安徽省池州市高坦中学高一化学月考试题含解析

安徽省池州市高坦中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：AD2.下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；D．澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；【解答】解：A．金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故B正确；C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：B．3.将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（

）A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol参考答案：C略4.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡、静置，分液D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。5.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A．①②

B．②④

C．②③④

D．②③参考答案：B6.下列离子方程式，正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3

+2OH-===SiO32-+2H2O参考答案：CD7.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（

）

①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1

③硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A.①③⑤

B.①③

C.①③④⑤

D.全对参考答案：B略8.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）参考答案：D略9.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C试题分析：A、总能量：反应物<生成物，则该反应是吸热反应，错误；B、催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；D、读图可知活化能：正反应>逆反应，错误。10.下列离子方程式书写正确的是(

)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸

Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O参考答案：BA、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正确，B正确。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D错误。正确答案为B【点睛】1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。11.下列物质属于电解质的是A、铜线

B、NaCl溶液

C、NaCl

D、稀硫酸参考答案：C略12.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是（）

正极负极电解质溶液A、CuZnHClB、ZnCuCuSO4C、CuZnCuSO4D、CuZnZnCl2

参考答案：C分析题目中的反应，可得：（-）锌：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu则要求：锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金属或石墨，电解质溶液提供Cu2+，故选C。13.（8分）取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。试通过计算回答：（1）烃A的分子式为

。（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式：

。（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为

。参考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一CH2一CH3-

（各2分）（3）C5H10O2（2分）略14.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．氧化还原反应参考答案：A略15.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键参考答案：C选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项D，1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重

要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有________。A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E．可燃性气体点燃前一定要验纯

F.使用分液漏斗前须检查其是否漏水(2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。实验向试管中加锌粒对量筒中液体读数浓硫酸的稀释错误操作不良后果

参考答案：(1)AEF

(2)试管易破损读数偏小水会因局部过热而外溅，可能会炸裂量筒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）下列各组物质中：

③H2O和D2O④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤

CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互为同位素的是；

；

互为同素异形体是：

；互为同分异构体是：

；

互为同系物的是___

。参考答案：（4分）②

;

①

;

⑤

;

④;（各1分）略18.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；

D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称_____

_____

_____

_____

_____。（2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_____________。（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊④C与E组成化合物，C显负价（4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2======NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应。装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、_________、

___________。（5）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。参考答案：(1)氢

氮

氧

钠

硫

(2)硝酸铵

共价键和离子键

(3)②③④

(4)H2O

稀HNO3

浓HNO3

(5)CO2（或N2、H2，合理答案均可）解析：短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为×8=6，即E为S元素，C与E同主族，则C为O元素。(1)根据上述分析，A、B、C、D、E五种元素的名称分别为氢、氮、氧、钠、硫，故答案为：氢、氮、氧、钠、硫；(2)X为NH4NO3，名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物为NaOH，含有的化学键有