四川省绵阳市坝底中学2022年高二化学联考试卷含解析

四川省绵阳市坝底中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某醛3克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银,则该醛为A、甲醛

B、乙醛

C、丙醛

D、丁醛参考答案：A2.“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生(填“化学”或“电化学”)腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、。人类最早使用的合金材料是(填字母)。A.铁合金

B.铝合金

C.铜合金参考答案：电化学涂油刷漆C3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5L1mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NAB．22.4LN2含有氮原子的个数为2NAC．1mol钠与水反应生成氢气的分子数为0.5NAD．NA个Cl2分子与水反应，转移的电子数为2NA参考答案：AC略4.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（

）A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略5.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

（

）A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、浓硫酸加热C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液参考答案：D略6.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为A．△H1=△H2＞△H3

B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2

D．△H2＞△H1＞△H3参考答案：C7.下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）(不定项)A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．解答：解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．点评：本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大8.已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

参考答案：C略9.我国国有药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写。已知苯丙醇胺的结构简式如下：

其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是

下列对苯丙醇胺的叙述错误的是

A．它属于芳香醇类B．它具有弱的碱性，可与强酸反应生成盐C．它可以发生酯化反应和消去反应D．在一定条件下与溴反应时，可以发生苯环上的取代反应参考答案：D10.反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

()

A．T1<T2，P1<P2

B．T1>T2，P1>P2 C．T1<T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2参考答案：B略11.下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（

）A．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验B．实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中C．液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D．实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计参考答案：D略12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若，平衡就要向正反应方向移动C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl可被100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收参考答案：D略13.关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）-2e—=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）参考答案：B略14.有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如下表所示：①He

-268.8（a）-249.5Ar

-185.8Kr

151.7②F2

-187.0Cl2

-33.6（b）58.7I2

184.0③（c）19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3④H2O

100.0H2S

-60.0（d）-42.0H2Te

-1.8⑤CH4

-161.0SiH4

-112.0GeH4

-90.0（e）-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定参考答案：C15.下列关于乙烯的说法中，不正确的是（）A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验。完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F②上述（E）步骤的操作中应注意

；上述（G）步骤操作的目的是

。

③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是

。

A．热裂汽油

B．苯

C．酒精

D．正庚烷参考答案：①C→/B→D→A→G→H→E→F

②使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气

相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出③CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

④（A)

、（C)

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中:

(1)A、F、G的结构简式为：___________,____________,______________.

(2)生成H的化学方程式为：__________________________________.参考答案：（1）A：H2N-CH2-COOCH3，F：ClH3N-CH2-COOH，G：H2N-CH2-COONa（2）略18.(14分)Ⅰ.已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化。Ⅱ.已知F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②1molF最多可消耗2molNaOH；③F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种。请根据下图回答问题：(1)已知B的相对分子质量为178，其燃烧产物中n(CO2)：n(H2O)=2∶1，则B的分子式是

，所有可能的F的结构简式为：

(2)写出①（在NaOH溶液加热）的反应方程式：

。写出③（在新制Cu(OH)2溶液加热）的反应方程式：

。(3)F的同分异构体中，属于酯类的芳香族化合物有

种。参考答案：(1)C10H10O3（2分）

（2分）（2分）

(2)

+H2O（3分）

（2分）

(3)6；（3分）略19.（6分）