安徽省合肥市无为仓头高级职业中学高二化学测试题含解析

安徽省合肥市无为仓头高级职业中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）A．电离常数：K(HCN)＜Ka2(H2CO3)B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN<NaHCO3C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等D．pH均为10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等参考答案：D2.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)＝10－12B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1参考答案：D略3.在标准状况时密度为2.5g/L的是（

）

A.C4H8

B.C2H4

C.C2H2

D.CH4参考答案：A略4.有机物M的结构简式为：

有关M的下列叙述中正确的是A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C．可与NaOH溶液反应，1molM最多消耗3molNaOHD．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

参考答案：D略

5.1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子

B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1

D、化合物N5AsF6中F化合价为-1参考答案：C6.右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是

（

）

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-－4OH-－

C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e-CO2+6H+

D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol参考答案：B7.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．解答：解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大8.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是

A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：制备硫酸铜D．用反应：制备环氧乙烷参考答案：C略9.根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中是微量元素的是A.C

B.Na

C.P

D.Cu参考答案：D略10.下列说法是否正确？（

）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗A．都不正确

B．只有①③正确

C．只有②④正确

D．都正确

参考答案：A11.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()A．CH4与C2H4

B．C2H2与C3H6

C．C2H4与C3H4

D．CH4与C3H4

参考答案：B略12.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

A．聚乙烯

B．尼龙

C．棉花

D．涤纶参考答案：C略13.（双选）X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（） A． X的非金属性比Y弱 B． X的原子序数比Y的小 C． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱参考答案：BC考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，根据同主族元素上到下非金属性逐渐增强分析．解答：解：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，则A．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；B．原子序数X＞Y，故B错误；C、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；D、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确．故选BC．点评：本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，本题注意从原子半径的角度判断元素的非金属性的强弱为解答该题的关键．14.向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液参考答案：B略15.在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为

A．C3H8

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是_________

____，②是________

_______；（2）制取乙炔的化学方程式是_____

___________________________；(3)仪器①中加入的是_________

_

___，其目的是__________

_____；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_

______________，乙炔发生了____________反应；（5）将乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_________

________，乙炔发生了_____________反应；（6）为了安全，点燃乙炔前应__________,乙炔燃烧时的实验现象是________

__参考答案：（1）分液漏斗、圆底烧瓶

（2）(3)

饱和食盐水、减缓反应速率

(4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成

（6）验纯；明亮的火焰、浓厚的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试回答下列问题：（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为__________。（2）分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为__________。（3）若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，符合该条件的单烯烃的分子式为__________。参考答案：（1）n-1

(2)n+3

(3)C160H32018.在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡移动（正向、逆向、不），C（NO2）将（增大、减小、不变），反应混合物的颜色（变深、变浅、不变）．（2）升高温度平衡移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量（增大、减小、不变），原因是．参考答案：逆向；不变；催化剂只能缩短反应达平衡的时间考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，减小压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率．解答：解：解：可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，故答案为：不；减小；变浅；（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO2的物质的量不变，催化剂只能缩短反应达平衡的时间，故答案为：逆向；不变；催化剂只能缩短反应达平衡的时间．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题19.常温下，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1mol/