安徽省宿州市卓场中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

安徽省宿州市卓场中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．v1减小，v2增大

B．同时减小C．v1增大，v2减小

D．同时增大 参考答案：D2.△

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH—＝NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．一定存在Cl－参考答案：A略3.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.②④⑤①③

B.④②⑤①③

C.②⑤④①③

D.⑤②④③①参考答案：C要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果试剂顺序加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加入氢氧化钠除去镁离子在除钙离子和硫酸根离子前面还是后面的顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加入盐酸就可以调节除去了，只要将三种离子除尽，再过滤就可以了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，答案选C。4.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：BC略5.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：CA.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料，A正确；B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料，B正确；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品，C错误；D.HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确，答案选C。6.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略7.实验室制取的乙炔气体中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，设计实验方案如下，请选择最简便的实验方案A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水

B．通过足量的碱石灰C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2

D．通过CuSO4溶液后再通过石灰水参考答案：B8.下列变化是通过取代反应来实现的是（

）A．CH3CH2OH

CH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

D．

参考答案：D略9.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L参考答案：D略10.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（

）A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A11.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种参考答案：D略12.下列电子式书写正确的是参考答案：C13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（

）A.23gNa与足量H2O完全反应后可生成NA个H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B.18gH2O中含有的质子数为10NAC.标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含有2NA个原子D.24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等参考答案：AA、23gNa的物质的量是1mol，根据方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知与足量H2O完全反应后生成0.5mol氢气，因此可生成0.5NA个H2分子，A错误；B、18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的质子数为10NA，B正确；C、标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体的物质的量是1mol，且二者均是双原子分子，因此其中含有2NA个原子，C正确；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等，D正确，答案选A。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、电解质电离、氧化还原反应、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。14.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是(

)A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-参考答案：C【详解】A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。15.一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是______________________________

。(2)第④步中，相关的离子方程式是_________________________________

。（3）蒸发、结晶时，当

时停止加热。参考答案：（8分）(1)用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可）

（2分）(2)

Ca2++CO32-==CaCO3↓，

Ba2++CO32-==BaCO3↓

（每空2分）(3)

蒸发皿中有大量晶体析出

（每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从①Ba(OH)2②H2SO4③Zn④CuSO4

⑤CaCO3⑥HCl⑦NaOH中选出合适的物质实现下列各题要求的反应。ⅰ.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。(1)实验室制取CO2的反应：______________________________________；(2)实验室制取H2的反应：______________________________________。ⅱ.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓_________________________________________；(4)H＋＋OH－===H2O_________________________________________________。参考答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(2)Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(3)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(4)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4或Ba(OH)2＋2HCl===2H2O＋BaCl2略18.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________________。(3)过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的名称是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________________，反应的离子方程式是________________________________________________________。

参考答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2

(2)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(3)氯化铁红生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

略19.如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）A池是

；Zn的电极名称是

B池是

；Pt的电极名称是

（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）（2）写出下列