安徽省宿州市金山中学高二化学期末试卷含解析

安徽省宿州市金山中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有100mL3mol·L－1的NaOH溶液和100mL1mol·L－1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是()A．现象相同，沉淀量不等B．现象相同，沉淀量也相等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等

参考答案：C(1)中发生的反应为：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，现象：一开始就出现白色沉淀，直到最后沉淀不溶解。(2)中发生的反应AlCl3＋4NaOH===NaAl(OH)4＋3NaCl；AlCl3＋3NaAl(OH)4===4Al(OH)3↓＋3NaCl，现象：开始没有沉淀，一定时间后加入AlCl3才出现白色沉淀，但(1)(2)两种操作的结果都是0.3molNaOH与0.1molAlCl3反应生成0.1molAl(OH)3沉淀。2.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是（

）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：C略3.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．实验室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略4.下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是A澄清的石灰水B酸性高锰酸钾溶液

C溴水D品红溶液

参考答案：A5.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3参考答案：C略6.下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．参考答案：B略7.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

A．②①④⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①②④⑤③参考答案：A8.合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法正确的是A氯化钠用于治疗胃酸过多B阿司匹林常用于解热镇痛C青霉素是一种常用的抗生素D非处方药都无毒副作用、可长期大量服用参考答案：BC略9.下列反应中，不能表现氨气还原性的是

A．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

B．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．2NH3+H2SO4=(NH4)4SO4

参考答案：D略10.下列物质属于强电解质的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4Cl

D.SO2参考答案：C略11.根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是

操作及现象解释或结论A将一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热，铝熔化而不滴落。铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的铝B将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠块表面产生气泡。乙醇分子中含有羟基C向CaCl2溶液中加入过量Na2SO4溶液，静置后向上层清液中滴加Na2CO3浓溶液，产生白色浑浊。白色浑浊为CaCO3，化学反应具有可逆性，化学反应的进程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解参考答案：D略12.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去参考答案：B略13.．如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略14.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A、氯化氢溶于水

B、加热氯酸钾使其分解

C、碘升华

D、氯化钠溶于水参考答案：C15.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

ABCD参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

mol·L-1。参考答案：（1）红

无

（2）

锥形瓶不能用待测液润洗

偏高（3）22.60

（1）—（3）（4）0.1250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.13分）有A、B、C、D四种主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于晶体，其熔点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为

。（2）B－的电子排布式为

，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是

杂化。（3）C的氢化物的空间构型为

；C的氢化物的沸点比其相邻周期元素的沸点

（填“高”或“低”），原因是：

（4）B元素的电负性

D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：

。（5）用电子式表示化合物R的形成过程：

。

参考答案：（1）金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低。（2），sp3（3）三角锥形；高，NH3分子间能形成氢键（4）＞

（5）Na2S形成过程的电子式

略18.（8分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在某电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A—0．15BB→Cu+0．3

根据以上实验记录，回答下列问题：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_________（填“大”或“小’’）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

（2）Cu与A组成的原电池中，__________为负极，A电极上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，_______________先被腐蚀。参考答案：（1）大

（2）Cu

还原

（3）B略19.（7分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A.水晶

B.冰醋酸C.白磷

D.固态氩

E