安徽省宿州市泗县大庄中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

安徽省宿州市泗县大庄中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A.甲烷

B.乙醇

C.乙烯

D.苯参考答案：BA、甲烷性质稳定，与高锰酸钾溶液、溴水都不变色；B、乙醇与溴水互溶但不能褪色，乙醇有还原性，能被高锰酸钾氧化；C、乙烯有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液、溴水都褪色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。答案选B。2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．含8个中子的碳原子的符号：C

B．HF的电子式：

C．Cl的结构示意图：

D．CH分子的填充模型：参考答案：D略3.下列粒子半径之比小于1的是A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)参考答案：A略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72LNO2气体B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NAC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA参考答案：D5.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A．O2+2H2O+4e-=4OH-

B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2+2OH-－2e-=2H2O

D．H2－2e-=2H+参考答案：B6.下列物质之间的相互关系不正确的是A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体B．O2和O3互为同素异形体

C．H、D、T互为同位素D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团参考答案：D7.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（

）A．0.9％氯化钠溶液

B．1.25％碳酸氢钠溶液C．0.9％氯化铵溶液

D．5％葡萄糖溶液

参考答案：C略8.已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是

()A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略9.我国的“神州六号”载人飞船已经发射成功，“嫦娥”探月工程已经启动。根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．

原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强还原性参考答案：B略10.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是

A．R是第三周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合价是+5

C．R的氢化物分子式是RH5

D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：C略11.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4

⑥AlCl3

⑦NaAlO2A．①⑤

B．②③④⑥⑦

C．①②③④

D．全部参考答案：C12.下列反应中，属于氧化还原反应的是(

)

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2

+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl参考答案：A13.下列说法错误的是(

)A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB.和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C.乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D.植物油通过氢化可以变成脂肪参考答案：AA.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D.植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。14.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl－、OH－C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－参考答案：CA、无色溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在碱性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、pH=1，说明溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，D错误，答案选C。15.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A晶体的化学式是

，B气体的化学式 （2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用

（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是

图1

图2参考答案：(1)（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）NH3（1分）；(2)

（2分）

防倒吸（1分）

(3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满。（其它合理答案也可）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中①CO2

②NaClO溶液③NaHCO3固体④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥铁（1）能导电的是______；属于非电解质的是______；（以上填写物质编号）；（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________。（3）配平化学方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。参考答案：(1)②⑤⑥

①④

(2)NaHCO3=Na＋＋HCO3－

(3)3

1

1

3解析：（1）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，因此能导电的是NaClO溶液、H2SO4溶液和铁；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2和蔗糖；（2）碳酸氢钠是电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－。（3）氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，碘元素化合价从－1价升高到+5价，失去5个电子，则根据电子得失守恒可知配平后的化学方程式为3NaClO+NaI＝NaIO3+3NaCl。18.（8分）一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了

molSO3，SO2的转化率为

。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为

。（3）平衡时SO2的浓度是

，O2的物质的量是

，SO3的质量是

。（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是

甲：在500℃时，8molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应参考答案：（1）3（1分）；60%（1分）

（2）6.5mol（1分）（3）1mol/L（1分）；1．5mol（1分）；

240g（1分）（没单位不给分）（4）丁、乙、甲、丙（2分略19.Ⅰ．(1)物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题。现有以下物质：①NaCl晶体

②O2

③液态HCl

④汞

⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（2）以上物质中能导电的是___________。（3）以上物质中属于电解质的是____________

___。Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：①氧化铜和盐酸溶液：

。②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：

。（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应。

；该反应的氧化剂是

，还原剂是

。（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应。

3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为

。Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是