安徽省阜阳市双庙镇中学高三化学期末试题含解析

安徽省阜阳市双庙镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（

）A.加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-参考答案：A加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入过滤氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，故B错误；C．Cl2具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故C错误；D．通入过量SO2，与铝离子不反应，溶液中还存在Al3+，故D错误；故选A。2.中国科学院成功开发出一种新型铝?石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为:AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6?，有关该电池说法正确的是A.充电时，PF6?向阳极移动B.充电时，铝电极质量减少C.放电时，正极反应式为:Al+Li++e?AlLiD.放电时，电子由石墨沿导线流向铝参考答案：A3.已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3只能是0.4molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应

B3【答案解析】C

解析：A、由题目可知还原性HSO3-＞I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正确；B、根据0～b间的反应：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、①当在0～b间只发生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－为0.4mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol

NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－为0.4mol时，则与IO3-反应的I-为0.6mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0～b间的反应为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0～b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。4.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SOD．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸参考答案：A略5.下列说法正确的是()A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.新制备的氯水中存在三种分子、三种离子C.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D.浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾参考答案：D略6.下列叙述正确的是

（

）

A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

B．常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023参考答案：D略7.一般情况下，前者无法决定后者的是（

）A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应参考答案：C试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。8.Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8=Na2Sn。下列说法不正确的是A．熔钠电极作电池的负极

B．放电时Na+向正极移动C．充电时熔钠电极与电源的正极相连

D．充电时阳极反应式为8Sn2-—16e-=nS8参考答案：C试题分析：A．放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故A正确；B．原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；C．充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故C错误；D．充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2--16e-═nS8，故D正确；故选C。9.除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（

）A.除虫菊酯属于芳香族化合物B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5molH2发生加成反应，与3molNaOH发生水解反应D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基参考答案：B略10.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸

D．食盐水和泥沙参考答案：C11.下列说法正确的是(

)①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：【知识点】物质分类化学键D2

N2【答案解析】A

解析：①漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，正确；②石油的分馏是物理变化，故错误；③纯碱的化学式是Na2CO3属于盐，故错误；④例如过氧化钠晶体中有非极性键，非极性键也可能存在于离子化合物中，正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了物质分类、化学键等知识，注意中学阶段特殊混合物的积累。12.如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:===↑的化学反应式共有(

)A.6个

B.8个

C.9个

D.12个参考答案：A略13.下列属于新能源的是()。①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略14.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液参考答案：C略15.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由_______________________________________。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：______________________________________________________________；假设2：______________________________________________________________；假设3：______________________________________________________________。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

参考答案：（1）该结论不正确。稀硝酸有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色（2）①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀硫酸加入少许样品于试管中，加热溶解溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案：

（

）

注：溶液中某离子的浓度小于，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：

下列说法正确的是

A．沉淀物x为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略18.(16分)周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：__________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。参考答案：略19.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A（白色）↓+K2SO4+I2，16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：

．（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH﹣），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为．（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：

．（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I﹣、IO3﹣，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和IO3﹣，该过程反应的离子方程式为

．②第二份试样酸化后加

溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣．③第三份试样酸化后，如果直接使

试纸变蓝，说明试样存在IO3﹣离子．参考答案：（1）CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）IF6﹣；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②FeCl3（或H2O2）；③淀粉﹣KI．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，据此判断A化学式；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水；（2）根据水的电离方程式确定IF5电离方程式，从而确定其阴离子；（3）AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；（4）①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明含有碘酸根离子．解答：解：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，