学高一化学期末试卷含解析

安徽省六安市岔路镇岔路中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（

）A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.水晶项链是硅酸盐制品C.光导纤维的主要成分是晶体硅D.硅在地壳中主要以游离态形式存在参考答案：A【详解】A.硅酸钠可用于制备木材防火剂，故A正确；B.水晶项链主要化学成分是SiO2，故B错误；C.光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误；D.硅元素在地壳中主要以化合态形式存在，故D错误；故选A。2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略3.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别

温度

时间/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B.组别①中，0-20

min内，NO2的降解速率为0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0~10

min内，CH4的降解速率:①>②参考答案：A4.2014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成75人死亡的严重事故．安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，据此解题．解答：解：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，应该在车间或厂区悬挂禁止烟火标志．故选D．点评：本题考查危险品标志，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．5.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D.原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D6.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=

ZnSO4

(aq)

+

H2(g),下列叙述中不正确的是：A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用右图表示C．若将该反应设计成原电池,则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体参考答案：D7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(

)A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑参考答案：CA．反应生成氯化钙和水，离子反应为OH-+H+═H2O，故A错误；B．反应生成氢氧化铜、氯化钙，离子反应为2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B错误；C．反应生成氯化亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；D．反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C。点睛：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。8.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D9.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．10.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是(

)A、

N、P、ClB、

P、O、SC、

N、O、SD、

O、F、Cl参考答案：B略11.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（

）A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R<T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q参考答案：B略12.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略13.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8kJmol－1。燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是

A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－Q＋1366.8)kJmol－1B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/10kJmol－1C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/110kJmol－1D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9)kJmol－1参考答案：D14.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是()A．NaNO3溶液

B．MgC12溶液

C．BaC12溶液

D．FeC13溶液参考答案：D分析题干中四种物质与四个选项的关系可知，只有D选项中氯化铁溶液能与其中三种物质反应：与硝酸银溶液生成白色沉淀，与硫氰化钾溶液生成血红色物质，与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，所以D正确。15.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需、．②所取浓硫酸的体积为mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．移液时洗涤烧杯2﹣3次，将洗涤液倒入容量瓶中B．定容时俯视C．定容时仰视D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．参考答案：1.100mL容量瓶、胶头滴管2.2.7

3.B考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．分析：①根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；②依据C=计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；③根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．解答：解：①实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒量取需要浓硫酸体积，用烧杯稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；②浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中含溶质的物质的量不变则：V×18.4mol/L=0.5mol/L×100mL，解得V=2.7mL；故答案为：2.7；③A．移液时洗涤烧杯2﹣3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，溶液浓度准确，故A不选；B．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正确操作，溶液浓度准确，故D不选；故选：B．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、所需仪器以及误差分析，题目难度不大，注意对基础实验知识的积累三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为

，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为

；（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为

，它有

种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是

（写结构简式）；一氯代物只有一种的是

（写习惯名称）．参考答案：（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．解：（1）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，若为烷烃，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，若为芳香烃，12个氢用1个碳代替，分子式变为C10H8；若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在C=C键，C只能构成4个键因此得到A的结构简式：（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案为：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为：=5：12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42（由于C已达饱和结构）所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为正戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷．故答案为：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．18.Ⅰ.现有下列10种物质:①Al②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl⑦NaOH溶液⑧BaCO3⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号其中属于混合物的是______;属于非电解质的是______;属于强电解质的是______;属于弱电解质的是______;能导电的物质是______；属于有机物的是__________________。

Ⅱ.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。(1)先检验CO32-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__________________。(2)然后检验SO42-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为________________。(3)最后检验Cl－，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_________________。参考答案：Ⅰ.②⑦

④⑤⑨

⑥⑧⑩

③

①②⑦

③⑨

Ⅱ.(1)稀硝酸

2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O

(2)Ba(NO3)2

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

(3)AgNO3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓【分析】Ⅰ.混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；电解质首先必须是化合物，在水溶液中能导电的物质必须是原物质的电离，能导电的物质不一定是电解质，如金属；可以导电的物质有自由电子，或能电离出自由移动的离子；有机物是绝大多数含碳化合物。Ⅱ.检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，由于三种阴离子的溶液中每次只检验一种，且对后面的检验不能造成影响，所以先用硝酸检验碳酸根离子，再用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，最后用硝酸银溶液氯离子。【详解】Ⅰ.铝能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸能电离出自由移动的氢离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；乙酸是含碳化合物，属于有机物，不能导电，水溶液中能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，属于电解质；液氨是氨气的液态形式，只有氨气分子，不导电，是非电解质；干冰是二氧化碳气体的固态形式，只有二氧化碳分子，不导电，是非电解质；氯化钠是化合物，溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氯离子，是电解质，但氯化钠固体，无自由移动的离子，不导电；NaOH溶液能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钡是化合物，熔融能电离出自由移动的钡离子和碳