安徽省淮南市龚集中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

安徽省淮南市龚集中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够将溶液和胶体区分开的方法是A.过滤

B.观察颜色、状态

C.利用丁达尔效应

D.闻气味参考答案：C2.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中，正确的是

事实非金属A第I电离能M<NM>NB电负性M=NM=NC基态原子价层电子排布M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M>nD原子半径

M>NM<N已知某AB2分子的构型为V型，则

(

)A．A原子不可能是sp杂化

B．A原子不可能是sp2杂化

C．A原子不可能是sp3杂化

D．不可能是极性分子参考答案：C略3.在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是（）A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．增大压强，可提高CO2转化率C．增加CO2的浓度，可提高H2转化率D．改用高效催化剂，反应的平衡常数不变参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率；C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率升高；D．平衡常数只受温度影响．解答：解：A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率，故B正确；C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高H2转化率，故C正确；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，故选A．点评：本题考查化学平衡、反应速率及平衡常数的影响因素，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答．4.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（

）A．苯的间位二元取代物只有—种

B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环已烷参考答案：BC略5.将2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标准状况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（

）A.2.9gB.4.6g C.5.5gD.6.9g参考答案：C6.能发生银镜反应，但滴入石蕊试液后不变色，若加入少NaOH溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失。这种有机物是（

）A．甲酸

B．乙酸

C．甲酸甲酯

D．乙醛参考答案：C略7.某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（

）A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4参考答案：B8.使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1参考答案：A略9.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是（

）

A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4参考答案：D略10.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有（

）

A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D略11.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol

以下4个热化学方程式中，

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（

）A．①②

B．③

C．④

D．均不符合参考答案：D略12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略13.关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围参考答案：B考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：化学应用．分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故A正确；B．葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故B错误；C．食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，故C正确；D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围，否则会产生酸中毒或碱中毒，故D正确．故选B．点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．14.治理太湖污染是我省目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广使用无磷洗衣粉。下列有关说法正确的是A．磷促进水中动植物尸体的分解

B．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖C．磷促进水体富营养化，导致水体缺氧

D．磷是有毒物质，能杀死水中的动植物参考答案：C略15.下列化学名词正确的是（

）A、笨

B、烧碱

C、乙酸乙脂

D、戍烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．请回答下列问题：①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率

（填“增大”或“减小”）；②25℃时，取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量

A．大于92.4kJ

B．等于92.4kJ

C．小于92.4kJ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是

；A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．容器内压强不再变化C．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=

．参考答案：①增大；②C；③B．④．考点：化学平衡状态的判断；有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．分析：①影响化学反应速率的因素是增大物质浓度、升高温度、气体反应增大压强，增大接触面积等都可以加快反应速率；②合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量；③当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系；④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体和纯液体不写入表达式．解答：解：①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，正逆反应速率都增大，只是正逆反应速率增大程度不同；故答案为：增大；②由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；故答案为：C；③合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．反应是气体体积减小的放热反应；A、平衡时各物质的物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，N2、H2、NH3的浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B、反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故B正确；C、单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3，反应正向进行，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；故答案为：B．④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应的平衡常数=；故答案为：．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡以及平衡常数等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡标志的判断、化学平衡和反应速率影响因素相关基础知识的积累，把握平衡常数的意义，题目难度中等．18.某些有机反应当反应条件不同时，可能会生成不同的有机产物。例如：

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在有铁粉存在的条件下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为

。（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为：

反应、

反应、

反应。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

。（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质2种可能的结构简式：

。参考答案：略19.下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应