安徽省亳州市双沟中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

安徽省亳州市双沟中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表达方式错误的是（

）A．碳-12原子

C

B．甲烷的电子式

C．硫离子的价电子电子排布式

3s23p4

D．氟化钠的电子式

参考答案：C略2.用下列方法：①KMnO4受热分解

②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)

③2H2O22H2O+O2↑

④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比

(

)A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.1:2:1:2

D.2:2:1:1参考答案：D3.参考答案：D略4.有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略5.某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+

B．Ba2+

C．Fe3+

D．SO42ˉ参考答案：D略6.已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

(

)A．Q2=2Q1

B．Q1＜0.5Q2

C．Q1＜Q2＜184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ参考答案：C略7.下列反应中，△H和△S均大于0的是（

）

A、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

B、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C、4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

D、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)参考答案：B略8.一定温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比（）A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由信息可知，体积可变，充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则平衡不移动，以此来解答．【解答】解：若浓度变化，平衡发生移动，由信息可知，体积可变，充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则平衡不移动，可知达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相同，即不变，故选B．9.下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和醋酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量不相同参考答案：AD略10.25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（

）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（

）参考答案：D略12.工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（）A．①⑥⑧

B．①⑤⑦C．②③④

D．③⑥⑦参考答案：B解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B。13.常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是A．若a≤b，混合液的pH一定小于7B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立D．当混合液的pH>7时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立参考答案：AD14.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是(

)

元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D 15.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为A.10

B.10.7

C.9.3

D.10.3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。参考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下图所示的反应路线及所给信息填空。

（一氯环已烷）（1）A的结构简式是________________，名称是____________。

（2）①的反应类型是________________，③的反应类型是_________。

⑶反应④的化学方程式是_________________________________。参考答案：略

18.参考答案：19.在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，