安徽省安庆市程集中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省安庆市程集中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3参考答案：B试题分析：若X为MgSO4，b电极生成氢气，故A错误；若X为AgNO3，b电极生成Ag；若Y为Cu(NO3)2，d电极生成Cu，故B正确；若Y为Al2(SO4)3，d电极生成氢气，故C错误；若X为CuSO4，b电极生成Cu；若Y为AgNO3，d电极生成Ag，根据转移电子量相同，生成铜的质量小于银，故D错误。2.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略3.下列说法正确的是A.实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B.168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D.Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂参考答案：D略4.下列说法不正确的是（

）

A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯[]B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油参考答案：C试题解析：

A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确；

B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确；

C、卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确；

D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D正确。5.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D略6.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A.20g重水（D2O）中含有10NA个电子B.标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD.25℃时，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+数为NA参考答案：D略7.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：D略8.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

（

）

A．正反应吸热，m+n＞x

B．正反应吸热，m+n＞x

C．正反应放热，m+n＜x

D．正反应放热，m+n＞x参考答案：D根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1＞P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n＞x，9.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：A略10.既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH

B．O2、O3C．

D．H、D、T参考答案：C略11.(08安徽信息卷)一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6厍仑的电量

参考答案：答案：B解析：通过电池总反应为：可以推断C元素失去电子化合价升高，0元素得到电子化合价降低。故8极为电池的负极；由电子流出的方向与电流的方向相反可以推断电池：L作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极；由反应知1mol乙醇被氧化转移电子的数目为12若设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12库仑的电量。因此本题的正确答案应为B。12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略13.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤参考答案：A14.下列说法不正确的是

（

）

A、电子云是笼罩在原子核外的云雾

B、下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式

C、任何能层中的d能级的轨道数都为5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略15.某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（）A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海嘉定区期末)分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用作各类香精的调香剂，当其加入茉莉型或丁香型香精中时，能产生诱人的效果，为了合成该物质，某化工厂实验室的科研人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：（1）试写出：A的结构简式__________________；B的分子式__________________。（2）反应②另加的试剂是_______________；反应④的一般条件是_________________。（3）试写出生成E的化学方程式：

______________________________________________________________________。（4）上述合成线路中，属于取代反应的是_______________________（填编号）。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

▲

。(2)NaClO3的作用是

▲

。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为

▲

。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是

▲

；其使用的适宜pH范围是

▲

。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是

▲

。（答一条即可）参考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O

（2）将Fe2+氧化成Fe3+

（3）Fe(OH)3

Al(OH)3

（4）除去溶液中的Mn2+

B

（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

略18.

高温

（10分）已知Si+C====SiC,现有石英砂和炭粉的混合物xmol,在高温下的电炉里充分反应，得残留固体，求：（1）写出可能发生反应的化学方程式：

。（2）若石英砂与混合物的物质的量之比为n（0＜n＜1），试讨论n取不同值时，残留固体的成分及其物质的量。参考答案：（共10分）高温

高温（1）SiO2+2C====Si+2CO↑①

SiO2+3C=====SiC+2CO↑②(每个方程式0.5分，共1分)（2）由反应式①②建立数轴

讨论：Ⅰ、反应按①式进行时，n==1/3,残留固体为Si,其物质的量为x/3mol,或nxmol；…………1分Ⅱ、反应按②式进行时，n==1/4,残留固体为SiC，其物质的量为x/4mol或nxmol；………………………1分Ⅲ、当n＞1/3时，按①式反应时，SiO2过量，残留固体为Si和SiO2

2C

+

SiO2

===

Si

+

2CO↑

x(1—n)mol

x(1—n)/2mol

x(1—n)/2mol故Si为x(1—n)/2mol，SiO2为nxmol—x(1—n)/2mol==(3n—1)x/2mol···2分Ⅳ、当1/4＜n＜1/3时，反应按①②两式同时进行，且CSiO2均反应完，残留固体为Si和SiC。

设生成的Si和SiC的物质的量分别为M、N2C+SiO2====Si

+

2CO↑

3C

+

SiO2====

SiC

+2CO↑2M

M

M

3N

N

N

M+N

==nxmol

解得

M==(4n－1)xmol………………1.5分

2M+3N==(1－n)xmol

N==(1－3n)xmol···························1.5分⑤当n＜1/4时,按②式进行反应时碳过量，残留固体为C和SiC。3C

+

SiO2====

SiC

+2CO↑

3nxmol

nxmol

nxmol残留固体C为（1－n）xmol－3nxmol==(1－4n)xmol（1分）；SiC为nxmol（1分）略19.在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）。（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________。（2）同体积、同物质的量浓度的三种