安徽省宣城市宁国海螺学校高一化学月考试题含解析

安徽省宣城市宁国海螺学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．Cu―→CuSO4

B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3参考答案：A略2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是(

)

A．称量

B．溶解

C．转移 D．定容参考答案：B【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．3.．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（

）A．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出QkJ的热量C．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ参考答案：A4.将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的曲线是（不考虑Cl2与H2O的反应）

参考答案：D5.如图所示的装置中，属于原电池的是参考答案：BA．两个电极不存在活泼差异，没有自发的氧化还原反应发生，不能构成原电池，故A错误；B．Cu和Zn存在活泼差异，有电解质溶液，形成闭合电路，是原电池，故B正确；C．酒精是非电解质，其水溶液不导电，不能构成原电池，故C错误；D．有外接电源，是将电能为转化为化学能的装置，是电解池，故D错误，答案为B。6.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（

）

A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．波尔参考答案：B略7.下列叙述正确的是：A．P4和CO2均由共价化合物分子构成

B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键C．Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子

D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形参考答案：B略8.天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．减小空气进入量，增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量参考答案：A考点：燃料的充分燃烧．专题：化学反应中的能量变化．分析： 根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量或减少液化石油气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量或增加液化石油气的进入量．解答：解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积．由化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量，故选A．点评：本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题，题目难度不大．9.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：CA、蒸发时当出现大量晶体时停止加热，利用余温蒸干，故A错误；B、蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C、分液时，为防止液体二次污染，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取剂满足的条件：①和原溶液中的溶剂互不相溶，②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，③要不易于挥发，④萃取剂不能与原溶液的溶剂反应，与有机无机萃取剂无关，与密度相对大小无关，故D错误；故选C。10.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．只有① B．②④ C．只有② D．③④参考答案：C【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠；②二氧化硅不溶于水；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠；④CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙．【解答】解：①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则Na2CO3→Na2SiO3一步转化，故不选；②二氧化硅不溶于水，则不能一步转化生成硅酸，故选；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，则Na2SiO3→Na2CO3发生强酸制取弱酸的反应，可一步转化，故不选；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，则CaO→CaSiO3一步转化，故不选；故选C．11.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A12.已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是（

）A．还原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+

C．还原性:Ni<Cu<Ag

D．氧化性:Ni2+<Ag+<Cu2+参考答案：A13.摩尔是表示（

）

A．物质的量的多少

B．6．02×1023个微粒

C．物质的量的单位

D．物质的质量单位参考答案：C略14.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。【详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。答案选A。

15.已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为A．c>b>a

B．a>b>c

C．a>c>b

D．c>a>b参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)用如下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用

；（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式

：（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是

，C中发生反应的化学方程式为：

；参考答案：（1）防止倒吸（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O（3分）（3）产生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目

▲

。②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在▲中的U型管、洗气瓶中的▲和NaOH溶液。（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和

▲

，可能存在的微粒有

▲

(填写序号)。

A.Fe3+

B．Fe2+

C．SO42-

D．H2SO3②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是

▲

(填写序号)。

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液

D．品红溶液参考答案：（1）①

②冰水混合物、品红溶液或其他正确答案。（2）①BC，AD

②CD18.同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为

，分子个数之比

，原子个数之比为

，质量比为（最简整数比）

．参考答案：1：1；1：1；2：3；1：22．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1，1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子个数之比为2：3，氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为2：44=1：22，故答案为：1：1；1：1；2：3；1：22．点评：题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用19.根据要求填空：（1）写出下列有机物的键线式：(CH3CH2)2CHCOOH_______

；

（2）写出有机物

的名称

；（3）按要求书写下列化学方程式：①蔗糖酸性条件下发生水解：

；②乙醛的银镜反应：